选择题: 1、对于一个化学反应,下列说法哪一个是正确的? (1)△G越负,反应速度越快。 (2)△H越负,反应速度越 快 (3)活化能越大,反应速度越快。(4)活化能越小,反应速度 越快 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行? (1)△H>0,△S>0,高温 (2)△H>0,△S>0,低温。 (3)△H0,△S<0,低温 3、已知下面四个反应的△H°29,其中液态水的标准生成热是 (1)2H(g)+O(g)=H2O(g)△H°2980 (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H (3)H2(g)+1/2Og)=H2O(g)H°298 (4)H2(g)+O(g)=H2O(l) △H°294 4、在HAc溶液中,加入NaAc会导致: (1)同离子效应 (2)同离子效应和盐效应 (3)盐效应 (4)降低溶液中Ac浓度 5、在密闭容器中,A、B、C三种气体建立化学平衡,它们的反应是 A+B=C,在相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来 的 (1)3倍(2)2倍(3)9倍(4)不变
一、选择题： 1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （1）△G 越负，反应速度越快。 （2）△H 越负，反应速度越 快。 （3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度 越快。 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （1）△H>0, △S>0,高温。 （2）△H>0, △S>0, 低温。 （3）△H0, △S<0, 低温。 3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： （1）2H(g) + O(g) = H2O(g) △H°298(1) (2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H°298(2) (3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H°298(3) (4) H2(g) + O(g) = H2O(l) △H°298(4) 4、在 HAc 溶液中，加入 NaAc 会导致： （1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应 （3）盐效应 （4）降低溶液中 Ac- 浓度 5、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是： A + B = C ，在相同的温度下若体积缩小 2/3，则平衡常数为原来 的： （1）3 倍 （2）2 倍 （3）9 倍 （4）不变
6、由电对MnO4/Mn2+与Fe3+Fe2+组成原电池,已知电对MnO4/Mn2+ 的 E°大于Fe3/Fe2的E°值,若增大溶液的pH值,原电池的电动 势将: (1)增大(2)减小(3)不变(4)无法判断 7、下述何种物质不能起酸的行用 (1)HSO4(2NH4+ (3)H2O (4 )NaH 8、相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液和NaCI溶液,其沸点:: (1)前者大于后者 (2)后者大于前者 (3)两者相同 (4)不能判断 9、弱酸和强酸与下面哪一种因素圾关? (1)浓度(2)电离度(3)电离常数(4)溶解度 10、已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=40×10,Cd(OH2的Ksp=32 ×10-14,那么它们在水中的溶解度: (1) CdCO3>Cd(OH)2 (2) CdCO3<Cd(oh)2 (3CdCO3=Cd(oh)2 (4)不能确定 11、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子,需要大约相同的能 量 而去掉第二个电子时,最难的是: (1)Li (2)Be 3)B (4)都一样 12、下列说法何种欠妥 (1)配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子
