分析化学 )实验技能 差与数据处理 (四)酸碱滴定 (五)沉淀滴定 (六)配位滴定 七)重量分析法 光光度法 (一)实验技能 1-1汽油等有机溶剂着火时,不能使用下列哪些灭火剂: A,砂 B水 C. CO D. CCl4 1—7下表中的各种试剂,按纯度由高到低的顺序是 规格分析纯化学纯 实验试剂 优级纯 A.1、2、3、4 C.2、3、4、1D. 1—8下列贮存试剂的方法中何者是错误的? P2O5存放于干燥器中 B.SnCl2密封于棕色玻璃瓶中; 日NHF密封于棕色玻璃瓶内 D.KOH密封于塑料瓶小; -10现需配制0.2mol/LHCl溶液和0.2mol/LH2SO4溶液,请从下列仪器中选一最 合适的仪器量取浓酸 A容量瓶:B移液管:国量筒:D.酸式滴定管:1-11欲取50m1 某溶液进行滴定,要求容积量取的相对误差≤0.1%;,在下列量器中宜选用何者? A.5oml量筒:国50ml移液管:C.5om滴定管: D 50ml容量瓶 1—12现需配制0.1000molK2Cr2O溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器: 囚容量瓶B移液管:c.量简:D酸式滴定管: 1—-13沉淀灼烧温度一般高达800℃以上,灼烧时常用下何种器皿: A银坩埚:B铁坩埚:C镍坩埚:回瓷坩埚 1—-18使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是 A.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁:国左手捏于稍高于玻璃珠的近旁; C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁:D.左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上 1—-19下列哪些操作是错误的? A.配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水 国把KrO标准溶液装在碱式滴定管中 C.把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中, D用EDIA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要慢些 1—20下列物质的干燥条件中何者是错误的 A.邻苯二甲酸氢钾在105-110℃的电烘箱中:国NaCO3在105~110℃电烘箱 中
分析化学 （一）实验技能 （二)误差与数据处理 （三）氧化还原 （四）酸碱滴定 （五）沉淀滴定 （六）配位滴定 （七）重量分析法 （八）分光光度法 （一） 实验技能 1—1 汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂： A，砂； B.水； C．CO2 D．CCl4 1—7 下表中的各种试剂，按纯度由高到低的顺序是： 代 号 1 2 3 4 规 格 分析纯 化学纯 实验试剂 优级纯 A. 1、2、3、4 B. 4、3、2、1 C． 2、3、4、1 D. 4、1、2、3 1—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的? A. P2O5 存放于干燥器中； B. SnCl2 密封于棕色玻璃瓶中； C. NH4F 密封于棕色玻璃瓶内； D. KOH 密封于塑料瓶小； l—10 现需配制 0.2mol／L HCl 溶液和 0. 2mol／LH2SO4 溶液，请从下列仪器中选一最 合适的仪器量取浓酸： A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管； 1—11 欲取 50 m1 某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者? A．50ml 量筒： B. 50ml 移液管； C．50ml 滴定管； D 50ml 容量瓶； 1—12 现需配制 0.1000mol·L -1 K2Cr2O7 溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器： A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管； 1—13 沉淀灼烧温度一般高达 800℃以上，灼烧时常用下何种器皿： A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D. 瓷坩埚 1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是： A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁； B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁； C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁； D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。 1—19 下列哪些操作是错误的? A. 配制 NaOH 标准溶液时，用量筒量取水； B.把 K2Cr2O7 标准溶液装在碱式滴定管中； C．把 Na2S2O3 标准溶液贮于棕色细口瓶中， D.用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+时，滴定速度要慢些； 1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在 105～110℃的电烘箱中； B.Na2CO3 在 105～110℃电烘箱 中；
C.CaCO3放110℃的电烘箱中干燥 D.H2C2O4·2H2O放在 空的干燥器中 D.NaCl放在铂干埚中500~650℃保持40~50分钟并在硫酸干燥器中冷却 1—21下列操作中哪一种是错误的 A.用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液 国以KCO标定NaS:O溶液浓度时用碘量瓶: C.上述滴定(C)中,淀粉指示剂宜在近终点时加入 D.用EDIA标准溶液直接滴定A3时,滴定速度应慢 1—-19下列哪些操作是错误的? A.配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水:国把KCnO标准溶液装在碱式滴定 管中 C.把NaS2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中,回用EDA标准溶液滴定Ca时,滴 定速度要快些 国把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。 1-20下列物质的干燥条件中何者是错误的 A.邻苯二甲酸氢钾在105~110℃的电烘箱中:国NaCO3在105~10℃电烘箱 国caCO3放在盛硅胶的干燥器中 D.H2C2O4·2H2O放在空 的干燥器中; 国NaCl放在空的干燥器中。 1-24递减称量法(差减法)最适合于称量: A.对天平盘有腐蚀性的物质B、剧毒物质 国易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质:多份不易潮解的样品 D.易挥发的物质 1-25实验室中有五种天平,其性能如下表所示;今欲称量某试样约0.03g,要求测 定结果的相对误差≤0.1%,宜选用何种天平? A B 天平名称 台天平普通天平电光天平半微量天平 最大载荷 t ogt oc 20g 分度值(感量) 0.0lm -30指出下列常用干燥剂在应用中的错误: 囚无水caCh用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物 B.CaO不宜用于干燥酸类化合物. C.浓硫酸一般用于气体的干燥 D.碱石灰(即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物 1—97配制NaOH标准溶液以及用邻苯二甲酸氢钾标定时,下列何种规格的试剂? A. NaOH(L. R.) B. NaoH(G. R.) C.邻苯二甲酸氢钾(L.R.) D.邻苯二甲酸氢钾(G,R.)。 1—-98下列物质中可用于直接配制标准溶液的是: A.固体NaOH(G.R.) B.浓HCl(G.R.), 国固体K:CrO(G.R.):D.固体NaS2O3·5HO(A.R) (二)误差与数据处理
