分子结构和晶体结构总题数为:99 1.(本题难度系数30)18电子构型的阳离子在周期表中的位置是() 和p区 Bp和d区 和d Dp,d和ds 2(本题难度系数15)下列氢键最强的是() AS—HOBN—HNCF-H D C-H 3.(本题难度系数30)下列分子或离子中,显反磁性的是() 4(本题难度系数30)用ⅤSEPR预计下列分子或离子的几何形状为三角椎的是() A SO3 B SO C NO D CH3 5(本题难度系数30)下列物质中,属极性分子的是() A PCIs B BCl3 C NCl3 D XeF2 6.(本题难度系数30)下列分子和离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,且分 子(离子)空间构型为角形(V形)的是() A NH B SO C H3O 7.(本题难度系数15)氯苯的偶极矩是173D,预计对二氯苯的偶极矩应当是() A4.36D B1.73D D1.00D 8.(本题难度系数45)用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是() AN2的键能比N2分子的小 BCO+的能级是2.5 CN2和O2是等电子体系 D第二周期同核双原子分子中,只有Be2分子不能稳定存在 9.(本题难度系数45)根据分子轨道中电子排布,下列分子的稳定性大小顺序为() AO2>0+>0;>02 Bo2>02>02>O2 O2>O2>02>O DO,>02>07>O 10.(本题难度系数30)下列各分子或离子中,最稳定的是( A N2 B n2 C N2 11(本题难度系数30)下列物质熔点高低顺序正确的是() a He> Kr b Na Cac 12.(本题难度系数30)下列化合物中,有分子内氢键的化合物是() a HO B NHE C CH3F D HNO3 13.(本题难度系数30)下列分子中含有两个不同键长的是()
分子结构和晶体结构 总题数为：99 1. (本题难度系数 30) 18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是（ ） A s 和 p 区 B p 和 d 区 C p 和 d s D p，d 和 d s 2. (本题难度系数 15) 下列氢键最强的是（ ） A S―H•••O B N—H•••N C F—H•••F D C—H•••N 3. (本题难度系数 30) 下列分子或离子中，显反磁性的是（ ） A O2 B − O2 C + O2 D O 2− 2 4. (本题难度系数 30) 用 VSEPR 预计下列分子或离子的几何形状为三角椎的是（ ） A SO3 B SO 2− 3 C NO − 3 D CH + 3 5. (本题难度系数 30) 下列物质中，属极性分子的是（ ） A PCl5 B BCl3 C NCl3 D XeF2 6. (本题难度系数 30) 下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分 子（离子）空间构型为角形（V 形）的是（ ） A NH + 4 B SO2 C H3O + D OF2 7. (本题难度系数 15) 氯苯的偶极矩是 1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是（ ） A 4.36D B 1.73D C 0 D 1.00D 8. (本题难度系数 45) 用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（ ） A N + 2 的键能比 N2 分子的小 B CO+的能级是 2.5 C N − 2 和 O + 2 是等电子体系 D 第二周期同核双原子分子中，只有 Be2 分子不能稳定存在 9. (本题难度系数 45) 根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为（ ） A O2 > O + 2 > O − 2 > O 2− 2 B O 2− 2 > O − 2 > O + 2 > O2 C O + 2 > O − 2 > O 2− 2 > O2 D O + 2 > O2 > O − 2 > O 2− 2 10. (本题难度系数 30) 下列各分子或离子中，最稳定的是（ ） A N2 B N + 2 C N − 2 D N 2− 2 11. (本题难度系数 30) 下列物质熔点高低顺序正确的是（ ） A He > Kr B Na CaO 12. (本题难度系数 30) 下列化合物中，有分子内氢键的化合物是（ ） A H2O B NH3 C CH3F D HNO3 13. (本题难度系数 30) 下列分子中含有两个不同键长的是（ ）
