第四章代学反应速率 41化学反应速率 ×42反应速率理论简介 4.3温度对反应速率的影响 44催化剂 下一页 章总目录
上一页 下一页 本章目录 1 第四章 化学反应速率 4.1 化学反应速率 4.2 反应速率理论简介 4.3 温度对反应速率的影响 4.4 催化剂 章总目录
快,如爆炸反应,中和反应。 反应速率 慢,金属的锈蚀,食品的腐烂, 塑料的老化等。 研究的目的:控制反应速率,使其按 我们希望的速率进行。 本章内容 1.了解反应速率理论。 2.掌握浓度、温度、催化剂等对反应 速率的影响 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 2 本章内容: 1. 了解反应速率理论。 2. 掌握浓度、温度、催化剂等对反应 速率的影响。 研究的目的：控制反应速率，使其按 我们希望的速率进行。 反应速率 快 ，如爆炸反应，中和反应。 慢，金属的锈蚀，食品的腐烂， 塑料的老化等
41化学反应速率 411反应速率的表示方法 反应物—产物 1.平均速率 ∠c 产物 v=± 2 1 么 ∠t 时间:秒(s)、分(min) 反应物 时(h)。浓度:mo/L 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 3 4.1 化学反应速率 c 产物 反应物 t 1. 平均速率 t c t t c c v = − − = 2 1 2 1 时间：秒(s)、分(min)、 时(h)。浓度：mol / L 4.1.1 反应速率的表示方法 反应物 产物
【例】N2+3H2=2NH3 初始t11.03.00.0moL1 2秒后t20.82404moL1 0.8-l,0 0.dmol·Ds 2 v=03molLs/ Nh 0.2mol·L vN,Vn2-=D.mo·D·y 1 3 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 4 【例】 N2 + 3H2 = 2NH3 初始 t1 1.0 3.0 0.0 mol·L-1 2秒后 t 2 0.8 2.4 0.4 mol·L-1 1 1 0 1 2 0 8 1 0 2 − − = − = − . mol L s . . N . mol L s , H 1 1 0 3 2 − − = 1 1 0 2 3 − − = . mol L s NH 1 1 0 1 1 3 2 2 2 3 − − = = = = . mol L s N H NH
一般的化学反应: aa t dd =g t hh D G H d g h 2.瞬时速率 时间间隔M趋于无限小△t→>0)时的 平均速率的极限。 A li △t>0At ∠Lt 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 5 一般的化学反应： a A + dD = gG + h H a d g h A D G H = = = = 2. 瞬时速率 时间间隔Δt 趋于无限小(Δt →0)时的 平均速率的极限。 t dc t c lim A A A = − = − △t→0
I dc D a dt 1 dcg I dcH dt h dt do d为导数,2d\反应物 B 的几何意义是c-t曲线 上某点的斜率。 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 6 1 dcA 1 dcD ν = - —. —— = - —. —— a dt d dt 1 dcG 1 dcH = — . —— = — . —— g dt h dt c t 反应物 为导数，它 的几何意义是c-t曲线 上某点的斜率。 dt dcB
412反应机理 基元反应:反应物分子一步作用直接 转化成产物的反应 简单反应:由一个基元反应构成的化 学反应称为简单反应。例:N2O4=2NO2 是简单反应,也是基元反应。 复杂反应由两个或两个以上的基元 反应构成的反应称为复杂反应。 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 7 4.1.2 反应机理 基元反应：反应物分子一步作用直接 转化成产物的反应。 简单反应：由一个基元反应构成的化 学反应称为简单反应。例：N2O4 = 2NO2 是简单反应，也是基元反应。 复杂反应：由两个或两个以上的基元 反应构成的反应称为复杂反应
例:复杂反应H2+L2=2HI ①L2=2I(快) ②H2+2I=2HI(慢)(定速步骤) 绝大多数化学反应都是复杂反应,因 此,一般的反应方程式,除非特别说明 基元反应,否则不能当作基元反应 反应机理:化学反应所经历的途径称 为反应机理或反应历程。 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 8 例：复杂反应 H2 + I2 = 2HI ① I2 = 2 I (快) ② H2 + 2 I = 2HI (慢) (定速步骤) 绝大多数化学反应都是复杂反应，因 此，一般的反应方程式，除非特别说明是 基元反应，否则不能当作基元反应。 反应机理：化学反应所经历的途径称 为反应机理或反应历程
413速率方程和速率常数 影响反应速率的因素: 内因:与反应的本性(物质的分子结构 化学键等)有关。 外因:反应条件,浓度、温度、催化剂 1.浓度对反应速率的影响 质量作用定律:基元反应的反应速率 与反应物浓度的幂的乘积成正比 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 9 4.1.3 速率方程和速率常数 影响反应速率的因素： 内因: 与反应的本性( 物质的分子结构、 化学键等 )有关。 1. 浓度对反应速率的影响 质量作用定律：基元反应的反应速率 与反应物浓度的幂的乘积成正比. 外因: 反应条件，浓度、温度、催化剂
例:基元反应NO2+CO=NO+CO2 v∝cc NO,CO NOCO 任一基元反应:aA+dD=gG+hH V=kccD-速率方程 速率常数 下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 10 例：基元反应 NO2 + CO = NO + CO2 NO CO c c 2 NO CO kc c 2 = 任一基元反应：a A + d D = g G + h H d D a A = kc c 速率常数 速率方程