C. CaCO3 放 110℃的电烘箱中干燥； D．H2C2O4·2H2O 放在 空的干燥器中； D. NaCl 放在铂干埚中 500～650℃保持 40～50 分钟并在硫酸干燥器中冷却。 1—21 下列操作中哪一种是错误的： A．用台天平称取固体 NaOH 来配制 NaOH 溶液； B. 以 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 溶液浓度时用碘量瓶； C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入； D. 用 EDTA 标准溶液直接滴定 Al3+时，滴定速度应慢。 1—19 下列哪些操作是错误的? A. 配制 NaOH 标准溶液时，用量筒量取水；B.把 K2Cr2O7 标准溶液装在碱式滴定 管中； C．把 Na2S2O3 标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+时，滴 定速度要快些； E. 把 AgNO3 标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。 1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在 105～110℃的电烘箱中； B.Na2CO3 在 105～110℃电烘箱 中； C. CaCO3 放在盛硅胶的干燥器中； D．H2C2O4·2H2O 放在空 的干燥器中； E. NaCl 放在空的干燥器中。 1—24 递减称量法(差减法)最适合于称量： A．对天平盘有腐蚀性的物质 B、剧毒物质； C. 易潮解、易吸收 CO2 或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。 D．易挥发的物质； 1—25 实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约 0.03g，要求测 定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平? A B C D 天平名称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平 最大载荷 200g 200g 200g 20g 分度值(感量) 0. 1g 1mg 0.1mg 0.01mg l—30 指出下列常用干燥剂在应用中的错误： A. 无水 CaCl2 用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物； B．CaO 不宜用于干燥酸类化合物． C．浓硫酸一般用于气体的干燥； D. 碱石灰(即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物 1—97.配制 NaOH 标准溶液以及用邻苯二甲酸氢钾标定时，下列何种规格的试剂? A．NaOH(L．R．) B．NaOH(G．R．) C．邻苯二甲酸氢钾(L．R．) D．邻苯二甲酸氢钾(G．R．)。 1—98 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是： A． 固体 NaOH(G．R．)； B．浓 HCl(G．R.)， C．固体 K2Cr2O7(G．R．)； D．固体 Na2S2O3·5H2O(A．R.)。 （二）误差与数据处理
1—1汽油等有机溶剂着火时,不能使用下列哪些灭火剂: A,砂 B水 C. CO D. CCI 下表中的各种试剂,按纯度由高到低的顺序是 分析纯 化学纯 」 A.1、2、3、4 B.4、3、2、1 C 1—8下列贮存试剂的方法中何者是错误的? A.P2O5存放于干燥器中; B.SnCl2密封于棕色玻璃瓶中 日NHF密封于棕色玻璃瓶内 D.KOH密封于塑料瓶小 -10现需配制02mol/LHCl溶液和0.2mol/LH2SO4溶液,请从下列仪器中选一最 合适的仪器量取浓酸: A容量瓶:B移液管:区量筒:D酸式滴定管:1-11欲取50m1 某溶液进行滴定,要求容积量取的相对误差≤0.1%;,在下列量器中宜选用何者? A.5oml量筒:国50ml移液管:C.5om滴定管: D 50ml容量瓶 1—12现需配制01000molL1K2Cr2O溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器: 囚容量瓶B移液管:c量筒:D酸式滴定管: 1—13沉淀灼烧温度一般高达800℃以上,灼烧时常用下何种器皿: A银坩埚:B铁坩埚:C镍坩埚:回瓷坩埚 1—-18使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是 A左手捏于稍低于玻璃珠的近旁:國左手捏于稍高于玻璃珠的近旁 C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁:D.左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上 1—-19下列哪些操作是错误的? A.配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水 国把KCrO标准溶液装在碱式滴定管中 C.把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中 D用EDIA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要慢些 1-20下列物质的干燥条件中何者是错误的 A.邻苯二甲酸氢钾在105~110℃的电烘箱中:国Na2CO3在105-10℃电烘箱 C.CaCO3放110℃的电烘箱中干燥; D.H2C2O4·2HO放在 空的干燥器中 D.NaCl放在铂干埚中500~650℃保持40~50分钟并在硫酸干燥器中冷却 1—-21下列操作中哪一种是错误的: A.用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液 国以KCrO标定NaS2O3溶液浓度时用碘量瓶: C.上述滴定(C)中,淀粉指示剂宜在近终点时加入 D.用EDIA标准溶液直接滴定AI3时,滴定速度应慢 19下列哪些操作是错误的? A.配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水:国把KCO标准溶液装在碱式滴定 管中 C.把NaS2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中,回用EDA标准溶液滴定Ca2时,滴