A cO SO3 C SF4 D XeF4 14.(本题难度系数30)CO2分子中,碳原子轨道采取的杂化方式是() A Sp Bsp2Csp3等性杂化Dsp3不等性杂化 5.(本题难度系数45)按分子轨道理论,下列分子(离子)中键极等于2的是() B CN C Be D C 16.(本题难度系数30)下列物质中,既有离子键,又有共价键的是() A AlCl3 B SiC C CaC? D BN 17.(本题难度系数15)固体金属钾为心立方体结构,在单位晶胞中钾原子的个数是() A I b 9 D 6 18.(本题难度系数15)下列叙述中正确的是() AF2的键能低于Cl2 BF的电负性低于 CF2的键长大于Cl2 DF的第一电离能低于Cl 19.(本题难度系数30)下列分子或离子中,磁性最强的是() C O D O 20.(本题难度系数15)BF3分子的偶极矩数值(D)为() A 2 B I C0.5 D O 21.(本题难度系数30)下列物质熔点变化顺序中,不正确的是() a NaF> NaCl >NaBr> Nal b NaCl MgCl2 NaCl > KBr>Csl D Al2O3>MgO>Cao> Bao 22.(本题难度系数30)下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为sp3d,且分子(离子) 构型为直线型的是() A ICl 2 b SbF 23.(本题难度系数30)下列化合物中,不存在氢键的是() A HNO B H2O C H3BO3 D H3PO3 24.(本题难度系数15)下列元素的单质中熔点最高的是() AC(金刚石)B 25(本题难度系数30)电价键占优势的液态化合物的特征是( A凝固点低,导电性弱 B凝固点高,导电性强 C凝固点低,导电性强 D凝固点高,导电性弱 26(本题难度系数15)下列各组离子中,离子的变形性最大的是() Fˉ.Br 27(本题难度系数30)干冰升华吸收能量以克服() A键能 B取向力 C诱导力 D色散力 28(本题难度系数30)下列物质的熔点由高到低的顺序为( CuCl b Sio nh3 d PH3 Aa>b>c>d bb>a>c>d c b>a>d>c D a>b>d>c 29.(本题难度系数15)ZnS结构中的配位数是()
A CO2 B SO3 C SF4 D XeF4 14. (本题难度系数 30) CO2 分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（ ） A s p B s p2 C s p3 等性杂化 D s p3 不等性杂化 15. (本题难度系数 45) 按分子轨道理论，下列分子（离子）中键极等于 2 的是（ ） A O − 2 B CN − C Be2 D C2 16. (本题难度系数 30) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A AlCl3 B SiC C CaC2 D BN 17. (本题难度系数 15) 固体金属钾为心立方体结构，在单位晶胞中钾原子的个数是（ ） A 1 B 9 C 2 D 6 18. (本题难度系数 15) 下列叙述中正确的是（ ） A F2 的键能低于 Cl2 B F 的电负性低于 Cl C F2 的键长大于 Cl2 D F 的第一电离能低于 Cl 19. (本题难度系数 30) 下列分子或离子中，磁性最强的是（ ） A O2 B O − 2 C O + 2 D O 2− 2 20. (本题难度系数 15) BF3 分子的偶极矩数值（D）为（ ） A 2 B 1 C 0.5 D 0 21. (本题难度系数 30) 下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ ） A NaF > NaCl > NaBr > NaI B NaCl NaCl > KBr > CsI D Al2O3 > MgO > CaO > BaO 22. (本题难度系数 30) 下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p3 d，且分子（离子） 构型为直线型的是（ ） A ICl − 2 B SbF − 4 C IF3 D ICl − 4 23. (本题难度系数 30) 下列化合物中，不存在氢键的是（ ） A HNO3 B H2O C H3BO3 D H3PO3 24. (本题难度系数 15) 下列元素的单质中熔点最高的是（ ） A C（金刚石） B Ca C Al D Si 25. (本题难度系数 30) 电价键占优势的液态化合物的特征是（ ） A 凝固点低，导电性弱 B 凝固点高，导电性强 C 凝固点低，导电性强 D 凝固点高，导电性弱 26. (本题难度系数 15) 下列各组离子中，离子的变形性最大的是（ ） A I − ，S 2− B F − , Br − C Cl − ，O 2− D N 3− ，H − 27. (本题难度系数 30) 干冰升华吸收能量以克服（ ） A 键能 B 取向力 C 诱导力 D 色散力 28. (本题难度系数 30) 下列物质的熔点由高到低的顺序为（ ） a. CuCl2 b SiO2 c NH3 d PH3 A a>b>c>d B b>a>c>d C b>a>d>c D a>b>d>c 29. (本题难度系数 15) ZnS 结构中的配位数是（ ）
