无机反分折化学 四农 无机及分析化券教快制作 100420440460480500520540560580600620
上一页 下一页 本章目录 1 四川农业大学 无机及分析化学教研室制作
第一章 分散系 11理想气体 12溶液 ×1.3稀溶液的依数性 14胶体溶液 1.5乳浊液和高分子溶液 下一页章总目录
上一页 下一页 本章目录 2 1.1 理想气体 1.4 胶体溶液 1.3 稀溶液的依数性 1.2 溶液 1.5 乳浊液和高分子溶液 第一章 分散系 章总目录
1.1理想气体 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 3 1.1 理想气体
11.1理想气体状态方程式 气体的最基本特征: 具有可压缩性和扩散性 人们将符合理想气体状态方程式的气体, 称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥, 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 4 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体， 称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。 1.1.1 理想气体状态方程式
理想气体状态方程式: PV=nRT R--摩尔气体常量 在STP下,P=101.325kPa,T=273.15K n=1.0mo时,Vn=2244L=22414×10-3m3 DV101325Pa×22.414×10m R 1.0mol×273.15K 8.314J.mol-l.K-1 R=8.314 kPaL K-Imol-l 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 5 pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm =22.414L=22.414×10-3m3 nT pV R = R=8.314 kPaLK-1 mol-1 理想气体状态方程式： 1 1 8.314J mol K − − = 3 3 101325Pa 22.414 10 m 1.0mol 273.15K − =
1.1.2理想气体状态方程式的应用 1.计算n,V,T,m四个物理量之一。 IPV=nRT 用于温度不太低,压力不太高的真实气体 2气体摩尔质量的计算 pv=nRT pv m M RT M M- mRr M=M g mol-l 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 6 1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 2.气体摩尔质量的计算 m n M = M = Mr gmol-1 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 mRT M pV = m pV RT M = pV nRT = 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT
3气体密度的计算 M- mRT p=m/y p M PRT pM P- RT 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 7 = RT pMmRT M pV = = m / V RT M p = 3.气体密度的计算
113分压定律 组分气体: 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体。 分压: 组分气体B在相同温度下占有与混合 气体相同体积时所产生的压力,叫做组分 气体B的分压。 nRt PB 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 8 组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合 气体相同体积时所产生的压力，叫做组分 气体B的分压。 B B n RT p V = 1.1.3 分压定律
分压定律 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p=P1+P2+…p 或 P=∑PB n, RT n T ,rt nrt n Rt RT n1十n2+·n n=n1+n2+…Hn p=nRT 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 9 分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p = p1 + p2+ pi 或 p = pB V p = nRT = , = , 2 2 1 1 V n RT p V n RT p ( ) 1 2 1 2 i i n RT n RT n RT RT p n n n V V V V = + + = + + n =n1+ n2+ni
分压的求解: nert pB p=nRT pB B B 72 B pB p=XBp 1 xB-B的摩尔分数 10 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 10 分压的求解： x B ⎯ B的摩尔分数 V n RT p B B = B B B x n n p p = = V nRT p = B B B n p p x p n = =