1—1 汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂： A，砂； B.水； C．CO2 D．CCl4 1—7 下表中的各种试剂，按纯度由高到低的顺序是： 代 号 1 2 3 4 规 格 分析纯 化学纯 实验试剂 优级纯 A. 1、2、3、4 B. 4、3、2、1 C． 2、3、4、1 D. 4、1、2、3 1—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的? A. P2O5 存放于干燥器中； B. SnCl2 密封于棕色玻璃瓶中； C. NH4F 密封于棕色玻璃瓶内； D. KOH 密封于塑料瓶小； l—10 现需配制 0.2mol／L HCl 溶液和 0. 2mol／LH2SO4 溶液，请从下列仪器中选一最 合适的仪器量取浓酸： A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管； 1—11 欲取 50 m1 某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者? A．50ml 量筒： B. 50ml 移液管； C．50ml 滴定管； D 50ml 容量瓶； 1—12 现需配制 0.1000mol·L -1 K2Cr2O7 溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器： A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管； 1—13 沉淀灼烧温度一般高达 800℃以上，灼烧时常用下何种器皿： A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D. 瓷坩埚 1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是： A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁； B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁； C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁； D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。 1—19 下列哪些操作是错误的? A. 配制 NaOH 标准溶液时，用量筒量取水； B.把 K2Cr2O7 标准溶液装在碱式滴定管中； C．把 Na2S2O3 标准溶液贮于棕色细口瓶中， D.用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+时，滴定速度要慢些； 1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在 105～110℃的电烘箱中； B.Na2CO3 在 105～110℃电烘箱 中； C. CaCO3 放 110℃的电烘箱中干燥； D．H2C2O4·2H2O 放在 空的干燥器中； D. NaCl 放在铂干埚中 500～650℃保持 40～50 分钟并在硫酸干燥器中冷却。 1—21 下列操作中哪一种是错误的： A．用台天平称取固体 NaOH 来配制 NaOH 溶液； B. 以 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 溶液浓度时用碘量瓶； C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入； D. 用 EDTA 标准溶液直接滴定 Al3+时，滴定速度应慢。 1—19 下列哪些操作是错误的? A. 配制 NaOH 标准溶液时，用量筒量取水；B.把 K2Cr2O7 标准溶液装在碱式滴定 管中； C．把 Na2S2O3 标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+时，滴
定速度要快些; 国把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。 1—20下列物质的干燥条件中何者是错误的 A邻苯二甲酸氢钾在105~110℃的电烘箱中:国NaCO在105~10℃电烘箱 caCO3放在盛硅胶的干燥器中 D.H2C2O4·2H2O放在空 的干燥器中 国NaCl放在空的干燥器中。 1-24递减称量法(差减法)最适合于称量 A.对天平盘有腐蚀性的物质B、剧毒物质 国易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质:多份不易潮解的样品 D.易挥发的物质 25实验室中有五种天平,其性能如下表所示;今欲称量某试样约003g,要求测 定结果的相对误差≤0.1%,宜选用何种天平? B C 天平名称 台天平普通天平电光天平半微量天平 最大载荷 分度值(感量)01g|1 1-103若某基准物质A的摩尔质量为100g·L,用它标定0lmol·L的B溶液,假定 反应为A+B=P,财每份基准物的称取量应为 A.0.1~0 0.2~0.4g;C.0.4~0.88 D.0.8~10 (三)氧化还原 5.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条 件电势之差至少应大于() A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 7.在1m1·dmS介质中,g"Ce“/Ce2)=1441,g”(Fe”/Fe2)=0.65,以Ce 滴定Fe2时,最适宜的指示剂为()。 A、二苯胺磺酸钠[φ(ln)=0.847] B、邻二氮菲-亚铁°(m)=1.067 C、硝基邻二氮菲-亚铁[q(m)=1.25] D、邻苯氨基苯甲酸[φ"(ln)=0.897] 8.已知在1ml·dmC介质中,p(Ch2O2/Cr“)=1.00V,q(Fe/Fe2+)=0.68V,以
定速度要快些； E. 把 AgNO3 标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。 1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的： A. 邻苯二甲酸氢钾在 105～110℃的电烘箱中； B.Na2CO3 在 105～110℃电烘箱 中； C. CaCO3 放在盛硅胶的干燥器中； D．H2C2O4·2H2O 放在空 的干燥器中； E. NaCl 放在空的干燥器中。 1—24 递减称量法(差减法)最适合于称量： A．对天平盘有腐蚀性的物质 B、剧毒物质； C. 易潮解、易吸收 CO2 或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。 D．易挥发的物质； 1—25 实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约 0.03g，要求测 定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平? A B C D 天平名称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平 最大载荷 200g 200g 200g 20g 分度值(感量) 0. 1g 1mg 0.1mg 0.01mg l—103 若某基准物质 A 的摩尔质量为 100 g·L -1，用它标定 0.1mo1·L -1 的 B 溶液，假定 反应为 A+B＝P，财每份基准物的称取量应为 A．0.1～0.2g； B. 0.2～0.4g； C．0.4～0.88； D．0.8～1.0g （三）氧化还原 5．若两电对在反应中电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条 件电势之差至少应大于（ ）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 7．在 1mol·dm-3 H2SO4 介质中， ( / ) 1.44 , 4 2 Ce Ce = V + + ( / ) 0.65 , 3 2 Fe Fe = V + + 以 Ce4+ 滴定 Fe2+时，最适宜的指示剂为（ ）。 A、二苯胺磺酸钠 [ (In) = 0.84V] B、邻二氮菲-亚铁 [ (In) =1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁 [ (In) =1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸 [ (In) = 0.89V] 8．已知在 1mol·dm-3 HCl 介质中， ( / ) 1.00 , 2 3 Cr2O7 Cr = V − + ( / ) 0.68 , 3 2 Fe Fe = V + + 以
