四川农业大学：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第三章物质结构

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3.1 物质结构理论发展简介 3.2 核外电子运动状态 3.3 原子电子层结构和元素周期系 3.4 离子化合物 3.5 共价化合物 3.6 杂化轨道理论 3.7 分子间力和氢键

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第三章物质构 3.1物质结构理论发展简介 ×3.2核外电子运动状态 33原子电子层结构和元素周期系 34离子化合物 3.5共价化合物 3.6杂化轨道理论 37分子间力和氢键章总目录

上一页下一页本章目录 3.1 物质结构理论发展简介 3.2 核外电子运动状态 3.3 原子电子层结构和元素周期系第三章物质结构 3.4 离子化合物 3.5 共价化合物 3.6 杂化轨道理论 3.7 分子间力和氢键章总目录

3.1物质结构理论发展简介 311氢原子光谱与Bohr理论 1光和电磁辐射 10“8 10-10 10-12 10-14 无微波射波波射 3×10 3×10103×10123×1014 3×101 3×10183×102 3×1022 入/mnt 红橙黄绿青蓝紫 5×1014 6×1014 7×10 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 1.光和电磁辐射红橙黄绿青蓝紫 3.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 3.1 物质结构理论发展简介

2氢原子光谱通电 H B 4102434.04861 6563 2/nm 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 2.氢原子光谱 Hδ Hγ Hβ Hα  /nm 410.2 434.0 486.1 656.3

氢原子光谱特征: 不连续光谱,即线状光谱其频率具有一定的规律经验公式: 15 V=3289×10°( 2 )s n=3.4.56 Rydberg常数下一页本章目录

上一页下一页本章目录 • 不连续光谱,即线状光谱 • 其频率具有一定的规律 15 1 2 2 1 1 3.289 10 ( )s 2 v n − =  − n= 3,4,5,6 经验公式：氢原子光谱特征： Rydberg常数

3Bohr理论点假设: ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动且不辐射能量; ②通常,电子处在离核最近的轨道上,能量最低—基态;原子获得能量后,电子被激发到高能量轨道上,原子处于激发态; ③从激发态回到基态释放光能,光的频率取决于轨道间的能量差。 hv=Er-er E:轨道能量 E-E h: Planck常数 h 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 3.Bohr理论三点假设： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。 2 1 2 1 h E E E E h   = − − = E：轨道能量 h：Planck常数

h=△E=E2-E1 2.179×10 2.179×10-18 2.179×10 V=3289×10°( )s 下一页本章目录

上一页下一页本章目录 18 18 2 2 2 1 18 2 2 1 2 2 1 2.179 10 2.179 10 1 1 2.179 10 hv E E E n n n n − − − =  = −     = −           =      − − −   15 -1 2 2 1 2 1 1 v 3.289 10 ( )s n n =  −

上一页下一页本章目录原子能级 Balmer线系

n=1,n2=∞,△E=2.179×10J, 这即是氢原子的电离能 △E=hv v=3289×10 2.179×1018 3.289×10 15 h R的意义为电离能与普朗克常数的比下一页本章目录

上一页下一页本章目录 18 15 2.179 10 3.289 10 h −   = 15 2 2 1 1 3.289 10 ( ) 1  =  −   = E h 18 1 2 n n E 1 2.179 10 J − = =   =  ，，，这即是氢原子的电离能 R的意义为电离能与普朗克常数的比

NIELS BOARS ATOMTEOR1 191963 DANMARK S 波尔以波的微粒性(即能量量子化概念)为基础建立了他的氢原子模型下一页本章目录

3.12电子的波粒二象性 1924年, Louis de broglie认为:质量为m 齿运动速度为的粒子,相应的波长为 2=h/m=b/, h=6626×1034Js, Plank常量。 1927年, Davisson和 Germer应用N晶体进行电子衍射实验,证实电子具有波动性。下一页本章目录

上一页下一页本章目录 1924年，Louis de Broglie认为：质量为 m ，运动速度为υ的粒子，相应的波长为： 3.1.2 电子的波粒二象性 1927年， Davissson和Germer应用Ni晶体进行电子衍射实验，证实电子具有波动性。 λ=h/mυ=h/p， h=6.626×10-34J·s，Plank常量

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