AZn为4,S为6 BS为4,Zn为6 C两者都是4 D两者都是6 30.(本题难度系数15)已知TiBr晶体为CsCl型,在单元晶体胞中所包含的TBr离子对数 是() A 4 B 1 31.(本题难度系数15)为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的,最好要 测定它的() A与另一个化合物的反应性能 B偶极矩 C键能 D离子性百分数 32.(本题难度系数30)下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子,则沿x轴方向 可形成σ键的是() a 2 S-4d B 2 px-2p x C 2 py-2py d 3dxy-3dxy 33.(本题难度系数30)下列物质熔沸点高低顺序正确的是() a He>Ne> Ar b HF>HCI>HBr CH4Cs >Ba 34.(本题难度系数30)按分子轨道理论,O,的键能是() C 35.(本题难度系数15)下列说法中正确的是() A共价键仅存在于共价型化合物中 B由极性键形成的分子一定是极性分子 C由非极性键形成的分子一定是非极性分子 D离子键没有极性 36.(本题难度系数15)下列化合物中,极性最大的是() a CS2 BHO C SO3 D SnCa 37.(本题难度系数15)下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是() A C HE D H2O 38(本题难度系数30)下列各组分子中,均有极性的一组是() B SF4, SF6 C PF3, SF4 D PF5, SF 39.(本题难度系数30)根据分子轨道理论,下列分子或离子中键级最高的是() B O2 D 40.(本题难度系数45)下列分子中,离域π键类型为∏3的是() B S D HNO3 41.(本题难度系数30)下列说法中正确的是() A色散力仅存在于非极性分子之间 B极性分子之间的作用力称为取向力 C诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质 42.(本题难度系数45)下列物质中,存在分子内氢键的是() A NH3 b C2H C D HNO3
A Zn 为 4，S 为 6 B S 为 4，Zn 为 6 C 两者都是 4 D 两者都是 6 30. (本题难度系数 15) 已知 TiBr 晶体为 CsCl 型，在单元晶体胞中所包含的 TlBr 离子对数 是（ ） A 4 B 1 C 6 D 2 31. (本题难度系数 15) 为确定分子式为 XY2 的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要 测定它的（ ） A 与另一个化合物的反应性能 B 偶极矩 C 键能 D 离子性百分数 32. (本题难度系数 30) 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x 轴方向 可形成 σ 键的是（ ） A 2 s−4d z2 B 2 p x − 2p x C 2 p y − 2p y D 3 d x y−3d x y 33. (本题难度系数 30) 下列物质熔沸点高低顺序正确的是（ ） A He > Ne > Ar B HF > HCl > HBr C CH4 Cs > Ba 34. (本题难度系数 30) 按分子轨道理论，O − 2 的键能是（ ） A 1 B 2 C 2 1 1 D 2 1 2 35. (本题难度系数 15) 下列说法中正确的是（ ） A 共价键仅存在于共价型化合物中 B 由极性键形成的分子一定是极性分子 C 由非极性键形成的分子一定是非极性分子 D 离子键没有极性 36. (本题难度系数 15) 下列化合物中，极性最大的是（ ） A CS2 B H2O C SO3 D SnCl4 37. (本题难度系数 15) 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O2 B CO C HF D H2O 38. (本题难度系数 30) 下列各组分子中，均有极性的一组是（ ） A PF3，PF5 B SF4，SF6 C PF3，SF4 D PF5 ，SF6 39. (本题难度系数 30) 根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是（ ） A O2 B O − 2 C O + 2 D O 2+ 2 40. (本题难度系数 45) 下列分子中，离域 π 键类型为 Π 3 3 的是（ ） A O3 B SO3 C NO2 D HNO3 41. (本题难度系数 30) 下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质 42. (本题难度系数 45) 下列物质中，存在分子内氢键的是（ ） A NH3 B C2H4 C HI D HNO3