K2CrO2滴定Fe2时,选择下述哪种指示剂合适?() A、二苯胺[q"(h)=0.767] 、二甲基邻二氮菲-Fe[q°(m)=097] C、次甲基蓝[(m)=0.537] D、中性红[q(mn)=0247 9、已知1ml·dmSO介质中,g(MO/Mm2)=145,o(Fe/Fe2)=0687,在 此条件下,用KMnO4滴定Fe2,其化学计量点电势为()。 A、0.75V B、0.91V C、1.32V 1.45V 10、用o. olmo·dmˆKMnO4溶液滴定0.1mol·dm3Fe2溶液和用0.00lmol·dm3KMnO4溶液滴 定0.0lmol·dm3Fe2溶液时,两种情况滴定突跃大小将()。 A、相同 B、浓度大的突跃大 C、浓度小的突跃大 D、无法判断 11.用K2Cr2O2法测定Fe时,若SnCl2量加入不足,则导致测定结果()。 A、偏高 B、偏低 不变 D、无法判断 12.碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会() A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I被氧化,Na2S2O3被分解 13.标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?() A、HC2O4·2H20 B、K2Cr2O C、As2O3 14.标定碘的基准物是下述哪一种?() A、Na2S203·5H20 C、Na2SO3 D、NaCl 15.碘量法测铜时,加入KI的目的是()。 A、氧化剂配合剂掩蔽剂 B、沉淀剂指示剂催化剂 C、还原剂 沉淀剂 配合剂 D、缓冲剂配合剂 预处理剂 16.用K2Cr2O2测Fe时,加入H3PO4的目的是() A、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
K2CrO7 滴定 Fe2+时，选择下述哪种指示剂合适？（ ） A、二苯胺 [ (In) = 0.76V] B、二甲基邻二氮菲 [ ( ) 0.97 ] 3 − Fe In = V + C、次甲基蓝 [ (In) = 0.53V] D、中性红 [ (In) = 0.24V] 9、已知 1mol·dm-3 H2SO4 介质中， ( / ) 1.45 , 2 MnO4 Mn = V − + ( / ) 0.68 , 3 2 Fe Fe = V + + 在 此条件下，用 KMnO4 滴定 Fe2+，其化学计量点电势为（ ）。 A、0.75V B、0.91V C、1.32V D、1.45V 10、用 0.01mol·dm-3 KMnO4 溶液滴定 0.1mol·dm-3 Fe2+溶液和用 0.001mol·dm-3 KMnO4 溶液滴 定 0.01mol·dm-3 Fe2+溶液时，两种情况滴定突跃大小将（ ）。 A、相同 B、浓度大的突跃大 C、浓度小的突跃大 D、无法判断 11．用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2量加入不足，则导致测定结果（ ）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 12．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ ）。 A、反应不定量 B、I2 易挥发 C、终点不明显 D、I -被氧化，Na2S2O3 被分解 13．标定 Na2S2O3 的基准物是下述哪一种？（ ） A、H2C2O4·2H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 14．标定碘的基准物是下述哪一种？（ ） A、Na2S2O3·5H2O B、Na2C2O4 C、Na2SO3 D、NaCl 15．碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ ）。 A、氧化剂 配合剂 掩蔽剂 B、沉淀剂 指示剂 催化剂 C、还原剂 沉淀剂 配合剂 D、缓冲剂 配合剂 预处理剂 16．用 K2Cr2O7 测 Fe 时，加入 H3PO4的目的是（ ）。 A、有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀
B、提高酸度,使反应更完全 C、提高计量点前Fe/Fe2电对的电势,使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D、降低Fe/Fe2电对的电势,使滴定突跃范围增大,同时消除Fe的黄色干扰 17.在间接碘量法测定中,下列操作正确的是()。 A、边滴定边快速摇动 B、加入过量KI,并在室温和避阳光直射的条件下滴定 C、在70℃~80℃恒温条件下滴定 D、滴定一开始就加入淀粉指示剂 18.用KMnO滴定Fe2之前,加入几滴MnSO4的作用是 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 19.用间接滴定法测软锰矿中的MnO2时,先加入过量HCl,将生成的Cl2通入KI溶液中,最 后用Na2S2O3滴定生成的I2,则MnO2与Na2S2O3的计量关系是() -30指出下列常用干燥剂在应用中的错误: 囚无水cac2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物 B.CaO不宜用于干燥酸类化合物 C.浓硫酸一般用于气体的干燥 D.碱石灰即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物-78在酸性溶液中KBrO3与 过量的KI反应,达到平衡时的溶液中 囚反应中消耗的KBO3的物质酌量与产物2的物质的量之比为1:3 B.电对BrO3/Br的电位大于电对I2/I的电位 C.反应产物I2与KBr的物质的量相等 D.溶液中已绝无BrO3离子存在 1—79用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和HCO4溶液,消耗的容积相等, 则说明两溶液的浓度c(单位:mol·L,下同)的关系是 A. c(FeSO4)=(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4): c(H2 C2 04)=2c(FeSO4): D. c(FeSO4)=4c(H2C2O4) 1-127以FeSO溶液滴定0.02009mol·Llce(SO4)2溶液至化学计量点时它们的体积 比为0.5000FeSO4溶液的浓度(单位:mol·L A.0.01000:B.0.02000;C.0.03000 国0 1—138以o.01000mol/ l K,Cr2O溶液滴定250omL、Fe2溶液耗去K2CrO7溶液 250ml每毫升Fe2溶液含铁(Fe的摩尔质量为5585g·mol-)多少毫克?
