氧化还原和电化学该章总题数:67 1.(本题难度系数15)乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是 () B II 2.(本题难度系数30)在酸性溶液中K2Cr2O溶液将10cm30.10mol·dm-3K溶液完全氧化 成I2,需消耗K2C2O(式量为294)的质量(mg)为 A49 0049D00986(本题难度系数30)对于 电极反应O2+4H+4e-◇2H2O来说,当Po2=101.3kPa时,酸度对电极电势影响的关系式 是 () (A)q=+0.0592pH (B) 0.0592pH (C)(=(+0.0148pH (D)9Q-0.0148pH 3.(本题难度系数30)A,B,C,D四种金属,将A,B用导线连接,浸在稀硫酸中,在A 表面上有氢气放出,B逐渐溶解;将含有A,C两种金属的阳离子溶液进行电解时,阴极上 先析出C:把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是() AA>B>C>D 国D>B>A>C CC>D>A>B D B>C>D>A 4.(本题难度系数30) 已知φ"(Ti/Ti)=0.34,q"(T/Ti)=0.72N,则φ"(Ti“/Ti为— (A)(0.72+0.34)/2V 国)(072-0.34)V (C)(0.72×3+0.34)/2V (D)0.72×3+0.34V 5(30)已知金属M的下列标准电极电势数据: (1)M(aq)+e=M(aq)1°=0.60V (2)M(aq)+2ec=M(aq)(2°=0.20V 则M(a)+e=M(aq)的q"是 (A)0.80V (B)-0.20V (C)-0.40V 1.00V 6.(30已知qsn“/Sm2+=0.14V,q" Fe/Fe2+=0.7V,则不能共存于同一溶液中的一对离子 是 (A)Sn, Fe2+ B)Fe+ Sn2+(C)Fe3+, Fe 7.(15)用反应Zn+2Ag分→2Ag+Zn2+组成原电池,当[Zn2+]和[Ag均为lmol·dm3,在 29815K时,该电池的标准电动势E为 (A) E=2((Ag /Ag)-(P(Zn2*/Zn) (B)E=[O(Ag*/Ag)]- (Zn2*/Zn
氧化还原和电化学该章总题数：67 1. (本题难度系数 15)乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是----------------------------------（ ） A IV B II C 0 D −IV 2. (本题难度系数 30)在酸性溶液中 K2Cr2O7 溶液将 10cm3 0.10 mol • dm−3 KI 溶液完全氧化 成 I2，需消耗 K2Cr2O7（式量为 294）的质量（mg）为--------------------------------------（ ） A 49 B 98 C 0.049 D 0.0986. (本题难度系数 30) 对于 电极反应 O2+4H++4e— 2H2O 来说，当 Po2=101.3kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式 是————————————————————————（ ） （A） φ=φ θ +0.0592pH （B） φ=φ θ -0.0592pH （C） φ=φ θ +0.0148pH （D） φ=φ θ -0.0148pH 3. (本题难度系数 30) A，B，C，D 四种金属，将 A，B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将含有 A，C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上 先析出 C；把 D 置于 B 的盐溶液中有 B 析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是（ ） A A > B > C > D B D > B > A > C C C > D > A > B D B > C > D > A 4. (本题难度系数 30) 已知 φ θ（Ti+ /Ti）=-0.34V，φ θ（Ti3+ /Ti）=0.72V，则 φ θ（Ti3+ /Ti+）为————（ ） （A）（0.72＋0.34）/2V （B）（0.72－0.34）/2V （C）（0.72×3＋0.34）/2V （D）0.72×3＋0.34V 5. (30)已知金属 M 的下列标准电极电势数据： (1) M2+(aq) + e- = M+ (aq) φ1 θ = -0.60V (2) M3+(aq) + 2e- = M+ (aq) φ2 θ = 0.20V 则 M3+(aq) + e- = M+ (aq) 的 φθ是 （ ） （A）0.80V (B) -0.20V (C) -0.40V (D) 1.00V 6. (30)已知 φθSn4+/Sn2+ = 0.14V，φθFe3+/Fe 2+ = 0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子 是 （ ） （A）Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+, Sn2+ (C) Fe3+, Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+ 7. (15)用反应 Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+ ]均为 1mol • dm-3，在 298.15K 时，该电池的标准电动势 E θ为 （ ） （A）E θ = 2φθ (Ag+ /Ag)- φθ (Zn2+/Zn) (B) Eθ =[φθ (Ag+ /Ag)]2 - φθ (Zn2+/Zn)