6、由电对 MnO4 - /Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对 MnO4 - /Mn2+ 的 E°大于 Fe3+/Fe2+的 E°值，若增大溶液的 pH 值，原电池的电动 势将： （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 7、下述何种物质不能起酸的行用：： （1）HSO4 - (2)NH4 + (3) H2O (4)NaH 8、相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液和 NaCl 溶液，其沸点：： （1）前者大于后者 （2）后者大于前者 （3）两者相同 （4）不能判断 9、弱酸和强酸与下面哪一种因素圾关？ （1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度 10、已知一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12, Cd(OH)2 的Ksp=3.2 ×10-14 , 那么它们在水中的溶解度： （1）CdCO3>Cd(OH)2 (2) CdCO3 < Cd(OH)2 (3) CdCO3= Cd(OH)2 (4) 不能确定 11、从中性原子 Li、Be、B 原子中去掉一个电子，需要大约相同的能 量， 而去掉第二个电子时，最难的是： （1）Li (2)Be (3)B （4）都一样 12、下列说法何种欠妥 （1）配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子
(2)螯合物以六员环、五员环较稳定。 (3)配位数就是配位体的个数。 (4)二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定 13、下列各组量子数合理的是: n- =0ms=0 2)n=81=2 +12 (3)n=31=3 ms=-1/2 (4)n=51=3 4ms=-1/2 14、5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近: (1)58%(gg)蔗糖溶液 (2)58%gg)葡萄糖溶液 (3)2000omoL的蔗糖溶液(4)1.0mol葡萄糖溶液 15、在液体沸腾时,下列哪种性质在增加? (1)熵(2)汽化热(3)蒸气压(4)温度 16、甲烷的燃烧热是-965.6kJ/mol,其相应的热化学方程式是: (1)C(g)+4H(g)=CH4( △H 298(1) 965.6kJ/mol (2)C(g)+4H2(g)=CH4(g) △H2981) -9656kJ /mol (3)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2HO()△H°298x1)=-9656kJ /mol (4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O()△H°2091=-9656kJ /mol 17、对于基元反应::2NO+O2=2NO2,若将体系的压力由原来的1
（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。 （3）配位数就是配位体的个数。 （4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。 13、下列各组量子数合理的是： （1）n = 2 l = 1 m = 0 ms = 0 (2) n = 8 l = 2 m = 0 ms = +1/2 (3) n = 3 l = 3 m = 2 ms = - 1/2 (4) n = 5 l = 3 m = 4 ms = - 1/2 14、5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近： （1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液 （3）2.0000mol/L 的蔗糖溶液 （4）1.0mol/L 葡萄糖溶液 15、在液体沸腾时，下列哪种性质在增加？ （1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度 16、甲烷的燃烧热是- 965.6 k J/mol，其相应的热化学方程式是： （1）C(g) + 4H(g) = CH4(g) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol (2) C(g) + 4H2(g) = CH4(g) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol (3) CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol (4) CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H°298(1) = - 965.6 k J /mol 17、对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的 1