B、提高酸度，使反应更完全 C、提高计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D、降低 Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除 Fe3+的黄色干扰 17．在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（ ）。 A、边滴定边快速摇动 B、加入过量 KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定 C、在 70℃～80℃恒温条件下滴定 D、滴定一开始就加入淀粉指示剂 18．用 KMnO4 滴定 Fe2+之前，加入几滴 MnSO4 的作用是（ ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 19．用间接滴定法测软锰矿中的 MnO2 时，先加入过量 HCl，将生成的 Cl2 通入 KI 溶液中，最 后用 Na2S2O3 滴定生成的 I2，则 MnO2 与 Na2S2O3的计量关系是（ ）。 A、1：2 B、1：4 C、1：1 D、2：1 l—30 指出下列常用干燥剂在应用中的错误： A. 无水 CaCl2 用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物； B．CaO 不宜用于干燥酸类化合物． C．浓硫酸一般用于气体的干燥； D. 碱石灰(即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物 l—78 在酸性溶液中 KBrO3 与 过量的 KI 反应，达到平衡时的溶液中 A. 反应中消耗的 KBrO3 的物质酌量与产物 I2 的物质的量之比为 1﹕3。 B．电对 BrO3 -／Br-的电位大于电对 I2／I -的电位； C．反应产物 I2 与 KBr 的物质的量相等； D．溶液中已绝无 BrO3 -离子存在； 1—79 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗的容积相等， 则说明两溶液的浓度 c(单位：mol·L -1，下同)的关系是： A． c(FeSO4)＝(H2C2O4)； B. c(FeSO4)＝2c(H2C2O4)； C． c(H2C2O4)=2c(FeSO4)； D. c(FeSO4)＝4c(H2C2O4)； 1-127 以 FeSO4 溶液滴定 0.02009 mo1·L -1 Ce(SO4)2 溶液至化学计量点时它们的体积 比为 0.5000。FeSO4 溶液的浓度(单位：mo1·L -1 A. 0．01000； B．0．02000； C．0．03000； D．0．04000； 1—138 以 0.01000mo1／L K2Cr2O7 溶液滴定 25.00mL、Fe2+溶液耗去 K2Cr2O7 溶液 25.00m1。每毫升 Fe2+溶液含铁(Fe 的摩尔质量为 55.85 g·mol-1 )多少毫克?
A.0.3351 B.0.6585 C.5.585 3.351; 1-140计算0002000mo1·LK2Cr2O7溶液对Fe2O(其摩尔质量为1597g·mo)的滴 定度(单位mg·ml) A.9.600; 国09600 600D.1.600 207条件电位是 囚在特定条件下,氧化型和还原型的总浓度均为1mo时,校正了各种外界因素(酸度 络合、……等)影响后的实际电极电位。 B.任意温度下的电极电位: C.任意浓度下的电极电位 D.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L时的电极电位 1-213已知在1 mol/L H2SO4溶液中,q0MgM=145V,g0re"/Fe=0.68V。 在此条件下用KMnO标准溶液滴定Fe2+其化学计量点的电位值为 A.0.38V B.0.73V C.0.89V 1.32V 1-216在酸性介质中用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应 A.如酸碱滴定那样快速进行 国在开始时缓慢进行,以后逐渐加快 C.始终缓慢地进行 D。开始时快,然后缓慢 1-245在HPO4存在下的HC1溶液中,用O.lmol/LKCr2O7溶液滴定0.lmol/Fe2+溶液, 其等量点的电位为086V。对此滴定最适宜的指示剂为: A次甲基蓝(φ"=0.36V) B.二苯胺(p=0.76V); 国二苯胺磺酸钠q"=0:84): D.邻二氮菲一亚铁(φ=1.06V 1-248间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是: A.滴定开始时;B滴定至近终点时 C.滴定至I离子的红棕色退尽,溶液呈无色时 回在标准溶液滴定了近50%: (四)酸碱滴定 1.用cuc=0. 10mol·dm3的盐酸滴定c(NaOH)=0.10mol·dm3的氢氧化钠溶液,pH值突跃 范围是97~4.3。用cc=00l0mol·dm3的盐酸滴定cao=0.010mol·dm3的氢氧化钠溶液 时pH值突跃范围是 A、9.7~4.3 B、9.7~5.3 C、8.7~4.3 D、8.7~5.3 3.某弱酸型指示剂的理论变色范围为45~6.5,此指示剂的解离常数Ka约为 A、3.2×10°B、3.2×10 C、3.2×10°D、3.2×10 4、某碱液25.00cm3,以cH=01000mol·dm3标准溶液滴定至酚酞褪色,用去20.00cm3,再
A．0.3351； B．0.6585； C． 5.585 D．3.351； 1—140 计算 0.002000 mo1·L -1 K2Cr2O7 溶液对 Fe2O3(其摩尔质量为 159.7g·mol-1 )的滴 定度(单位:mg·ml-1 )： A．9.600； B. 0.9600 C．.0.1600 D．1.600 1—207 条件电位是： A．在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为 1mol/L 时，校正了各种外界因素(酸度、 络合、……等)影响后的实际电极电位。 B．任意温度下的电极电位： C．任意浓度下的电极电位； D．电对的氧化型和还原型的浓度都等于 1 mo1·L -1 时的电极电位 1—213 巳知在 1mol/L H2SO4 溶液中， MnO4 / Mn2 1.45V 0 = − + ， Fe3 / Fe2 0.68V 0 = + + 。 