1、粒子和系统的微观运动状态 2、玻色分布和费米分布 3、热力学量的统计表达式 4、量子统计的经典极限 5、弱简并量子理想气体 6、玻色一爱因斯坦凝结 7、光子气体 8、自由电子气体

 7-2 Boltzmann统计分布定律  7-1 引言  7-3 配分函数及计算  7-5 单原子理想气体热力学函数的计算  7-6 双原子及多原子理想气体  7-7 热力学定律的统计诠释  7-4 配分函数与热力学函数的关系  7-8 波色－爱因斯坦和费米－狄拉克分布

1.粒子和系统的微观运动状态 2.等概率原理 3玻耳兹曼分布 4.热力学量的统计表达式 5.单原子分子理想气体 6.能量均分定理

1．了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念与测定；会写热化学方程式； 2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力； 3．会进行有关热化学的一般计算； 4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应的自发过程的另一种驱动力； 5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念； 6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，初步学会用其判据化学反应的自发性； 1 热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 2 熵和熵变—反应自发性的另一种判据 Entropy and entropy change — judgment for spontaneous reaction 3 自由能——反应自发性的最终判据 Free energy－the determined criterion for the spontaneous process

一、是否题 1.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 (对。即=x,f=f(T,P)=常数) 2.理想气体混合物就是一种理想溶液。 (对) 3.对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。 (错。V,H,U,Cp,C的混合过程性质变化等于零,对S,G,A则不等于零 4.对于理想溶液所有的超额性质均为零。 (对。因M=M-M)

实验证明系统从状态4变化到状态B,可以 采用做功和传热的方法,不管经过什么过程,只 要始末状态确定,做功和传热之和保持不变 Experiments prove: The system changes from state A state B, can be used to working heat transporting, regardless of the the path or processes that the system goes throgh between the given initial state the final state, the total of working heat transporting remain unchanged

§3.1 卡诺循环 §3.2 热力学第二定律 §3.3 熵增原理 §3.4 单纯pVT变化熵变的计算 §3.5 相变过程熵变的计算 §3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 §3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §3.8 热力学基本方程

4.2气体热力学 4.3稀溶液中两个重要的定律 4.4理想液体混合物各组分化学势及通性 4.5实际液体混合物各组分化学势 4.6稀溶液各组分化学势 4.7实际溶液各组分化学势 4.8稀溶液的依数性

6-1 纯物质的热力学面及相图 6-2 汽化与饱和 Vaporization and Saturation 6-3 水蒸气的定压发生过程 6-4 水和水蒸气状态参数及其图表 6-5 水蒸气的热力过程

11.1 Fundamental Property Relation 11.2 The chemical Potential and Phase Equilibrium 11.3 Partial Properties 11.4 Ideal-Gas Mixture 11.5 Fugacity and Fugacity Coefficient: Pure Species 11.6 Fugacity and Fugacity Coefficient: Species in Solution 11.7 Generalized Correlations for the Fugacity Coefficient 11.8 The Ideal Solution 11.9 Excess Properties