大气 压增大到2大气压,则正反应的速度为原来的: (1)2倍(2)4倍(3)6倍 (4)8倍 18、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为 (1)Ksp=[Ag[S2-1 (2)Ksp=[Ag[s22 (Ksp=[2AgfS2- (4)Ksp=[Ag+]2[S21] 19、对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2+2H2O如果增 大溶 液的pH值,则该电极的电极电势: (1)增大(2)减小(3)不变(4)不能判断 20、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/00克水,100℃时是否3.34克/00 水 所以反应PbC(s)=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)的△H°是: (1)大于零(2)小于零(3等于零(4)不能确定 21、0.02mo/L的NHCl溶液的p值是: (1)4 (2)8.2 (3)5.47 (4)6.8 22、缓冲溶液的缓冲范围是: (1)pH±1(2)K±1(3)K±1(4)pK±1 23、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于SP杂化的是: (1)H2O(2)NH3 (3))SiO2(4)CO2 24、升高温度能加快反应速度的主要原因是 (1)能加快分子运动的速度,增加碰撞机会
大 气 压增大到 2 大气压，则正反应的速度为原来的： （1）2 倍 （2）4 倍 （3）6 倍 （4）8 倍 18、Ag2S 的溶度积 Ksp 的表示式为： （1）Ksp = [Ag+][S2- ] (2) Ksp = [Ag+][S2- ] 2 (3) Ksp = [2Ag+][S2- ] (4) Ksp = [Ag+] 2 [S2- ] 19、对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增 大溶 液的 pH 值，则该电极的电极电势： （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断 20、20℃时 PbCl2溶解度是 0.99 克/100 克水，100℃时是否 3.34 克/100 水 所以反应 PbCl2(s) = Pb2+(aq) + 2Cl – (aq) 的△H°是： （1）大于零 （2）小于零 （3 等于零 （4）不能确定 21、0.02mol/L 的 NH4Cl 溶液的 pH 值是： （1）4 （2）8.2 (3)5.47 (4)6.8 22、缓冲溶液的缓冲范围是： （1）pH±1 (2)Ka±1 (3) Kb±1 (4)pKa±1 23、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于 SP3杂化的是： （1）H2O （2）NH3 （3））SiO2 (4)CO2 24、升高温度能加快反应速度的主要原因是： （1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会
(2)能提高反应的活化能。 (3)能加快反应物的消耗 (4)能增大活化分子的百分率 25、下列溶液中[Zn2最小的是 (1) Imol/L [Zn(CN)4]2- Kd=2×10-17 (2)lmoL[Zn(NH3)知 Kr=2.8×109 (3) Imol/ [Zn(oH)42- Kd=2.5×10-16 (4)1moL[Zn(SCN川42 pKr=-1.3 26、一列各组化合物中,熔点由低到高的顺序排列的是: (1) H2O HF NH3 CH4 (2)H2O HBr HF HCI (3)H2O H2s HSe h2Te(4 CH4 Sih4 geHa SnH4 27、已知下列反应的平衡常数 2Cu(s)+1202(g)=Cu2O(s) K Cu2O(s)+1202(g)=2CuO(s) K 则可指出反应2Cu(s)+O(g)=2CuOs)的K等于 (1)K1+K2(2)K-K2(3)K1×K2(4)K1/K2 28、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值? (1) NaCl (2 )CaCl2 (3)AlCl3(4 )CsC 29、反应A:2NO2(g)=N2O4(g) △G°=-5.8kJ/mol B:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△G°=-16.7kJ/mol (1)反应A较反应B快。 (2)反应B较反应A快。 (3)两反应速度相同。 (4)无法判断两反应速度