43.(本题难度系数15)下列分子中相邻共价键的夹角最小的是() B CCI D H2O (本题难度系数30)判断下列说法,正确的是() A离子键和共价键相比,作用范围更大 B所有高熔点物质都是离子型 C离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好 D阴离子总是比阳离大 45.(本题难度系数30)下列各组双原子分子中,均具有顺磁性的是() AO, B2 b C2, O C B2, Bez D Be,, o 46.(本题难度系数15)下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是() b HS C NH3 D H2O 47.(本题难度系数15)一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是() 48.(本题难度系数45)不存在氢键的物质是() (A)H3 BO3 (D)AsH3 49.(本题难度系数30)在气态C2中,最高能量的电子所处的分子轨道是() D I2p 50.(本题难度系数15)下列各组判断中,不正确的是() ACH4,CO2,BCl3非极性分子 B CHCI3,HCl,H2S极性分子 CCH4,CO2,BCl3,H2S非极性分子 D CHCI3,HCl极性分子 51.(本题难度系数30)下列分子中C与O之间键长最短的是() A CO b COz C CH3OH D CH3 COOH 52(本题难度系数15)下列分子中,具有配位键的是() C NH3 D H,O 53.(本题难度系数30)下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中,正确的是() A MgO> Cao> Al2O3 b LiF>NacI> KI c RbBr Csl KCI D Bas bao> baCl 54(本题难度系数30)按分子轨道理论,N2,N2,N2的稳定性由大到小的顺序是() A N2>N2>N2 B N2>N2>N2 C N>N:>N2 D N:>N2>N2 55.(本题难度系数30)晶体溶于水时,其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是() 离解能和电离能 B离解能和水合能 C水合能和晶格能 D晶格能和电离能 56.(本题难度系数15)下列各分子中,偶极矩不为零的分子为() A BeCl2 B BF3 NE D CH4
43. (本题难度系数 15) 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（ ） A BF3 B CCl4 C NH3 D H2O 44. (本题难度系数 30) 判断下列说法，正确的是（ ） A 离子键和共价键相比，作用范围更大 B 所有高熔点物质都是离子型 C 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好 D 阴离子总是比阳离大 45. (本题难度系数 30) 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（ ） A O2，B2 B C2，O2 C B2，Be2 D Be2，O2 46. (本题难度系数 15) 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（ ） A BF3 B H2S C NH3 D H2O 47. (本题难度系数 15) 一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是（ ） A 2 B 4 C 6 D 8 48. (本题难度系数 45) 不存在氢键的物质是（ ） 49. (本题难度系数 30)在气态 C2 中，最高能量的电子所处的分子轨道是（ ） A σ2 p B σ*2p C π2p D π*2p 50. (本题难度系数 15) 下列各组判断中，不正确的是（ ） A CH4，CO2，BCl3 非极性分子 B CHCl3，HCl，H2S 极性分子 C CH4，CO2，BCl3，H2S 