在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+其化学计量点的电位值为： A. 0.38V； B. 0.73V； C. 0.89V D. 1.32V； 1—216 在酸性介质中,用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应 A．如酸碱滴定那样快速进行； B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快； C．始终缓慢地进行； D。开始时快，然后缓慢； 1－245 在 H3PO4 存在下的 HCl 溶液中，用 0.1mol／LK2Cr2O7 溶液滴定 0.1mol/Fe2+溶液， 其等量点的电位为 0.86V。对此滴定最适宜的指示剂为： A 次甲基蓝(φθ ′＝0.36V)； B．二苯胺(φθ ′＝0.76V)； 。 C. 二苯胺磺酸钠(φθ ′＝0.84V)； D．邻二氮菲—亚铁(φθ ′＝1.06V)； 1－248 间接碘法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是： A. 滴定开始时； B.滴定至近终点时； C．滴定至 I3 -离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D．在标准溶液滴定了近 50%； （四）酸碱滴定 1．用 cHCl=0.10mol·dm-3 的盐酸滴定 c(NaOH)=0.10mol·dm-3 的氢氧化钠溶液，pH 值突跃 范围是 9.7～4.3。用 cHCl=0.010mol·dm-3 的盐酸滴定 cNaOH=0.010mol·dm-3 的氢氧化钠溶液 时 pH 值突跃范围是（ ）。 A、9.7～4.3 B、9.7～5.3 C、8.7～4.3 D、8.7～5.3 3．某弱酸型指示剂的理论变色范围为 4.5～6.5，此指示剂的解离常数 Ka约为（ ）。 A、3.2×10-5 B、3.2×10-7 C、3.2×10-6 D、3.2×10-4 4、某碱液 25.00cm3，以 cHCl=01000mol·dm-3 标准溶液滴定至酚酞褪色，用去 20.00cm3，再
用甲基橙为指示剂继续滴定至变色,又消耗了6.50cm3,此碱液的组成是()。 A、NaOH B、NaOH+Na2CO C、 NaHco=+NaCO3 D、Na2CO3 5、为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度,取二份此试液,每份2500cm3,分别有 NAoH=0.2500mol·dm3的氢氧化钠标准溶液滴定,第一份用甲基橙为指示剂,消耗30.00cm3 氢氧化钠标准溶液:第二份用酚酞为指示剂,消耗40.00cm3。溶液中HCl与H3PO4的浓度 关系是() A、c(HPO4)=c(HCI) B、c(H3PO)=2c(HCl) C、2c(H3PO4)=c(HCI) 6、已知下列各碱液的浓度均为0. 10mol·dm3,用HCl标准溶液能否直接滴定它们?若能 滴定,应如何选择指示剂? A、六次甲基四胺(CH2)6N4,pKb=885 B、乙醇胺HOC2HNH2pKb=4.50 C、联氨HNNH2,pKb=5.52,pkb=1412 7.氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300mol·dm3,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以 酚酞为指示剂,用标准盐酸溶液标定,标定结果比标签浓度() 高 低 C、不变 8.某HCl溶液中含有约0.1 mol . dm3的H3BO3(pK=924),欲准确测定溶液中HCl的含 量,用NaOH标准溶液滴定,应选用下列指示剂中的哪一种为宜?() A、百里酚蓝(pKa1=1.7) B、甲基橙(pKa=34) C、甲基红(pKa=5.0) D、酚酞(pKa=9.1) E、百里酚酞(pKa=100) 9.以co=0.0lmol·dm3的氢氧化钠溶液滴定cs2=001m1cm3的 HSO3(K=1.7×10-2,K=1.0×10-7)至生成NaSO时溶液的pH值为:() ■■■■■■■■■■■■■■■m■■m 81用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·HO溶液,消耗盐酸溶液 的容积相等。说明两溶液( NaOH NH3H2O中的 A.[OH相等。 国NaOH和NH3HO的浓度(单位:mol·L)相等。 C.两物质的pKb相等
用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了 6.50cm3，此碱液的组成是（ ）。. A、NaOH B、NaOH+Na2CO3 C、NaHCO=+Na2CO3 D、Na2CO3 5、为测定 HCl 与 H3PO4 混合溶液中各组分的浓度，取二份此试液，每份 25.00cm3，分别有 cNaOH=0.2500mol·dm-3 的氢氧化钠标准溶液滴定，第一份用甲基橙为指示剂，消耗 30.00cm3 氢氧化钠标准溶液；第二份用酚酞为指示剂，消耗 40.00cm3。溶液中 HCl 与 H3PO4 的浓度 关系是（ ）。 A、c(H3PO4)=c(HCl) B、c(H3PO4)=2c(HCl) C、2c(H3PO4)=c(HCl) 6、已知下列各碱液的浓度均为 0.10mol·dm-3，用 HCl 标准溶液能否直接滴定它们？若能 滴定，应如何选择指示剂？ A、六次甲基四胺（CH2）6N4，pKb=8.85 B、乙醇胺 HOC2H4NH2,pKb=4.50 C、联氨 H2NNH2， b1 pK =5.52， b2 pK =14.12 7．氢氧化钠溶液的标签浓度为 0.300mol·dm-3，该溶液从空气中吸收了少量的 CO2，现以 酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度（ ）。 A、高 B、低 C、不变 8．某 HCl 溶液中含有约 0.1mol·dm-3 的 H3BO3（pKa=9.24），欲准确测定溶液中 HCl 的含 量，用 NaOH 标准溶液滴定，应选用下列指示剂中的哪一种为宜？（ ） A、百里酚蓝(pKa1=1.7) B、甲基橙(pKa=3.4) C、甲基红(pKa=5.0) D、酚酞(pKa=9.1) E、百里酚酞(pKa=10.0) 9 ． 以 cNaOH=0.01mol · dm-3 的氢氧化钠溶液滴定 3 0.01 2 3 − cH SO = moldm 的 H2SO3 ( 1.7 10 , 1.0 10 ) 2 7 1 2 − − Ka = Ka = 至生成 NaHSO3 时溶液的 pH 值为：（ ） A、4.4 B、5.4 C、4.7 D、5.7 1—81 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的 NaOH 溶液和 NH3·H2O 溶液，消耗盐酸溶液 的容积相等。说明两溶液(NaOH NH3.H2O)中的 A．[OH- ]相等。 B．NaOH 和 NH3·H2O 的浓度(单位：mol·L -1 )相等。 C．两物质的 pKb 相等
