4.1标准平衡常数 4.2标准平衡常数的应用 4.3化学平衡的移动 4.4自发变化和熵 4.5 Gibbs函数

5.1酸碱质子理论概述 5.2水的解离平衡和pH值 5.3弱酸、弱碱的解离平衡 5.4缓冲溶液 5.5酸碱指示剂 5.6酸碱电子理论与配合物概述 5.7配位反应与配位平衡

前知,平衡体系中,如果改变某物质浓度(总压力),则 所有物质的浓度(分压)要按照K取值的限制重新分配 →K不变,平衡点改变 ·而变化,则改变K的数值大小,因此分别讨论: (一)浓度、总压力对化学平衡的影响—T不变 由等温方程:

一、填空题 1.指出下列物系的自由度数目,(1)水的三相点0,(2)液体水与水蒸汽处于汽液平衡 状态1,(3)甲醇和水的二元汽液平衡状态2(4戊醇和水的二元汽液液 三相平衡状态1。 2.说出下列汽液平衡关系适用的条件 ()=无限制条件 2)y=无限制条件 (3)Py; = 低压条件下的非理想液相 3.丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa时,恒沸组成x=y1=0.796,恒沸温度为327.6K, 已知此温度下的P=95.39,2=65.06kPa则 van Laar方程常数是 A12=0.587,A21=0.717 (已知van Laar方程为=12421x2)

▪ 7.1 相平衡的判据与相律 ▪ 7.2 汽液平衡相图 ▪ 7.3 汽液平衡的计算 ▪ 7.4 液液平衡 ▪ 7.5 气液平衡 ▪ 7.6 习题计算

§8－1 回转件平衡的目的 §8－2 回转件的平衡计算 §8－3 回转件的平衡试验

§ 5.7 配位化合物 § 5.6 酸碱电子理论 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.8 配位反应与配位平衡

§4.5 Gibbs函数 §4.4 自发变化和熵 §4.3 化学平衡的移动 §4.2 标准平衡常数的应用 §4.1 标准平衡常数

第一节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 第二节 沉淀溶解平衡的移动 第三节 沉淀溶解平衡在药学中的应用

第一节 酸、碱的概念、来源及调节 第二节 酸碱平衡的常用指标及意义 第三节 单纯型酸碱平衡紊乱 第四节 混合性酸碱平衡紊乱