（2）能提高反应的活化能。 （3）能加快反应物的消耗。 （4）能增大活化分子的百分率。 25、下列溶液中[Zn2+]最小的是： （1）1mol/L [Zn(CN)4] 2- Kd = 2×10-17 (2) 1mol/L [Zn(NH3)4] 2+ Kf = 2.8×10 9 (3) 1mol/L [Zn(OH)4] 2- Kd = 2.5×10-16 (4) 1mol/L [Zn(SCN)4] 2- pKf = - 1.3 26、一列各组化合物中，熔点由低到高的顺序排列的是： （1）H2O HF NH3 CH4 (2)H2O HBr HF HCl (3) H2O H2S H2Se H2Te (4)CH4 SiH4 GeH4 SnH4 27、已知下列反应的平衡常数 2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) K1 Cu2O(s) + 1/2 O2(g) = 2CuO(s) K2 则可指出反应 2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) 的 K 等于： （1）K1+K2 (2) K1-K2 (3) K1×K2 (4) K1/K2 28、下列哪种试剂对 As2S3溶胶有最大的聚沉值？ （1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl 29、反应 A：2NO2(g) = N2O4(g) △G°= -5.8kJ/mol B: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △G°= -16.7kJ/mol (1) 反应 A 较反应 B 快。 （2）反应 B 较反应 A 快。 （3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度
30、在80%(g/g)甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数是: (1)0.3(2)0.7(3)0.2(4)0 31、如果一反应的△H和△S均为正值,当高温时: (1)△G0(3)△G=0(4)不能确定 32、已知下列热化学方程式: Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H°=-357.37kJ/mo1 Hg(1)+1/202(g)=Hg0(s)△H°=-90.77kJ/mol 由此可知Zn(s)+Hg0(s)=Zn0(s)+Hg(1)的△H°为: (1)442.14kJ/mol (2)255.16kJ/mol (3)-442.14kJ/mol (4)-266.6kJ/mol 33、对于有过量的KI存在的AgI溶胶,聚沉能力最强的是下列电解 质 中的: (1)K3[Fe(Cn)6](2)MgSO (3)Na PO4 (4)FeCl3 34、温度相同时,下列水溶液渗透压最小的是: (1)0.01mol/L的甘油。 (2)0.0mol/L的醋酸。 (3)0.01mol/L的NaCl (4)0.01mo1/L的Ba(OH)2 35、若下列反应A+2B=C的速度方程式是v=k[A[[B],此 反应 的反应级数是: (1)一级(2)二级(3)三级 (4)四级 36、浓盐酸的质量百分浓度为37%,比重为1.19,将此酸稀释成500
30、在 80%（g/g）甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数是： （1）0.3 (2)0.7 (3)0.2 (4)0.9 31、如果一反应的△H 和△S 均为正值，当高温时： （1）△G0 (3) △G= 0 (4)不能确定 32、已知下列热化学方程式： Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H°= -357.37kJ/mol Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H°= -90.77kJ/mol 由此可知 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的△H°为： （1）442.14 kJ/mol (2)255.16 kJ/mol (3)-442.14 kJ/mol (4)-266.6 kJ/mol 33、对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，聚沉能力最强的是下列电解 质 中的： （1）K3[Fe(CN)6] (2)MgSO4 (3)Na3PO4 (4)FeCl3 34、温度相同时，下列水溶液渗透压最小的是： （1）0.01mol/L 的甘油。 （2）0.01mol/L 的醋酸。 （3）0.01mol/L 的 NaCl。 （4）0.01mol/L 的 Ba(OH)2. 35、若下列反应 A + 2B = C 的速度方程式是 v = k [A][[B]，此 反应 的反应级数是： （1）一级 （2）二级 （3）三级 （4）四级 36、浓盐酸的质量百分浓度为 37%，比重为 1.19，将此酸稀释成 500
升0.3mol/L的稀盐酸溶液,需要浓盐酸的体积是: (1)10m1(2)12.4m1(3)15.2m1(4)20.5ml 37、500克水中溶解了3克某难挥发的非电解质,该物质的分子量为 已知水的K为1.86,则溶液的凝固点为: (1)1.86℃(2)-1.86℃(3)0.186℃(4)-0.186℃ 38、具有SP等性杂化轨道类型的分子空间构型是: (1)平面正方型 (2)平面三角型 (3)正四面体 (3)正八面体 39、配制SnCl2溶液,为防止水解,应加入: (1) NaOH(2)NaCl (3)HCI (4)HNO3 40、下列哪种电解质对Fe(OH3溶胶有最强的聚沉能力? (1) NaCl(2)K2S04(3, [Fe(CN)] (4)AlCl 41、在放热反应中,温度升高10℃,会使 (1)平衡常数增大。 (2)平衡常数减小。 (3)平衡常数不变。 (4)正逆反应速度不变 下列E°值最大的是: (1)E°ACAx(2)E°AgAx(3)E°AsA(4)E°a/Ag 43、原电池(-)Zn|Zn2(lml/)‖Cu2(1mol/L)Cu(+)若在Cu2中 加 入氨水,则原电池的电池电动势将
