3-1 滴定分析法概述 3-2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 3-3 标准溶液 3.4 标准溶液浓度表示法 3-5 滴定分析结果的计算

第一节 滴定分析法和滴定方式 第二节 标准溶液 第三节 滴定分析中的计算 第四节 滴定分析中的化学平衡

在酸碱滴定过程中，我们研究的是溶液中pH 位的改变。而在氧化还原滴定过程中，要研究的则 是由氧化剂和还原剂所引起的电极电位的改变，这 种电位改变的情况，可以用与其他滴定法相似的滴 定曲线来表示。滴定曲线可以通过实验的方法所测 得的数据进行描绘，也可以应用能斯特方程进行计 算，求出相应的数据绘出

6.1 分析化学中的常见络合物 6.2 络合物的平衡常数 6.3 副反应系数和条件稳定常数 6.4 络合滴定法的基本原理 6.5 准确滴定与分别滴定判别式 6.6 络合滴定中酸度的控制 6.7 提高络合滴定选择性的途径 6.8 络合滴定的方式及应用

[滴定]：？？ 由滴定管读数计算待测组分含量。 A与B恰好按反应式完全反应时， 称反应到达化学计量点（sp） 指示剂的变色点，称滴定终点（ep） epsp，由此造成的滴定误差，称终 点误差（Et），又称滴定误差

配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法它是用配位剂作为标准溶 液直接或间接滴定被测物质。在滴定过程中通常需要选用适当的指示剂来指示滴 定终点。本章重点介绍以乙二胺四乙酸(EDTA)为滴定剂的配位滴定分析方法

§3-1 滴定分析法和滴定方式 §3-2 标准溶液 §3-3 滴定分析中的计算 §3-4 滴定分析中的化学平衡

第一节 氧化还原平衡 第二节 氧化还原反应的速率 第三节 氧化还原滴定曲线 第四节 氧化还原滴定中的指示剂 第五节 氧化还原滴定前的预处理 第六节 常用的氧化还原滴定方法 第七节 氧化还原滴定结果的计算

〈例〉 4 2.0 10− × mol/L NaOH 滴定 4 2.0 10− × mol/L HCl，是否 可行，求突跃大小。若 pHep = 6，求 TE。 解：强碱滴定强酸生成水是生成反应型（与沉淀生成同），滴 定可行性判据为

§3.1 滴定分析概述 §3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 §3.3 标准溶液 §3.4 标准溶液浓度表示方法 §3.5 滴定分析结果的计算