1 三中心两电子键：采用三个原子共用一对电子的方式成键，称为三中心两电子键。 2 化学键：将分子中的原子结合在一起的作用力称为化学键。 3 共价键：两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种化学键称为共价键

一、热力学简介 （一）什么叫“热力学” 热力学是研究热和其他形式的能量互相转变所遵循的规律的一门科学。 （二）什么叫“化学热力学” 应用热力学原理，研究化学反应过程及伴随这些过程的物理现象，就形成了“化学热力学

第一节 药物化学的基本定义、研究内容和任务 第二节 药物化学的历史与现状 第三节 药物化学在新药研究与开发中的作用

12-1概述 应用:化学反应的过程 动力装置煤、油、天然气的燃烧√ 水处理 化工过程 目的: 热力学基本定律用于化学过程, 研究这些过程能量的转换、平衡、 方向性、化学平衡

多元系 → 是含有两种或两种以上化学组分系统. 在多元系中即可以发生相变,也可以发生化学变化. 本章讨论多元系的复相平衡和化学平衡问题. 重点:多元系热力学函数和热力学方程,吉布斯相律; 难点:热力学第三定律

§4.1 偏摩尔量 §4.2 溶液组成的表示法 §4.3 偏摩尔量与化学势 §4.4 稀溶液中的两个经验定律 §4.5 混合气体中各组分的化学势 §4.6 液体混合物 §4.7 稀溶液中各组分的化学势 §4.8 稀溶液的依数性 §4.9 Duhem-Margules公式 §4.10 非理想溶液 §4.11 分配定律

10.1化学动力学的任务和目的 10.2化学反应速率表示法 10.3化学反应的速率方程 10.4具有简单级数的反应 10.5几种典型的复杂反应 10.6温度对反应速率的影响 10.7活化能对反应速率的影响 10.8链反应 10.9拟定反应历程的一般方法

§11.1 化学动力学的任务和目的 §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法

§11.1 化学动力学的任务和目的 §11.2 化学反应速率表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 §11.6 温度对反应速率的影响 §11.7 活化能对反应速率的影响 §11.8 链反应(chain reaction) §11.9 拟定反应历程的一般方法

【本章重点】 呋喃、吡咯、噻吩、吡啶和喹啉的结构与化学性质 【必须掌握的内容】 1.杂环化合物的命名方法。 2.呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与芳香性。 3.呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的化学性质 4.喹啉的化学性质及制备