第三章物质构 3.1物质结构理论发展简介 ×3.2核外电子运动状态 33原子电子层结构和元素周期系 34离子化合物 3.5共价化合物 3.6杂化轨道理论 37分子间力和氢键 章总目录
上一页 下一页 本章目录 3.1 物质结构理论发展简介 3.2 核外电子运动状态 3.3 原子电子层结构和元素周期系 第三章 物质结构 3.4 离子化合物 3.5 共价化合物 3.6 杂化轨道理论 3.7 分子间力和氢键 章总目录
3.1物质结构理论发展简介 311氢原子光谱与Bohr理论 1光和电磁辐射 10“8 10-10 10-12 10-14 无 微波 射 波 波 射 3×10 3×10103×10123×1014 3×101 3×10183×102 3×1022 入/mnt 红 橙 黄绿 青蓝 紫 5×1014 6×1014 7×10 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 1.光和电磁辐射 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 3.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 3.1 物质结构理论发展简介
2氢原子光谱 通电 H B 4102434.04861 6563 2/nm 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 2.氢原子光谱 Hδ Hγ Hβ Hα /nm 410.2 434.0 486.1 656.3
氢原子光谱特征: 不连续光谱,即线状光谱 其频率具有一定的规律 经验公式: 15 V=3289×10°( 2 )s n=3.4.56 Rydberg常数 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 • 不连续光谱,即线状光谱 • 其频率具有一定的规律 15 1 2 2 1 1 3.289 10 ( )s 2 v n − = − n= 3,4,5,6 经验公式： 氢原子光谱特征： Rydberg常数
3Bohr理论 点假设: ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动且不辐射能量; ②通常,电子处在离核最近的轨道上,能 量最低—基态;原子获得能量后,电子被 激发到高能量轨道上,原子处于激发态; ③从激发态回到基态释放光能,光的频率 取决于轨道间的能量差。 hv=Er-er E:轨道能量 E-E h: Planck常数 h 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 3.Bohr理论 三点假设： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能 量最低——基态；原子获得能量后，电子被 激发到高能量轨道上，原子处于激发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率 取决于轨道间的能量差。 2 1 2 1 h E E E E h = − − = E：轨道能量 h：Planck常数
h=△E=E2-E1 2.179×10 2.179×10-18 2.179×10 V=3289×10°( )s 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 18 18 2 2 2 1 18 2 2 1 2 2 1 2.179 10 2.179 10 1 1 2.179 10 hv E E E n n n n − − − = = − = − = − − − 15 -1 2 2 1 2 1 1 v 3.289 10 ( )s n n = −
原子能级 5 Ht h 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 原子能级 Balmer线系
n=1,n2=∞,△E=2.179×10J, 这即是氢原子的电离能 △E=hv v=3289×10 2.179×1018 3.289×10 15 h R的意义为电离能与普朗克常数的比 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 18 15 2.179 10 3.289 10 h − = 15 2 2 1 1 3.289 10 ( ) 1 = − = E h 18 1 2 n n E 1 2.179 10 J − = = = ， ， ， 这即是氢原子的电离能 R的意义为电离能与普朗克常数的比
NIELS BOARS ATOMTEOR1 191963 DANMARK S 波尔以波的微粒性(即 能量量子化概念)为基础建 立了他的氢原子模型 下一页本章目录
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3.12电子的波粒二象性 1924年, Louis de broglie认为:质量为m 齿运动速度为的粒子,相应的波长为 2=h/m=b/, h=6626×1034Js, Plank常量。 1927年, Davisson和 Germer应 用N晶体进行电子衍射 实验,证实电子具有波 动性。 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 1924年，Louis de Broglie认为：质量为 m ， 运动速度为υ的粒子，相应的波长为： 3.1.2 电子的波粒二象性 1927年， Davissson和Germer应 用Ni晶体进行电子衍射 实验，证实电子具有波 动性。 λ=h/mυ=h/p， h=6.626×10-34J·s，Plank常量