12.1 氧化还原反应 12.2 氧化还原反应方程式的配平 12.3 电极电势 12.4 原电池的电动势和自由能变的关系 12.5 影响电极电势的因素 12.6 电极电势的应用

电解 0.1 mol/L CuSO4 溶液 阴极反应（-）：Cu2+ + 2e ＝ Cu 阳极反应（+）：2H2O ＝ O2  + 4H+ +4e 电池反应：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+

一、原电池与电极电位 二、吉布斯自由能与电动势的关系 三、电解 四、金属的腐蚀与防护

从“电化学”的字面上，我们就能了解到：由于电的作用可以导致化学反应， 反之，由于化学反应的作用也可以导致电的产生。电化学就是研究电能与化学能 相互转化的科学。在电化学中常用到的装置有两种： 原电池——把化学能转化电能的装置

7.1 氧化还原反应的基本概念 7.2 电化学电池 7.3 电极电势 7.4 电极电势的应用

一、判断化学反应方向 方法： 将反应设计为电池

电路中的耗能器件或装置有电流流动时，会 不断消耗能量，电路中必须有提供能量的器件或 装置—电源。 常用的直流电源有干电池、蓄电池、直流发电 机、直流稳压电源和直流稳流电源等。 常用的交流电源有电力系统提供的正弦交流电 源、交流稳压电源和产生多种波形的各种信号发生 器等

一、原电池与电极电位 二、吉布斯自由能与电动势的关系 三、电解 四、金属的腐蚀与防护

定义：在几乎无电流通过的条件下通过测量电池的电动势以确定物质含量的方法

1、电对与原电池之间熟练转换。 2、各类平衡对电极电位的影响：浓度、酸度、氧还反应、配位反应、沉淀反应（均由能斯特方程）