5.1 氧化还原反应的方向和程度 5.2 氧化还原反应的速率

1.溶液反应 Co(NH3)F2+H2O—→Co(NH3)3(H2O)”+F 是酸催化反应,其速率方程为

(一)底物浓度对酶反应速率的影响 用反应初速度ⅴ对底物浓度[S]作图得P355图9-6。 曲线分以下几段 (1)OA段:反应底物浓度较低时ⅴ与[S]成正比,表现为一级反应,v= kISI 根据酶底物中间络合物学说,酶催化反应时,首先和底物结合生成中间 复合物ES,然后再生成产物P,并释放出E E+S P+E OA段上,底物浓度小,酶未被底物饱和,有剩余酶,反应速率取决于 ES浓度,与[S]呈线性关系,V正比于[S]

1.放射性同位素的蜕变速率符合一级反应的规律(蜕变速率与放 射性同位素的数量成正比)。210Po经a蜕变生成稳定的206Pb: 210Po206pb+4He 实验测得14d后放射性降低了6.85%,试求2Po的蜕变速率系数和半 衰期,并计算它蜕变掉90%时所需要的时间

【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

3.1 引言 3.2 连锁聚合的单体 3.6 分子量和链转移反应 3.5 聚合速率 3.4 链引发反应 3.3 自由基聚合机理 3.7 阻聚和缓聚 反应速率常数的测定 3.8 分子量分布 3.9 聚合热力学 可控/“活性”自由基聚合

3.1 引言 3.2 连锁聚合的单体 3.6 分子量和链转移反应 3.5 聚合速率 3.4 链引发反应 3.3 自由基聚合机理 3.7 阻聚和缓聚反应速率常数的测定 3.8 分子量分布 3.9 聚合热力学 可控/“活性”自由基聚合

一、填空(40分) 1.(1)反应NO2+CO=NO+CO2为基元反应,其速率方程为 反应级数是 (2)N2+3H2=2NH3为非基元反应,其速率方程为 ,反应级数是

本章主要介绍化学动力学的基本概念、研究方法和速率方程的确定；讨论浓度、 温度及催化剂等因素对各种类型反应动力学的影响；简单介绍反应速率理论、溶 液反应、链反应、催化反应、光化学及态—态反应的动力学

积分法(integration method)也称尝试法。将不同时刻的反 应物浓度数据代入各简单级数反应的积分速率方程中, 若计算 结果与某级反应的积分速率方程符合, 则此反应为该级反应。 应用此法时实验数据的浓度变化范围应足够大, 否则难以判明 反应级数