非极性分子 D CHCl3，HCl 极性分子 51. (本题难度系数 30) 下列分子中 C 与 O 之间键长最短的是（ ） A CO B CO2 C CH3OH D CH3COOH 52. (本题难度系数 15) 下列分子中，具有配位键的是（ ） A CO B CO2 C NH3 D H2O 53. (本题难度系数 30) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（ ） A MgO > CaO > Al2O3 B LiF > NaCl > KI C RbBr BaO > BaCl2 54. (本题难度系数 30) 按分子轨道理论，N2 ， N − 2 ， N 2− 2 的稳定性由大到小的顺序是（ ） A N 2− 2 > N − 2 > N2 B N2 > N − 2 > N 2− 2 C N − 2 > N 2− 2 > N2 D N − 2 > N2 > N 2− 2 55. (本题难度系数 30) 晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是（ ） A 离解能和电离能 B 离解能和水合能 C 水合能和晶格能 D 晶格能和电离能 56. (本题难度系数 15) 下列各分子中，偶极矩不为零的分子为（ ） A BeCl2 B BF3 C NF3 D CH4
57.(本题难度系数30)下列物质中,含极性键的非极性分子是() A H2O C SO3 D NO 58.(本题难度系数15)下列分子中的电子为奇数的分子() A F20 B NO2 C cO D ClOg 59(本题难度系数30)下列各体系中,溶质和溶剂分子之间,三种范德华力和氢键都存在的 AL2的CCl4溶液 BI2的酒精溶液 C酒精的水溶液 DCH3Cl的CCl4 60.(本题难度系数30)COF分子的几何构型属于() A直线形 B平面正方形 C四面体形 D平面三角形 61.(本题难度系数15)下列偶极矩不等于零的分子是() A BeCl B BF C NF d CO 62(本题难度系数30)几何形状是平面三角形的离子是( A SO b SnCI C CH D NO 63.(本题难度系数30)下列各组原子轨道中不能叠加成键的是() A 4(本题难度系数30按分子轨道理论,O2,O2,O2的稳定性由大到小的顺序是() O> O 65.(本题难度系数15)NCl3分子中,N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是() A二个sp轨道,一个p轨道成键 B三个sp3轨道成键 Cpx,py,pz轨道成键 D三个sp2轨道成键 66.(本题难度系数30)下列关于金属晶体等经球堆积的叙述中,不正确的是() A立方体心堆积不属于最紧密堆积 B立方面心堆积,配位数为12 C ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积 D立方面心堆积和六方堆积,其空间利用率相等 67.(本题难度系数15)下列各组离子中,离子的极化力最强的是() A K, Li* B Ca2+, Mg2+ c Fe3+, Ti++ D Sc+, y 68(本题难度系数30下列物质中不属于“无限分子”的是() A金刚砂B食盐 C石英 D淀粉 69(本题难度系数15)下列化学键中,极性最弱的是() 70.(本题难度系数15)下列说法中正确的是() ABCl3分子中BCl键是非极性的 BBCl3分子和B-C1键都是非极性的 CBCl3分子是极性分子,而B-C1键是非极性的
57. (本题难度系数 30) 下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ） A H2O B HCl C SO3 D NO2 58. (本题难度系数 15) 下列分子中的电子为奇数的分子（ ） A F2O B NO2 C CO D Cl2O7 59. (本题难度系数 30) 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的 是（ ） A I2 的 CCl4 溶液 B I2 的酒精溶液 C 酒精的水溶液 D CH3Cl 的 CCl4 60. (本题难度系数 30) ClO3F 分子的几何构型属于（ ） A 直线形 B 平面正方形 C 四面体形 D 平面三角形 61. (本题难度系数 15) 下列偶极矩不等于零的分子是（ ） A BeCl2 B BF3 C NF3 D CO2 62. (本题难度系数 30) 几何形状是平面三角形的离子是（ ） A SO 2− 3 B SnCl − 3 C CH − 3 D NO − 3 63. (本题难度系数 30) 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是（ ） A p χ ― p χ B p χ ― p y C s ―p χ D s ― p z 64. (本题难度系数 30)按分子轨道理论，O2 ， O + 2 ，O 2− 2 的稳定性由大到小的顺序是（ ） A O2 > O + 2 > O 2− 2 B O + 2 > O2 > O 2− 2 C O 2− 2 > O2 > O + 2 D O + 2 > O 2− 2 > O2 65. (本题难度系数 15) NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（ ） A 二个 s p 轨道，一个 p 轨道成键 B 三个 s p3 轨道成键 C p χ ， p y ，p z轨道成键 D 三个 s p2 轨道成键 66. (本题难度系数 30) 下列关于金属晶体等经球堆积的叙述中，不正确的是（ ） A 立方体心堆积不属于最紧密堆积 B 立方面心堆积，配位数为 12 C ABCABC 方式的堆积形成六方紧密堆积 D 立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等 67. (本题难度系数 15) 下列各组离子中，离子的极化力最强的是（ ） A K+，Li+ B Ca2+，Mg2+ C Fe3+，Ti4+ D Sc3+，Y3+ 68. (本题难度系数 30 下列物质中不属于“无限分子”的是（ ） A 金刚砂 B 食盐 C 石英 D 淀粉 69. (本题难度系数 15) 下列化学键中，极性最弱的是（ ） A H―F B H―O C O―F D C―F 70. (本题难度系数 15) 下列说法中正确的是（ ） A BCl3 分子中 B―Cl 键是非极性的 B BCl3 分子和 B―Cl 键都是非极性的 C BCl3 分子是极性分子，而 B―Cl 键是非极性的
DBCl3分子是非极性分子,而B-Cl键是极性键 1.(本题难度系数30)下列原子轨道的n相同,且各有1个自旋方向相反的不成对电子,则 x轴方向可形成π键的是() P D 72.(本题难度系数45)AB2型的分子或离子,其中心原子可能采取的杂化轨道类型是() A sp- B Sp C sp D除A,B,C外,还有sp3d 73.(本题难度系数30)下列分子或离子中,键角最大的是() A XeF B NCl3 D PCI4 4.(本题难度系数15)乙醇的沸点比乙醚的高的多,主要原因是() A由于分子量不同 B由于分子的极性不同 C由于乙醇分子间存在氢键D由于乙醇分子间取向力强 75.(本题难度系数30)下列各物质的摩尔质量近乎相等,其中沸点最高的可能是( A C2H5 )OC2H5 B CH3 CH CH2SH C(CH3)2NC2Hs D CH3 CH2 CH2CH2OH 76.(本题难度系数30)下列分子中偶极矩大于0的是() A BF B PF3 C SiFa D PF5 77.(本题难度系数30)比较下列各组物质的熔点,正确的是( a Nacl> NaF CCl4>cBr. C hs>H2Te D FeCl3< FeCl 78(本题难度系数30)下列分子中,中心原子以sp3d杂化的是() B PCIs D XeF 79.(本题难度系数15)极化能力最强的离子应具有的特性是( A离子电荷高、离子半径大B离子电荷高、离子半径小 C离子电荷低、离子半径小D离子电荷低、离子半径大 80.(本题难度系数15)HCl,HBr,H三种物质的沸点依次升高的主要原因是() A范德华力减小 B取向力增大 诱导力增大 D色散力增大 81(本题难度系数30)下列关于O2和O2的性质的说法中,不正确的是() A两种离子都比O2分子稳定性小 BO2的键长比O2键长短 CO2是反磁性的,而O2是顺磁性的 DO2的键能比O2的键能大 82.(本题难度系数15)水分子中氧原子的杂化轨道是( Sp B sp 83.(本题难度系数15)关于晶格能,下列说法中正确的是( A晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成lmol离子晶体所能释放的能量 B晶格能是由单质化合成lmol离子化合物时所释放的能量 C晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所能释放的能量
