第十二章氧代坯原反应 121氧化还原反应 122氧化还原反应方程式的配平 123电极电势 124原电池的电动势和自由能变的关系 125影响电极电势的因素 126电极电势的应用 下一页 章总目录
上一页 下一页 本章目录 1 第十二章 氧化还原反应 12.1 氧化还原反应 12.2 氧化还原反应方程式的配平 12.3 电极电势 12.4 原电池的电动势和自由能变的关系 12.5 影响电极电势的因素 12.6 电极电势的应用 章总目录
两类反应: 非氧化还原反应:如酸碱反应、沉淀 反应、配位反应 氧化还原反应:反应前后有元素的氧 化数发生了变化。 2 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 2 两类反应： 非氧化还原反应：如酸碱反应、沉淀 反应、配位反应。 氧化还原反应：反应前后有元素的氧 化数发生了变化
121氧化还原反应 1211氧化数 定义:元素的氧化数是指该元素的一 个原子与其它原子形成分子或离子时转移 或偏移的电子数 离子化合物 Nac Na:+1 Clε-1 Bao Ba:+2 O:-2 ALo Al:+3 O:-2 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 3 12.1 氧化还原反应 离子化合物： NaCl Na：+1 Cl：-1 BaO Ba：+2 O：-2 Al2O3 Al：+3 O：-2 12.1.1 氧化数 定义：元素的氧化数是指该元素的一 个原子与其它原子形成分子或离子时转移 或偏移的电子数
共价化合物 HCl H:+1 Cl:-1 HO H:+1 O:-2 As2>3 AS:+3 S:-2 具体规则如下: 1.单质中元素的氧化数为0,如H2 中H、N、O的氧化数为0。 2.中性分子元素的氧化数的代数和为0,如 As2S32(+3)+3(-2))=0 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 4 共价化合物 HCl H：+1 Cl：-1 H2O H：+1 O：-2 As2S3 As：+3 S ：-2 具体规则如下： 1. 单质中元素的氧化数为0,如H2、N2、O2 中H、N、O 的氧化数为0。 2. 中性分子元素的氧化数的代数和为0，如 As2S3 2（+3）+3（- 2））= 0
3.多原子离子中元素氧化数的代数和等于 离子电荷,如NO3:+5+3-2)=-1 氢一般为+1,与活泼金属NaH、CaH2) 化合时为-1。 5.氧一般为-2,在过氧化物中(H2O2)为 1,在超氧化物(NaO2)中为-/2,在 OF2为+2。 6.氟的氧化数为-1。 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 5 3. 多原子离子中元素氧化数的代数和等于 离子电荷，如NO3 - ：+5+3(- 2)= - 1 4．氢一般为+1，与活泼金属(NaH、CaH2 ) 化合时为 -1。 5．氧一般为-2，在过氧化物中（H2O2）为 -1，在超氧化物（NaO2）中为-1/2，在 OF2为+2。 6．氟的氧化数为-1
计算H2S、H2SO4、H2SO3Na2S2O3中 S的氧化数。 H2S H2SO4 +6 H2SO3 Naso +2 计算K2Cr2O中Cr的氧化数 2(+1)+2Cr+7(-2)=0Cr=+6 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 6 计算H2S、H2SO4、H2SO3、Na2S2O3中 S 的氧化数。 H2S -2 H2SO4 +6 H2SO3 +4 Na2S2O3 +2 计算K2Cr2O7中Cr的氧化数 2(+1)+2Cr +7(-2) =0 Cr = +6
计算Fe3O4中Fe的氧化数 3Fe+4(-2)=0 Fe=+8/3 1212氧化还原反应 1.氧化与还原 氧化:氧化数升高的过程。 还原:氧化数降低的过程。 还原 Cu2++zn Zn2+ cu 氧化1 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 7 计算Fe3O4中Fe 的氧化数 3Fe + 4(-2) = 0 Fe = +8/3 12.1.2 氧化还原反应 1. 氧化与还原 氧化：氧化数升高的过程。 还原：氧化数降低的过程。 Cu2+＋Zn Zn2+＋Cu 氧化 还原
2.氧化剂与还原剂 氧化剂:使其它物质氧化,反应中自身被 还原。 还原剂:使其它物质还原,反应中自身被 氧化。 2FeCl 2Ki--2Fe ch++2Kcl 氧化剂还原剂 8 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 8 2. 氧化剂与还原剂 氧化剂：使其它物质氧化，反应中自身被 还原。 还原剂：使其它物质还原，反应中自身被 氧化。 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 + 2KCl 氧化剂 还原剂
常见氧化剂: KMnO4、K2Cr2O7、Fe2(SO4)3、HNO3 氧化数: Mn:+7 Cr:+6 Fe:+3 N:+5 常见还原剂 H Zn CO HS Sn 2+ 氧化数: H:0Zn:0C:+2S:-2Sn:+2 9 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 9 常见氧化剂： KMnO4 、K2Cr2O7、Fe2 (SO4 )3 、HNO3 氧化数： Mn:+7 、 Cr:+6 、 Fe:+3 、 N:+5 常见还原剂： H2 Zn CO H2S Sn2+ 氧化数： H:0 Zn:0 C:+2 S:-2 Sn:+2
H,O2 Cl2=-2HCI O2 还原剂 H,O,+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O 氧化剂 3氧化还原电对 Cu2Cu,zn2/n,H2通式为 氧化型还原型称为氧化还原电对。 10 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 10 3. 氧化还原电对 Cu2+/Cu , Zn2+/Zn， H+ /H2 通式为： 氧化型/还原型称为氧化还原电对。 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O 氧化剂 H2O2 + Cl2 2HCl + O2 还原剂