在评估现有文献实验相图数据的基础上,采用Calphad技术优化和计算了Be-Cr二元合金体系平衡相图.液相和端际固溶体相采用替换式溶体溶液模型,化学计量比中间化合物CrBe2和CrBe12采用Neumann-Kopp规则描述它们的热力学函数.利用优化所得的热力学参数计算相图,结果能很好地解释大部分实验数据.本工作还采用Miedema模型估算了中间化合物CrBe2和CrBe12的摩尔生成焓,并与热力学计算值比较,所得结果符合良好

§3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.12 G的计算示例 §3.14 热力学第三定律及规定熵 *§3.15 绝对零度不能到达的原理 *§3.16 不可逆过程热力学简介 *§3.17 信息熵浅释

多元系 → 是含有两种或两种以上化学组分系统. 在多元系中即可以发生相变,也可以发生化学变化. 本章讨论多元系的复相平衡和化学平衡问题. 重点:多元系热力学函数和热力学方程,吉布斯相律; 难点:热力学第三定律

1. 基本热力学函数 2. 麦氏关系及应用 3. 气体节流和绝热膨胀

2.1 自发变化的共同特征 2.2 热力学第二定律 2.3 卡诺循环与卡诺定理 2.4 熵的概念 2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 2.6 熵变的计算 2.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 2.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 2.9 变化的方向和平衡条件 2.10 G的计算示例 2.11 几个热力学函数间的关系 2.12 克拉贝龙方程 2.13 热力学第三定律与规定熵

3.1 引 言 3.2 玻兹曼分布 3.3 配分函数 3.4 配分函数与热力学函数的关系 3.5 配分函数的分离 3.6 配分函数的计算及对热力学贡献 3.7 原子晶体热容理论 3.8 平衡常数的统计计算

一、配分函数q q——无量纲的量，是对体系中粒子所有可能状态的Boltzann因子求和

1.热力学函数与配分函数的关系对于定位体系和非定位体系都相同的是: a.、F、s b.U、H、 、H、C dG、H、C 2.NH3分子的平动、转动、振动自由度分别为

2-1热力学第二定律的表述 2-2卡诺原理 2-3过程的热温商和熵函数 2-4过程方向与限度的判据 2-5熵变的计算与熵判据的应用 2-6熵的统计意义 2-7热力学第三定律规定熵 2-8自由能 2-9 Gibbs自由能计算与应用 2-10热力学函数间的基本关系式 2-11多组分体系中物质的 偏摩尔量与化学势 2-12气体体系中物质的化学势

-0引言 6-1粒子体系统计分布的基本知识 6-2麦克斯威-玻尔兹曼统计 6-3配分函数与热力学函数的关系 6-4分子配分函数的计算 6-5体系热力学性质的计算 6-6理想气体反应平衡常数的计算