1.1热力学概论 1.2热力学第零定律温度的概念 1.3热力学常用的一些基本概念 1.4热力学第一定律 1.5热容量关于热的的计算 1.6热力学第一定律对理想气体的应用 1.7J-T效应实际气体的△U与H 1.8化学反应的热效应—热化学

一、设有理想气体反应体系 二、标准平衡常数

《无机及分析化学》第三章 3.1 理想气体状态方程式 3.2 气体分压定律

11.理想气体的压强仅与下列哪项有关 A、气体的分子数密度; B、气体的温度; C、气体分子的平均速率; D、气体的分子数密度与温度的乘积

一、是否题 1.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 (对。即=fx1,f=f(T,P)=常数) 2.理想气体混合物就是一种理想溶液。 (对)

一、内能功和热量 理想气体内能EMiRT内能是状态量,是状态参量T的单值函数。实际气体内能:所有分子热运动的动能和分子间势能的总和。内能是状态参量T、V的单值函数

6-0引言 6-1粒子体系统计分布的基本知识 6-2麦克斯威-玻尔兹曼统计 6-3配分函数与热力学函数的关系 6-5体系热力学性质的计算 6-4分子配分函数的计算 6-6理想气体反应平衡常数的计算

6-14在300K的温度下,2m理想气体的体积从4.0×10-3m3等温压 缩到1.0×10-3m3,求在此过程中气体作的功和吸收的热量

4.理想气体的温度() (A)与分子的平均动能成正比; (B)与气体的内能成正比; (C)与分子的平均平动动能成正比; (D)与分子的平均速度成正比

一.2mol乙醇在正常沸点(78.4℃)下,变为蒸汽,其摩尔汽化焓为41.50kJ mol 1,乙醇蒸汽可视为理想气体。 (1)试求该相变过程的Q,W,△U,△S,△A,△G。 (2)若乙醇摩尔汽化焓可认为与温度无关时那么50℃时乙醇的饱和蒸汽压应为多 少?