D.两个滴定的pH突跃范围相同 1—-100.标定HCl溶液常用的基准物有: 囚刪砂(NaBO7·1HO) B.草酸(H2C2O·2H2O); C.邻苯二甲酸氢钾。 D. CacO3 1—101标定NaOH溶液常用的基准物有: A.无水NaCO3國邻苯二甲酸氢钾, C.硼砂; D. CaCO 1-102.已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8HO4)的摩尔质量为2042g+用它来标定0.1mol NaOH溶液宜称取邻苯二甲酸氢钾为:(NaOH溶液的体积以25ml计) A.0.25g左右 B.lg左右 国.0.g左右:D.0058左右 1-113以NaOH滴定HPO4(Ka1=7.5×103,K2=62×108Ka3=5.0×101)至生成 Na2HPO4时溶液的pH为 A.10.7:国98:c.8.79D.7 1-144用0.10mol·LHCl溶液滴定0.6g纯NaCO(其摩尔质量为106g·L至甲基 橙变色为终点,约需HCl溶液 A. 16ml B. 20ml 230ml:D.40ml 1-146用甲醛法测定按盐中NH3(其摩尔质量为170g·L)含量。0.2g铵盐试样耗去 25ml0.10mol· L- NaOH溶液,则试样中NH3的含量约为: 囚21%,B。26%:C.31%D.36%: 150由于硼酸的离解常数(Ka=58×1010太小,为测定HBO(其摩尔质量为61.83g /mol)含量:需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(K=1.0×10)后,再用准确浓度 为c(单位:mol/L)的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为Gg,耗用NaOH溶液的体积为Ⅴ(单 位:ml),则硼酸含量的计算式为 囚%HBo=cx6183 100 c×61.83 B. %H3BO3 100 G×2000 c×61.83 C. %H3BO3= G×3000 c×2×61.83 D. %H3 BO3= 100 G×1000 1—-181.下列这些物质中,哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定? A.盐酸苯胺C6HsNH2·HCl(C6HNH2的Kb=46×10-19) 国(NH)SO(NH3·HhO)的Kb=18×105) C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka2=29×106); 8×l 1—-182下列这些盐中,哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定 A.NaCO3(H2CO3的Ka1=42×107,K2=56×101) B.Na2B4O7·10H2O(H3BO3,K=58×1010) 囚NAc(HAc的K:=1.8×105) D.NaPO4(HPO4的Ka1=10212,Ka2=1072,Ka3=10-123)。1-184某碱样溶液 以酚酞为指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点时,耗去Ⅴm,继以甲基橙为指示剂,又耗 去盐酸V2m。若V2小于V1,则此碱样溶液是:
D．两个滴定的 pH 突跃范围相同． 1—100. 标定 HCl 溶液常用的基准物有： A 硼砂(Na2B4O7·10H2O)，． B．草酸(H2C2O4·2H2O)； C. 邻苯二甲酸氢钾。 D．CaCO3； 1—101 标定 NaOH 溶液常用的基准物有： A．无水 Na2CO3 B. 邻苯二甲酸氢钾， C．硼砂； D．CaCO3 1—102.已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为 204.2 g·L -1 l 用它来标定 0.1 mo1·L -1 NaOH 溶液宜称取邻苯二甲酸氢钾为：(NaOH 溶液的体积以 25ml 计) A．0.25g 左右； B．1g 左右； C．0.5g 左右； D．0.058 左右； 1—113 以 NaOH 滴定 H3PO4(Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8 Ka3＝5.0×10-13)至生成 Na2HPO4 时溶液的 pH 为： A．10.7； B. 9.8； C. 8.79 D． 7.7 l—144 用 0.10 mol·L -1 HCl 溶液滴定 0.16g 纯 Na2CO3(其摩尔质量为 106 g·L -1 至甲基 橙变色为终点，约需 HCl 溶液： A. 16ml B. 20ml C. 30ml； D. 40ml 1—146 用甲醛法测定按盐中 NH3(其摩尔质量为 17.0 g·L -1 )含量。0.2g 铵盐试样耗去 25ml0.10 mol·L -1 NaOH 溶液，则试样中 NH3 的含量约为： A．21%， B。26％； C．31％D．36％； 1—150 由于硼酸的离解常数(Ka＝5.8×10-10 太小，为测定 H3BO4(其摩尔质量为 61.83g ／mol)含量；需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.0×10-6 )后，再用准确浓度 为 c(单位：mol／L)的 NaOH 溶液滴定。若硼酸试样重为 Gg，耗用 NaOH 溶液的体积为 V(单 位：ml)，则硼酸含量的计算式为： A．％H3BO3= 100 1000 61.83 G cV B. ％H3BO3= 100 2000 61.83 G cV C．％H3BO3= 100 3000 61.83 G cV D. ％H3BO3= 100 1000 2 61.83 G cV 1—181．下列这些物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定? A. 盐酸苯胺 C6H5NH2·HCl(C6H5NH2 的 Kb＝4.6×10-10)； B. (NH4)SO4(NH3·H2O)的 Kb＝1.8×10-5 ) C．邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的 Ka2＝2.9×10-6 )； D. HAc(Ka＝1.8×10-5 )： 1—182 下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定? A．NaCO3(H2CO3 的 Ka1=4.2×10-7 ,Ka2=5.6×10-11)； B．Na2B4O7·10H2O(H3BO3,Ka=5.8×10-10) C. NaAc(HAc 的 Ka＝1.8×10-5 ) D. Na3PO4(H3PO4 的 Ka1＝10-2.12，Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.36)。1—184 某碱样溶液， 以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去 V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗 去盐酸 V2ml。若 V2 小于 V1，则此碱样溶液是：
A. Na CO3: B. NaOH: C. Na CO3+NaHCO NaoH+Na, CO3: 1-232酸碱滴定中选择指示剂的原则是: B.指示剂的变色点与化学计量点点完全符合: 国指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D.指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 1-234用0. Imol/L NaOH滴定0.1mol/ LHCOOH(pKa=3.74)。对此滴定适用的指示剂 是 A.酚酞(pKa=91);B.中性红(pKa=74) 甲基橙(pKa=341);D.溴酚蓝(pKa=41) 1-235某盐酸溶液中约含有0.lmo/LH3BO(Ka=7.8×1010)。今欲测定其中的HCl 含量,用约0.1mo/ NAoh标准溶液滴定。应选用下列何种指示剂 A.百里酚蓝(第一次变色)pKmn=1.7);B甲基红(pKHn=5.0) 百里酚蓝(第二次变色)pKm=89):D.酚酞pKm=91) ■口■ (五)沉淀滴定 1.用佛尔哈德返滴定法测定C时,试液中先加入过量的硝酸银,产生氯化银沉淀,加入 硝基苯等保护沉淀,然后再用硫氰酸盐进行滴定。若不加入硝基苯等试剂,分析结果会 A、偏高 B、偏低 C、准确 2.荧光黄的Ka≈10,曙红的Ka≈10,用法扬司法测定Br时,若滴定液的pH≈5, 选择哪种指示剂为宜?() 曙红 B、荧光黄 C、两者都可以 3.用法扬司法测定C时,用曙红为指示剂,分析结果会() 偏高 B、偏低 C、准确 4.在pH≈4时,用莫尔法测定CI时,分析结果会()。 A、偏高 B、偏低 C、准确 5.化合物Ag2CrO4在0.001 mol dm3的AgNO3溶液中的溶解度比在0001motm3的K2CrO4 溶液中的溶解度(), A、较大 B、较小 C、一样 1-25以铁铵矾为指示剂,用NH4CNS标准溶液滴定Ag时,应在下列哪种条件下进 囚酸性:B.弱酸性:C.中性:D.弱碱性 260下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件 A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行
A．Na2CO3； B．NaOH； C．Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3； 1－232 酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A．Ka＝KHIn； B．指示剂的变色点与化学计量点点完全符合； C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内； D．指示剂变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围之内； 1－234 用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol／L HCOOH(pKa＝3.74)。对此滴定适用的指示剂 是： A． 酚酞(pKa＝9.1)； B．中性红(pKa＝7.4)； C. 甲基橙(pKa＝3.41)； D．溴酚蓝(pKa＝4.1)； 1－235 某盐酸溶液中约含有 0.1mol／L H3BO3(Ka1=7. 8×10-10)。今欲测定其中的 HCl 含量，用约 0.1mol／L NaOH 标准溶液滴定。应选用下列何种指示剂? A．百里酚蓝(第一次变色)(pKHIn＝1.7)；B 甲基红(pKHIn＝5.0)； C. 百里酚蓝(第二次变色)(pKHIn＝8.9)； D．酚酞(pKHIn＝9.1)； （五）沉淀滴定 1．用佛尔哈德返滴定法测定 Cl-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入 硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定。若不加入硝基苯等试剂，分析结果会 （ ）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 2．荧光黄的 7 10− Ka ，曙红的 2 10− Ka ，用法扬司法测定 Br-时，若滴定液的 pH≈5， 选择哪种指示剂为宜？（ ） A、曙红 B、荧光黄 C、两者都可以 3．用法扬司法测定 Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 4．在 pH≈4 时，用莫尔法测定 Cl-时，分析结果会（ ）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 5．化合物 Ag2CrO4 在 0.001mol·dm-3 的 AgNO3 溶液中的溶解度比在 0.001mol·dm-3的 K2CrO4 溶液中的溶解度（ ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1－25l 以铁铵矾为指示剂，用 NH4CNS 标准溶液滴定 Ag+时，应在下列哪种条件下进 行? A.酸性； B．弱酸性； C．中性；D．弱碱性； 1－260 下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件? A．沉淀作用宜在较浓的溶液中进行．