D BCl3 分子是非极性分子，而 B―Cl 键是极性键 71. (本题难度系数 30) 下列原子轨道的 n 相同，且各有 1 个自旋方向相反的不成对电子，则 x 轴方向可形成 π 键的是（ ） A p χ ― p χ B p χ ― p y C p y ―p z D p z― p z 72. (本题难度系数 45) AB2 型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是（ ） A s p2 B s p C s p3 D 除 A，B，C 外，还有 s p3 d 73. (本题难度系数 30) 下列分子或离子中，键角最大的是（ ） A XeF2 B NCl3 C CO 2− 3 D PCl + 4 74. (本题难度系数 15) 乙醇的沸点比乙醚的高的多，主要原因是（ ） A 由于分子量不同 B 由于分子的极性不同 C 由于乙醇分子间存在氢键 D 由于乙醇分子间取向力强 75. (本题难度系数 30) 下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是（ ） A C2H5)OC2H5 B CH3CH2CH2SH C (CH3)2NC2H5 D CH3CH2CH2CH2OH 76. (本题难度系数 30) 下列分子中偶极矩大于 0 的是（ ） A BF3 B PF3 C SiF4 D PF5 77. (本题难度系数 30) 比较下列各组物质的熔点，正确的是（ ） A NaCl > NaF B CCl4 > CBr4 C H2S > H2Te D FeCl3 < FeCl2 78. (本题难度系数 30) 下列分子中，中心原子以 s p3 d 2 杂化的是（ ） A IF5 B PCl5 C SF4 D XeF2 79. (本题难度系数 15) 极化能力最强的离子应具有的特性是（ ） A 离子电荷高、离子半径大 B 离子电荷高、离子半径小 C 离子电荷低、离子半径小 D 离子电荷低、离子半径大 80. (本题难度系数 15) HCl，HBr，HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ） A 范德华力减小 B 取向力增大 C 诱导力增大 D 色散力增大 81. (本题难度系数 30) 下列关于 O 2− 2 和 O − 2 的性质的说法中，不正确的是（ ） A 两种离子都比 O2 分子稳定性小 B O 2− 2 的键长比 O − 2 键长短 C O 2− 2 是反磁性的，而 O − 2 是顺磁性的 D O − 2 的键能比 O 2− 2 的键能大 82. (本题难度系数 15)水分子中氧原子的杂化轨道是（ ） A s p B s p2 C s p3 D d s p2 83. (本题难度系数 15)关于晶格能，下列说法中正确的是（ ） A 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1mol 离子晶体所能释放的能量 B 晶格能是由单质化合成 1mol 离子化合物时所释放的能量 C 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所能释放的能量
D晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能 84.(本题难度系数15)CH4分子中,C-H键是属于() A离子键 键 键 D配位共价键 85.(本题难度系数15)下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是() a H, B cO C HE 86.(本题难度系数30)下列离子半径大小顺序正确的是() a F>Nat> m 0>F> Nat> Mg C0->F>Al3+> Mg+>Na d Nat> Me+>Al+>F>o 87.(本题难度系数15)反应的焓变可代表NaCl晶格能的是() A Na(g)+Cl(g)=NaCl(s) B Na(g)+ 1/2CI(g)=NaCl(s) C Na (g)+Cl(g)= Nacl(g) D Na (g)+Cl(g)=NaCl(s) 88(本题难度系数30)下列说法中不正确的是() Aσ键比π键的键能大 B形成σ键比形成π键电子云重叠多 C在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短 D双键和三键都是重键 89(本题难度系数15)在NaCl晶体中,Na+(或C)离子的最大配位数是() A 2 B 4 C 6 90.(本题难度系数30)下列各对物质中,分子间作用力最弱的是() ANH3和PH3BHe和Ne CN2和O2 DH2O和CO2 91.(本题难度系数45)下列氟化物分子中,分子的偶极矩不为0的是() A PF B BE C IFs D XeF4 92.(本题难度系数45)凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是 A八面体 B平面正方形 C四方锥 D以上三种均有可能 93.(本题难度系数30)几何形状是平面三角形的分子或离子是() A SO B SO C CH3 PH3 94.(本题难度系数15)下列分子中属极性分子的是() A SiCl4 B SnC12(g C CO2 D BF3 95(本题难度系数30)下列物质中,氧原子间化学键最稳定的是() 96(本题难度系数15)下列各组判断中正确的是() ACH4,CO2非极性分子 B CHCI3,BCl3,H2S,HCl极性分子 CCH4,HS,CO2非极性分子 D CHIA3,BCl3,HCl极性分子 97.(本题难度系数45)下列分子中不形成n键的是()