毫 升 0.3mol/L 的稀盐酸溶液，需要浓盐酸的体积是： （1）10ml (2)12.4ml (3)15.2ml (4)20.5ml 37、500 克水中溶解了 3 克某难挥发的非电解质，该物质的分子量为 60 已知水的 Kf为 1.86，则溶液的凝固点为： （1）1.86℃ (2)- 1.86℃ (3) 0.186℃ (4)- 0.186℃ 38、具有 SP3等性杂化轨道类型的分子空间构型是： （1）平面正方型 （2）平面三角型 （3）正四面体 （3）正八面体 39、配制 SnCl2溶液，为防止水解，应加入： （1）NaOH (2)NaCl (3)HCl (4)HNO3 40、下列哪种电解质对 Fe(OH)3溶胶有最强的聚沉能力？ （1）NaCl (2)K2SO4 (3)K3[Fe(CN)6] (4)AlCl3 41、在放热反应中，温度升高 10℃，会使： （1）平衡常数增大。 （2）平衡常数减小。 （3）平衡常数不变。 （4）正逆反应速度不变。 42、下列 E°值最大的是： （1）E°AgCl/Ag (2) E°Ag+/Ag (3) E°AgBr/Ag (4) E°AgI/Ag 43、原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)|Cu (+)若在 Cu2+中 加 入氨水，则原电池的电池电动势将：
(1)增大(2)减小(3)不变 (4)无法确定 44、任何反应达平衡时 (1)△H=0(2)△S=0(3)△G=0 (4)△G° 45、K=0.64×10-4(18℃)K=1.0×10(25℃),从而可推出 (1)水的电离过程是吸热过程。(2)水在25℃的p大于在18℃ 的 (3)在18℃时,[OH]=0.8×107.(4)仅在25℃时水才是中性的。 46、对于反应NO4(g)=2NO(g)不说在600℃时K=1.78×10,1000℃ K,=2.82×10,由此可知:: (1)△H<0 (2)温度升高有利于NO2生成 (3)△S<0 (4)减小压力有利于NO2。 47、某一元酸的电离常数K2=107,浓度为0.1mol/水溶液的pH值是: (2)2 (3)3 (4)4 48、在459℃时反应NHCl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△G° 20. 8kJ/mol △H°=156kJ/mo1,故此反应的△S°等于: (1)239J/K.mol (2)0.239J/K.mo (3)182J/K.mol(4)0.182J/K.mol 49、用AgNO处理[Fe(HO)。C1]Br溶液,产生的沉淀产要是: (1) AgCl(2)AgBr(3) AgCl Fn AgBr(4)Fe(OH)
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法确定 44、任何反应达平衡时： （1）△H = 0 （2）△S = 0 （3）△G = 0 （4）△G°= 0 45、KW=0.64×10-14(18℃) KW=1.0×10-14(25℃),从而可推出： （1）水的电离过程是吸热过程。 （2）水在 25℃的 pH 大于在 18℃ 的。 （3）在 18℃时，[OH- ]=0.8×10-7 .(4)仅在 25℃时水才是中性的。 46、对于反应N2O4(g) = 2NO2(g) 不说在600℃时Kp=1.78×104 ,1000℃ 时 Kp = 2.82×104 ,由此可知：： （1）△H < 0 (2)温度升高有利于 NO2生成。 （3）△S < 0 （4）减小压力有利于 NO2。 47、某一元酸的电离常数 Ka=10-7，浓度为 0.1mol/L 水溶液的 pH 值是： （1）1 （2）2 （3）3 （4）4 48 、 在 459 ℃ 时反应 NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 的△G °= -20.8kJ/mol △H°= 156 kJ/mol,故此反应的△S°等于： （1）239J/K.mol (2)0.239 J/K.mol (3) 182 J/K.mol (4)0.182 J/K.mol 49、用 AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀产要是： （1）AgCl (2)AgBr (3)AgCl 和 AgBr (4)Fe(OH)3
