一.概念及基本公式 1.概念 为缓和行车方向的突变和离心力的突然产生与消失,需要在直线(超高为 0)与圆曲线(超高为h)之间插入一段曲率半径由无穷大逐渐变化至圆曲线半 径的过渡曲线(使超高由0变为h),此曲线为缓和曲线。主要有回旋线、三次 抛物线及双纽线等

一、传热在化工中的应用 二、热源和冷源 三、传热的三种基本方式 四、两种流体热交换的基 五、典型的间壁式换热器及其传热过程 六、传热速率与热通量

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理解与掌握卫生管理学的定义、任务与内容，了解卫生事业的地位、作用，熟悉卫生事业的性质与奋斗目标；了解我国卫生管理学创建的历史过程及卫生管理学发展的现况；熟悉中国特色的社会主义卫生事业的主要内容；掌握卫生改革与发展的基本原则；了解卫生管理学研究应具有的态度，熟悉卫生管理学研究的主要方法

1.了解F-K方程的推导过程。 2.正确理解FK方程各部分的物理意义及整个方程的物理意义、适用范围及求解。 3.正确理解三类边界条件

传热过程的基本问题 1)载热体用量的确定; (2)设计新的换热器; 解决这些问题需要

根据已知条件,构思组合体的形状、大小并表达 成图的过程称为组合体的构形设计。 组合体的构形设计能把空间想象、构思形体和表 达三者结合起来。这不仅能促进画图、读图能力的提 高,还能发展空间想象能力,同时在构形设计中还有 利于发挥构思者的创造性

1．了解化学变化过程中的热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念与测定；会写热化学方程式； 2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力； 3．会进行有关热化学的一般计算； 4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应的自发过程的另一种驱动力； 5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念； 6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，初步学会用其判据化学反应的自发性； 7．掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念，会进行简单的化学平衡移动判断及有关计算。 3.1 热化学和焓 Thermochemistry and enthalpy 3.2 熵和熵变—反应自发性的另一种判据 Entropy and entropy change — judgment for spontaneous reaction 3.3 自由能——反应自发性的最终判据 Free energy－the determined criterion for the spontaneous process 3.4 平衡状态和标准平衡常数Equilibrium and standard equilibrium constant