D 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能 84. (本题难度系数 15)CH4 分子中，C—H 键是属于（ ） A 离子键 B p—pπ 键 C s—s p3σ 键 D 配位共价键 85. (本题难度系数 15)下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是（ ） A H2O B CO C HF D Xe 86. (本题难度系数 30) 下列离子半径大小顺序正确的是（ ） A F− > Na+ > Mg 2+ >Al3+ >O 2− B O 2− > F −> Na+> Mg 2+ >Al3+ C O 2− > F −> Al3+> Mg 2+ > Na+ D Na+ > Mg 2+ >Al3+> F − >O 2− 87. (本题难度系数 15) 反应的焓变可代表 NaCl 晶格能的是（ ） A Na(g) + Cl (g) = NaCl(s) B Na(g) + 1/2Cl (g) = NaCl(s) C Na+ (g) + Cl- (g) = NaCl(g) D Na+ (g) +Cl- (g) = NaCl(s) 88. (本题难度系数 30) 下列说法中不正确的是（ ） A σ 键比 π 键的键能大 B 形成 σ 键比形成 π 键电子云重叠多 C 在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短 D 双键和三键都是重键 89. (本题难度系数 15) 在 NaCl 晶体中，Na+（或 Cl-）离子的最大配位数是（ ） A 2 B 4 C 6 D 8 90. (本题难度系数 30)下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（ ） A NH3 和 PH3 B He 和 Ne C N2 和 O2 D H2O 和 CO2 91. (本题难度系数 45)下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为 0 的是（ ） A PF5 B BF3 C IF5 D XeF4 92. (本题难度系数 45)凡是中心原子采用 s p3 d 2 杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是： （ ） A 八面体 B 平面正方形 C 四方锥 D 以上三种均有可能 93. (本题难度系数 30)几何形状是平面三角形的分子或离子是（ ） A SO3 B SO 2− 3 C CH − 3 D PH3 94. (本题难度系数 15)下列分子中属极性分子的是（ ） A SiCl4 B SnCl2(g) C CO2 D BF3 95. (本题难度系数 30)下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是（ ） A O2 B O + 2 C O − 2 D O 2− 2 96. (本题难度系数 15)下列各组判断中正确的是（ ） A CH4，CO2 非极性分子 B CHCl3，BCl3，H2S，HCl 极性分子 C CH4，H2S，CO2 非极性分子 D CHCl3，BCl3，HCl 极性分子 97. (本题难度系数 45)下列分子中不形成 Π 4 3 键的是（ ）
A NO, B HNO3 C O3 D SO 98.(本题难度系数30)试判断下列说法,正确的是() AIA,ⅢA,ⅢA族金属的M阳离子的价电子都是8电子构型 Bds区元素形成M和M阳离子的价电子是18+2电子构型 CIVA族元素形成的M阳离子是18电子构型 Dd区过渡金属低价阳离子(+1,+2,+3)是9-17电子构型 99(本题难度系数30)下列分子或离子中,呈反磁性的是() A B B O C CO D NO
A NO2 B HNO3 C O3 D SO2 98. (本题难度系数 30)试判断下列说法，正确的是（ ） A IA， IIA ， IIIA 族金属的 M3+阳离子的价电子都是 8 电子构型 B d s 区元素形成 M+和 M2+阳离子的价电子是 18+2 电子构型 C IVA 族元素形成的 M2+阳离子是 18 电子构型 D d 区过渡金属低价阳离子（+1，+2，+3）是 9~17 电子构型 99. (本题难度系数 30)下列分子或离子中，呈反磁性的是（ ） A B2 B O2 C CO D NO