4-1:(1)()ZnZn2+cd2+cd(+)(2)(-)(C)Fe2+,Fe3+AgAg(+) 4-2根据标准电极电势数据分析,只能选Fe 4-4:(1)E=0.0113V,Pb(+);(2)E=0.0477V

一、选择题(30分,答案请写在答卷纸上) 1.在1mol的盐酸溶液中,已知Ecece1.28v,0.1000moll的e有99.9%被还原成Ce3时,该电对的电极电位为: (A)1.22V(B)1.10V(C)0.90V(D)1.28V

一、氧化还原反应 二、原电池 三、电极电势 四、电解池 五、金属腐蚀

 电极反应过程的基本知识  经典极谱法的原理  单扫描示波极谱法原理  脉冲极谱法原理  极谱催化波和配合物吸附波  循环伏安法  溶出伏安法

(一)原电池的组装,电极反应与电池符号原电池:利用氧化-还原反应,使电子定向移动的装置或使化学能直接转化成电能的装置

3.1.1测得某放大电路中BJT的三个电极A、B、c的对地电位分别为a=-9v,VB= 6V,Vc=-6.2V,试分析A、B、C中哪个是基极b、发射极e、集电极c,并说明此BJT是NPN 管还是PNP管

1不可逆电极过程中的电极极化 分解电压 如右图所示电解池:

一切现实的电化学过程都是不可逆过程,而应用 Nernst方程式处理电化学体系时, 都有一个前提,即该体系需处于热力学平衡态。从而可见,应用Nernst方程所能研究的 问题范围具有很大的局限性。所以对不可逆电极过程进行的研究,无论是在理论上或实 际应用中,都有非常重要的意义。因为要使电化学反应以一定的速度进行,无论是原电 池的放电或是电解过程,在体系中总是有显著的电流通过。因此,这些过程总是在远离 平衡的状态下进行的。研究不可逆电极反应及其规律性对电化学工业十分重要,因为它 直接涉及工艺流程、能量消耗、产品单耗等因素

3.1 工程技术对医学的影响 3.2 生物电位电极 3.3 生物医学传感器 3.3 物理传感器及其应用 3.4 物理传感器应用举例 3.5 化学传感器及其应用 3.6 生物传感器及其应用

第二章电化学 2-1原电池与电极电势 1-1原电池