回E°= (p(Ag*/Ag))q%zn21Z E°=qZn21/n)-Ag/Ag) 8.(15两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液 的浓度不同,它们组成电池的电动势 (A)E° (B)E≠0,E≠0 (O)E≠0,E=0回 9.(本题难度系数30)不用惰性电极的电池反应是- AHz+Cl2→2HCl(aq) CAg++Cr→AgCl(s) D 2Hg2++ Sn2++2CI-- Hg2 CI+Sn+ 10.(15)qMnO4/n2)=15V,φ(MnO/MnO)=1.68V,Q" MnO4/MnO42)=1.68V 则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是 A MnO42->MnO>Mn2+ B Mn2+>MnO42-> MnO2 g MnO42>Mn2+>MnO2 D MnO2>MnO2>Mn2 11(30)反应3A2++2B→3A+2B3在标准状态下电池电动势为1.8V,某浓度时反应的电池 电动势为16V,则此时该反应的lgK值为 3×1.8 3×1.6 0.059 0.059 6×1.6 6×1.8 0.059 0.059 12(30用Nas方程式p=+0591氧化剂 计算Mn4Mn2+的电极电势φ,下列 [还原剂] 叙述不正确的是 A温度应为298K BMn2浓度增大则φ减小 H浓度的变化对φ无影响 DMnO浓度增大,则φ增大 13.(本题难度系数15)市面上买到的电池中有MnO2,它的主要作用是- A吸收反应中产生的水分 B起导电作用 C作为填料 参加正极反应 14.(本题难度系数30)根据铁在酸性溶液中的电势图,下列说法中错误的是() Fe3++0.77VFe2+-044VFe Aφp°(Fe3+/Fe)=-0.04V BFe与稀酸反应生成Fe2+和氢气 因在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应 DFe与氯气反应生成Fe3和Cl D2Cr3++Cr→3Cr2+ 15.(本题难度系数30)正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组 成四种电池,使电池电动势最大的溶液是 A0.10mol·dm-3HAc B0.10mol·dm3 HCOOH 010mol·dm3NaAc d 0.10 moldm-3 HCI
(C) E θ = φθ (Ag+ /Ag)- φθ (Zn2+/Zn) (D) Eθ = φθ (Zn2+/Zn) - φθ (Ag+ /Ag) 8. (15)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液 的浓度不同，它们组成电池的电动势 （ ） (A) Eθ =0，E = 0 (B) Eθ 0，E 0 (C) Eθ 0，E = 0 (D) Eθ =0，E 0 9. (本题难度系数 30)不用惰性电极的电池反应是---------------------------------------------（ ） A H2 + Cl2 → 2HCl (aq) B Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+ C Ag+ + Cl− →AgCl (s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl− → Hg2Cl2 + Sn4+ 10. (15) φθ (MnO4 - /Mn2+) = 1.51V，φθ (MnO4 - /MnO2) = 1.68V，φθ (MnO4 - /MnO4 2- ) = 1.68V， 则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是 （ ） A MnO4 2- > MnO2 > Mn2+ B Mn2+ > MnO4 2- > MnO2 C MnO4 2- > Mn2+ > MnO2 D MnO2 > MnO4 2- > Mn2+ 11. (30)反应 3A2+ + 2B → 3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为 1.8V，某浓度时反应的电池 电动势为 1.6V，则此时该反应的 lgKθ值为 （ ） A 0.059 31.8 B 0.059 31.6 C 0.059 6 1.6 D 0.059 6 1.8 12. (30)用 Nerst 方程式 φ = φ θ + z 0.0591 lg [ ] [ ] 还原剂 氧化剂 ，计算 Mn4-/Mn2+的电极电势 φ，下列 叙述不正确的是 （ ） A 温度应为 298K B Mn2+浓度增大则 φ 减小 C H+浓度的变化对 φ 无影响 D MnO4 -浓度增大，则 φ 增大 13. (本题难度系数 15)市面上买到的电池中有 MnO2，它的主要作用是---------------------（ ） A 吸收反应中产生的水分 B 起导电作用 C 作为填料 