50、难溶电解质AB的水溶液中有下列平衡AB=2A+B2,若平衡 [A']=x,[B2]=y,则该难溶电解质的Ksp为: (1) Ksp= 1/2xy(2)Ksp= xy (3)Ksp= xy (4)Ksp=(2x)2 51、1.00克非电解质溶于20.0克水四,测得冰点为-0.50℃,该非电 解质 的分子量是: (1)1.86/(0.5×0.02) (2)1.86/(20.0×0.5) (3)0.5×20.0/1.86 (4)0.5×0.02/1.86 52、下列反应中水作为碱的是: (1) H20+ CH30"= OH+ CH3OH (2) H20+ CH3C02H=H30*+CH3 CO (3) H,0 2Na =2NaOH + H (4)2H20+2F2=4HF+02 53、下述反应处于平衡时,哪种变化将增大平衡常数K? (1)降低温度 (2)升高温度 (3)增大压力 (4)减少产物的浓度 54、用等体积的浓度为0.05mol/L的醋酸和0.025mol/L的醋酸钠配 制的 缓冲溶液pH值是:(醋酸的K=1.79×10°) (1)4.45(2)4.75(3)5.05(4)5.15
50、难溶电解质 A2B 的水溶液中有下列平衡 A2B = 2A+ + B2- ,若平衡 时 [A+ ]=x ,[B2- ]=y ,则该难溶电解质的 Ksp 为： （1）Ksp = 1/2x2 y (2)Ksp = xy (3) Ksp = x2 y (4)Ksp = (2x)2 y 51、1.00 克非电解质溶于 20.0 克水四，测得冰点为-0.50℃,该非电 解质 的分子量是： （1）1.86/(0.5×0.02) (2)1.86/(20.0×0.5) (3)0.5×20.0/1.86 (4) 0.5×0.02/1.86 52、下列反应中水作为碱的是： （1） H2O + CH3O - = OH- + CH3OH （2） H2O + CH3CO2H = H3O + + CH3CO2 - （3） H2O + 2Na = 2NaOH + H2 （4） 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 53、下述反应处于平衡时，哪种变化将增大平衡常数 K ？ （1）降低温度 （2）升高温度 （3）增大压力 （4）减少产物的浓度 54、用等体积的浓度为 0.05mol/L 的醋酸和 0.025mol/L 的醋酸钠配 制的 缓冲溶液 pH 值是：（醋酸的 Ka = 1.79×10-5） (1)4.45 (2)4.75 (3)5.05 (4)5.15
55、已知Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H°=-642kJ/mol,则 (1)在任何温度下,正反应是自发的。 (2)在任何温度下,正反应不可能自发。 (3)高温下正反应自发,低温下逆反应自发 (4)高温下逆反应自发,低温下正反应自发 56、苯的熔化热为10.67kJ/mol,其熔点为5℃,则苯的熔化地程的△ 约为: (1)2.09J/mo1.K (2)10.88J/mo1.K (3)38.38J/mo1.K(4)54.39J/mol.K 57、在容器中,反应2S02(g)+O2(g)=2S03(g)达平衡后,加入 量的氮气,保持总压力不变,平衡将: (1)向正方向移动。 (2)向逆方向移动 (3)无明显变化 (4)不能判断。 58、把0.lmol/LHCN(K=4.9×10-溶液稀释四倍后,溶液中的H 子浓度为原来的: (1)1/2(2)1/4(3)2倍 (4)4倍 59、根据下列标准电极电势数据,指出在标准状态时,不能共存于同 一溶液的是 (1)Br和Hg(2)Br和Fe(3)Hg2和Fe”(4)Sn和Fe 已知:Br2+2e=2Br +1.07
55、已知 Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) △H°= -642 kJ/mol, 则： （1）在任何温度下，正反应是自发的。 （2）在任何温度下，正反应不可能自发。 （3）高温下正反应自发，低温下逆反应自发。 （4）高温下逆反应自发，低温下正反应自发。 56、苯的熔化热为 10.67kJ/mol,其熔点为 5℃，则苯的熔化地程的△ S° 约为： （1）2.09J/mol.K (2)10.88 J/mol.K (3) 38.38 J/mol.K (4)54.39 J/mol.K 57、在容器中，反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 达平衡后，加入一 量的氮气，保持总压力不变，平衡将： （1）向正方向移动。 （2）向逆方向移动。 （3）无明显变化。 （4）不能判断。 58、把 0.1mol/L HCN(Ka= 4.9×10-10)溶液稀释四倍后，溶液中的 H + 离 子浓度为原来的： （1）1/2 （2）1/4 （3）2 倍 （4）4 倍 59、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同 一溶液的是： （1）Br-和 Hg 2+ (2)Br-和 Fe3+ (3)Hg2 2+和 Fe3+ (4)Sn 和 Fe3+ 已知：Br2 + 2e = 2Br- E°: + 1.07 V