§14.1 黑体辐射 普朗克量子假说 §14.2 光的量子性 §14.3 玻尔的氢原子理论 §14.4 粒子的波动性 §14.5 测不准关系 §14.6 波函数 薛定谔方程 §14.7 电子自旋 原子的壳层结构

一、链结构（一级结构）：单个分子链中原子或基团的几何排列。 二、 一次结构：一个大分子内一个结构单元或几个结构单元间的化学结构和立体化学结构

纳米”是英文nanometer的译名， 是一种度量单位，1纳米为百万分之一 毫米，即1毫微米，也就是十亿分之一 米，约相当于45个原子串起来那么长。 纳米结构通常是指尺寸在100纳米以下 的微小结构。 纳米研究的范围是1到100纳米， 0．1纳米是单个氢原子的尺寸，因此 所谓0．1纳米层面的“纳米技术”是 不存在的

镧系元素在地壳中的丰度和奇偶变化 镧系元素的价电子层结构 原子半径和离子半径 Ln3＋离子的碱度 氧化态 镧系元素化合物的一些热力学性质 镧系元素的光学性质 镧系元素的磁学性质 镧系元素的放射性

利用EAM(Embedded Atom Method)势基础上的等效原子模型分析了结构稳定性与长程有序度的关系,给出了二元体系结合能与长程有序度解析关系的一般表达式,说明当量成分下AB和A3B型合金有序无序转变行为的不同,并以NiAl和Ni3Al为研究对象具体研究了其有序无序转变,从理论上解释了这两种有序金属间化合物在实验中所表现出的不同有序无序转变行为特征

15.1 量子物理学的诞生——普朗克量子假设 15.2 光电效应 爱因斯坦光子理论 15.3 康普顿效应及光子理论的解释 15.4 氢原子光谱 玻尔的氢原子理论 15.5 微观粒子的波粒二象性 不确定关系 15.6 波函数 一维定态薛定谔方程 15.7 氢原子的量子力学描述 电子自旋 15.8 原子的电子壳层结构

§16.1 热辐射 普朗克能量子假设 §16.2 光电效应 爱因斯坦光子假说 §16. 3 康普顿效应 §16.4 氢原子光谱 玻尔的氢原子理论 §16.5 微观粒子的波粒二象性不确定关系 §16.6 波函数 一维定态薛定谔方程 §16.7 电子自旋 四个量子数 §16.8 原子的电子壳层结构

第26章量子力学基础 26—1德布罗意物质波假设 26—2代维逊革末实验(电子衍射实验) 26—3不确定关系 (测不准关系) 26—4波函数及其统计意义 26—5薛定谔方程 26—6势阱中的粒子 26—7氢原子的量子力学处理 26—8电子自旋 26—9多电子原子中电子壳层结构

一、有机化学的发展 在自然科学的分支中,化学是在原子水平上研究物质的组成、结构和性能以及相互转 的学科。 人们对有机物的认识是逐渐由浅入深的,最初有机物指由动植物有机体得到的物质。例 如:糖、染料、酒和醋等。在我国古代,周朝已知用胶,汉朝发明了造纸。这是对有机物的 最初人认识,它只是对其性质的一种运用,并不了解其结构与性质,并且这些均为混合物, 对有机物纯物质的认识是近代的事。十八世纪,人们逐渐获得了一些纯物质

5.1 从头计算法(ab initio) 5.1.1 哈特利-福克-罗汤(Hartree-Fock-Roothaan)方程 方程) 5.1.2 从头计算法 5.1.3 基函数的选择 5.2 分子轨道的近似计算方法 5.2.1 CNDO 法 5.2.2 EHMO 法 5.3 Huckel 分子轨道法 5.3.1 Huckel 近似 5.3.2 丁二烯 HMO 久期方程的解 5.3.3 离域能 5.4 HMO 方法的应用 5.4.1 链共轭多烯和单环平面共轭多烯 5.4.2 无机共轭分子 5.4.3 离域 π 键形成的条件 5.4.4 电荷密度 5.4.5 键级 5.4.6 自由价 5.4.7 分子图 5.5 杂化轨道理论 5.5.1 杂化轨道 5.5.2 杂化轨道中的系数 5.5.3 sp,sp 2和 sp 3 等性杂化轨道 5.5.4 不等性杂化轨道 5.5.5 d-s-p 杂化 5.6 离域分子轨道和定域分子轨道 5.6.1 两种分子轨道的特点 5.6.2 两种分子轨道间的变换 5.7 缺电子分子和多中心键 5.7.1 硼烷的电子结构 5.7.2 其它缺电子分子 5.8 分子的几何构型 5.8.1 三原子分子的几何构型—沃尔斯(Walsh)规则 5.8.2 多原子分子的几何构型——价电子对互斥理论 习题