D 参加正极反应 14. (本题难度系数 30)根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 （ ） Fe3+ +0.77V Fe2+ -0.44V Fe A φ θ (Fe3+/Fe) = -0.04V B Fe 与稀酸反应生成 Fe2+和氢气 C 在酸性溶液中 Fe2+能发生歧化反应 D Fe 与氯气反应生成 Fe3+和 Cl- D 2Cr3+ + Cr → 3Cr2+ 15. (本题难度系数 30)正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组 成四种电池，使电池电动势最大的溶液是--------------------------------------------------------（ ） A 0.10 mol • dm−3 HAc B 0.10 mol • dm−3 HCOOH C 0.10 mol • dm−3 NaAc D 0.10 mol • dm−3 HCl
16.(本题难度系数45)电池CuCu‖Cut,Cu2+|Pt和电池CuCu2+‖Cu2+,Cu|Pt的反应 均可写成Cu+Cu2+=2Cu,此两电池的() A△rGm°,E均相同 B△rGm相同,E°不同 C△rGm不同,E相同 D△rGm,E°均不同 17.(本题难度系数15)对于反应2+2CO3=2IO3+Cl2,下面说法中不正确的是( A此反应为氧化还原反应 l2得到电子,CO3失去电子 C12是还原剂,CO3是氧化剂 D碘的氧化数由0增至+5,氯的氧化数由+5降为0 18.(本题难度系数30)电解熔融的氯花钠制取金属钠。采用10A的电流,若欲制得46g 金属钠,则电解所需的时间应为(原子量:Na2 19.(30)对于一个氧化还原反应,下列各组中所表示的△rGm,E和K的关系是() 囚△rG>0;E°0:EB>0:K>1 C△rGn1 D△rGm00,K<1 20.(本题难度系数30)对于下面两个反应方程式,说法完全正确的是() 2Fe3++ Sn2+ e Sn+++2Fe2+ Fe3++1/2Sn2+ 1/2Sn+++Fe2 A两式的△rGn0,E,Kc都相等 B两式的△rGm,E,Kc不相等 C两式的△rGm相等,E°,Kc不相等 回两式的E相等,△Gm,Kc不相等 21.(本题难度系数30)以知下列反应的E都大于0: Zn+Cu2+→Zn2++Cu,Zn+Ni2+→Ni+Zn2+ 则在标准状态下,Ni+和Cu之间的反应是( A自发的B处于平衡态C非自发的回不可判断 2.(本题难度系数30)下列各电对中,φ值最小的是() (AgCl的Ksp=1.77×1010,AgBr的Kp=5.35×1013 AgI的Kp=8.51×1017,Ag(CN)z的K稳=1.3×1021) A AgCUAg B AgBr/Ag C Agl/Ag E Ag(CN)27 23.(本题难度系数30)下列电对的电极电势与pH无关的是 A MnO:/Mn2+ B H202/H20 C O2/H202 E S203-/SO2- 24.(30)M+_030VM_-060M则qMP+M为 (A)0.00V (B)0.10V (C)0.30V (D)0.90V 25.(30)M 030VM020VM 由上述电势图判断,下述说法正确的是 (A)M溶于1 mol/dm3酸中生成M+ (B)M是最好的还原剂 (C)M2+易歧化成M+和M
16. (本题难度系数 45)电池 Cu | Cu+ || Cu+，Cu2+ | Pt 和电池 Cu | Cu2+ || Cu2+，Cu+ | Pt 的反应 均可写成 Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的 （ ） A ΔrGm θ，E θ均相同 B ΔrGm θ相同，E θ不同 C ΔrGm θ不同，E θ相同 D ΔrGm θ，E θ均不同 17. (本题难度系数 15)对于反应 I2 + 2ClO − 3 = 2 I O − 3 + Cl2，下面说法中不正确的是（ ） A 此反应为氧化还原反应 B I2 得到电子，ClO − 3 失去电子 C I2 是还原剂，ClO − 3 是氧化剂 D 碘的氧化数由０增至+５，氯的氧化数由+５降为０ 18. (本题难度系数 30)电解熔融的氯花钠制取金属钠。采用１０A 的电流，若欲制得４６g 金属钠，则电解所需的时间应为（原子量：Na ２３）――――――――――――（ ） 19. (30)对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的 ΔrGm θ，E θ和 K 的关系是（ ） A ΔrGm θ> 0 ; Eθ 0 ; Eθ >0 ; K > 1 C ΔrGm θ1 D ΔrGm θ 0 ; K < 1 20. (本题难度系数 30)对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 （ ） 2Fe3+ + Sn2+ Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + 1/2Sn2+ 1/2Sn4+ + Fe2+ A 两式的 ΔrGm θ，E θ，Kc 都相等 B 两式的 ΔrGm θ，E θ，Kc 不相等 C 两式的 ΔrGm θ相等，E θ，Kc 不相等 D 两式的 E θ相等，ΔrGm θ，Kc 不相等 21. (本题难度系数 30)以知下列反应的 E θ都大于 0： Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu，Zn + Ni2+ → Ni + Zn2+ 则在标准状态下，Ni2+和 Cu 之间的反应是 （ ） A 自发的 B 处于平衡态 C 非自发的 D 不可判断 22. (本题难度系数 30)下列各电对中，φ θ值最小的是 （ ） （AgCl 的 Ksp = 1.77 10-10，AgBr 的 Ksp = 5.35 10-13 AgI 的 Ksp = 8.51 10-17，Ag（CN）2 -的 K 稳 = 1.3 1021） A AgCl/Ag B AgBr/Ag C AgI/Ag D Ag(CN)2 - /Ag 23. (本题难度系数30)下列电对的电极电势与pH无关的是------------------------------------( ) A MnO − 4 /Mn2+ B H2O2/H2O C O2/ H2O2 D S2O 2− 8 /SO 2− 4 24. (30) M3+ 0.30V M+ －0.60V M 则 φ θM3+/M 为—————————（ ） （A）0.00V （B）0.10V （C）0.30V （D）0.90V 25. (30) M3+ －0.30V M2+ 0.20V M 由上述电势图判断，下述说法正确的是—————————————————— （ ） （A） M 溶于 1mol/dm3 酸中生成 M2+ （B） M3+是最好的还原剂 （C） M2+易歧化成 M3+和 M
(D)H2O可以氧化M 26(本题难度系数30) MnO4 0.56V MnO42 2.26V MnO2 0.95V M+ 1.51V Mn2+-118v Mn 由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是 (A)Mn3和Mn2 (B)Mn3+和MnO4 (C)Mn3+和MnO2 (D)MnO2和MnO42 27.(本题难度系数15)向原电池Zn|Zn2( Imol/dm3)‖Cu2+(1 mol/dm)|Gu的正极中通 入H2S气体,则电池的电动势将 )(A)增大 国减小(C)不变(D)无法判断 28.(本题难度系数30)电池反应:H(g,100kPa)+2AgCl(s)→2HCl(aq)+2Ag(s) E=0.22V,当电池的电动势为0.385V时,电池溶液的p为 (A)(E-E)/PH2 国(0.3580.2201.09 (C)(0.358-0.220)/2(0.059)(D)0 29.(本题难度系数30)已知:φyFe3+Fe2+=0.77V,@"Br/Br=1.07 (P H2O2/H20=1. 78V, ( Cu2+/Cu=0.34V pSn"*/Sn2+=0. 15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是 (A) Fe3+, Cu (B)Fe+ Br2 (C)Sn2+, Fe3+(D)H202, Fe2+ 30.(本题难度系数30)在由Cu2+/Cu和Ag/Ag组成的原电池的正负极中,加入一定量的 氨水,达到平衡后[NH3·HO]=1mol·dm-3,则电池的电动势比未加氨水前将( (Cu(NH3)4的K稳=21×103,Ag(NH3)2的K稳=11×10 A变大 B变小 C不变 D无法判断 31.(本题难度系数30)有一原电池:Pt|Fe(mol·dm-),Fe2(1mol·dm3) ce(1lmol·dm3),Ce3t(1mol·dm3)|Pt 则该电池的电池反应是一 A Ce3++ Fe3+= Ce+++Fe2+ C Ce3++ Fe2 D C Ce3+ +Fe2 32.(本题难度系数30)某一电池由下列两个半反应组成:A分A2++2e和B2++2e02> 3
（D） H2O 可以氧化 M 26. (本题难度系数 30) MnO4 — 0.56V MnO4 2— 2.26V MnO2 0.95V M3+ 1.51V Mn2+ －1.18v Mn 由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是————————————（ ） （A）Mn3+和 Mn2+ （B）Mn3+和 MnO4 2－ （C）Mn3+和 MnO2 （D）MnO2 和 MnO4 2－ 27. (本题难度系数15) 向原电池Zn︱Zn2+(1mol/dm3 )‖Cu2+(1mol/dm3 ) ︱Gu的正极中通 入 H2S 气体，则电池的电动势将————————————————————————— —————（ ）（A）增大 （B）减小 （C）不变 （D）无法判断 28. (本题难度系数 30) 电池反应：H2（g，100kPa）+2AgCl（s）→2HCl（aq）+2Ag（s） E θ =0.22V，当电池的电动势为 0.385V 时，电池溶液的 pH 为————————（ ） （A）(E－E θ )/PH2 (B)(0.358-0.220)/0.059 (C)(0.358-0.220)/2(0.059) (D)0 29. (本题难度系数 30) 已知：φ θFe3+/Fe2+=0.77V, φ θBr2/Br— =1.07V φ θH2O2/H2O=1.78V, φ θCu2+/Cu=0.34V φ θSn4+/Sn2+=0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是—————————————————（ ） （A）Fe3+,Cu (B)Fe3+,Br2 (C)Sn2+,Fe3+ (D)H2O2,Fe2+ 30. (本题难度系数 30)在由 Cu2+ / Cu 和 Ag+ / Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的 氨水，达到平衡后［NH3 • H2O］＝１mol • dm−3，则电池的电动势比未加氨水前将（ ） （Cu(NH3) 2+ 4 的 K 稳 = 2.1 ×1013，Ag(NH3) + 2 的 K 稳 = 1.1 ×107 A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断 31. (本题难度系数 30)有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol • dm−3 )，Fe2+(1 mol • dm−3 )║ Ce4+(1 mol • dm−3 )，Ce3+(1 mol • dm−3 ) │Pt 则该电池的电池反应是―――――――――――――――――――――――――（ ） A Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ B Ce4+ + Fe 2+ = Ce3+ + Fe3+ C Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe D Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+ 32. (本题难度系数 30)某一电池由下列两个半反应组成：A A2+ + 2e−和 B 2+ + 2e− B。 反应 A + B2+ A2+ + B 的平衡常数是 1.0 ×104，则该电池的标准电动势是-------（ ） A +1.20 V B +0.12 V C +0.07 V D −0.50 V 33. (本题难度系数 30) 常用的三种甘汞电极，即 （1） 饱和甘汞电极 （2）摩尔甘汞电极 （3）0.1mol/dm3 甘汞电极 其电极反应为：Hg2Cl2(s)+2e－ =2Hg(l)+2Cl－ (aq),在 25℃时三种甘汞电极的Ψθ的大小次序为 ————————————————————————————————————（ ） （A）φ θ 1＞φ θ 2＞Ψθ 3 (B) φ θ 2＞φ θθ 1＞φ θ 3
(D)o=(2=(3 34.(本题难度系数30)一个氧化还原反应在特定温度下的△Gm可由下列测量计算的是 (A)该温度下反应的平衡常数(B)速率常数随温度的变化 下该温度下相应电池的电动势(D)该温度下反应的△yHm 63.(本题难度系数30铅蓄电池充电时,在阴极上发生的反应为- A2H++2e-=H2 b Pb++SO PbSO4 C PbSO4+2H20= PbO2+4H*+So:+ 2e 回PbSo4+2e=Pb+so2 35(本题难度系数30)已知H2O2的电势图 酸性介质中O2067H2O21.77H2O 碱性介质中O2-068H2O20.87V2OH 说明H2O2的岐化反应 A只在酸性介质中发生 B只在碱性介质中发生 无论在酸碱性介质中都发生D无论在酸碱性介质中都不发生 36.(本题难度系数15)pH计上所用的指示电极是- A饱和甘汞电极 玻璃电极 C氯化银电极 D铂电极 37.(难度系数15)用 Nernst方程式计算Br/Br电对的电极电势,下列叙述中正确的是() ABr2的浓度增大,增大 国B的浓度增大,减小 CH的浓度增大,φ减小 D温度升高对φ无影响
(C) φ θ 3＞φ θ 2＞Ψθ 1 (D) φ θ 1=φ θ 2=φ θ 3 34. (本题难度系数 30) 一个氧化还原反应在特定温度下的 ΔγG θ m 可由下列测量计算的是 ———————（ ） （A）该温度下反应的平衡常数 （B）速率常数随温度的变化 （C）该温度下相应电池的电动势 （D）该温度下反应的 ΔγH θ m 63. (本题难度系数 30)铅蓄电池充电时，在阴极上发生的反应为---------------------------（ ） A 2H+ + 2e− = H2 B Pb2+ + SO 2− 4 = PbSO4 C PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO 2− 4 + 2e D PbSO4 + 2 e− = Pb + SO 2− 4 35. (本题难度系数 30)已知 H2O2 的电势图： 酸性介质中 O2 0.67V H2O2 1.77V H2O 碱性介质中 O2 − 0.68V H2O2 0.87V 2OH− 说明 H2O2 的岐化反应------------------------------------------------------------------------------（ ） A 只在酸性介质中发生 B 只在碱性介质中发生 C 无论在酸碱性介质中都发生 D 无论在酸碱性介质中都不发生 36. (本题难度系数15)pH计上所用的指示电极是----------------------------------------------（ ） A 饱和甘汞电极 B 玻璃电极 C 氯化银电极 D 铂电极 37. (难度系数 15)用 Nernst 方程式计算 Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（ ） A Br2 的浓度增大， 增大 B Br−的浓度增大， 减小 C H+的浓度增大， 减小 D 温度升高对 无影响