2-1-1、热力学基本概念 2-1 热力学第一定律 2-1-2、 热力学第一定律（first law of thermodynamics) 2-2-1 化学反应的热效应 2-2 热化学 2-2-2 盖斯定律（Hess’s law） 2-2-3 生成热 2-2-4 燃烧热 2-2-5 键焓-键能估算反应热 2-3 化学反应的方向 2-3-1 过程进行的方式 2-3-2 化学反应进行的方向 2-3-3 焓变和自发反应的方向性 2-3-4 状态函数－熵 2-3-5 吉布斯自由能(Gibbs free energy/ Free Enthalpy)

广义地讲，在还原剂的参与下，能使某原子得到电子或电子云密度增加的反应称为还原反应。 狭义地讲，即在有机分子中增加氢或减少氧的反应，或者兼而有之的反应称为还原反应。 分为三类： 1、催化氢化法 2、化学还原法 3、电解还原法 7.1 概述 7.2 催化氢化 7.3 在电解质溶液中的铁屑还原 7.4 锌粉还原 7.5 含硫化合物还原 7.6 金属复氢化合物还原 7.7 其他还原方法

一.配位取代(substitution)反应 反应机理: 计量关系速率方程 反应机理硏究,影响反应速率的因素

1.1 反应试剂的分类 1.2 取代反应 1.3 自由基反应 1.4 加成反应 1.5 化学反应的计量学 1.6 化学反应器 2.1 概述 2.2 芳环上的取代卤化 2.3 脂烃及芳环侧链的取代卤化 2.4 加成卤化 2.5 置换卤代 3.1 磺化概述 3.2 芳香族磺化 3.3 脂肪族的磺化 3.4 醇和烯烃的硫酸化 4.1 硝化概述 4.2 理论解释 4.3 硝化影响因素 4.4 混酸硝化 4.5 硝化产物的分离 4.6 废酸处理

6.1 凯库勒（Kekul6)式 6.2 苯的稳定性、氢化热和苯的结构 6.3 苯衍生物的命名 6.4 苯衍生物的物理性质 6.5 芳烃的还原反应 6. 6 苯的亲电取代反应 6.7 苯环上取代反应的定位效应及反应活性 6.8 烷基苯侧链的反应 6.9 烯基苯 6. 10 联苯 6.11 稠环芳烃 6.12 芳香性和休克尔（Hückel)规则 6.13 非苯芳香化合物

4.1 化学反应速率的定义 4.2 化学反应速率的测定 4.3 浓度对化学反应速率的影响 4.4 温度对化学反应速率的影响 4.5 活化能与催化剂

一、反应动力学的基本概念 二、催化反应速率方程的建立 三、动力学方法与反应机理 四、扩散与反应

一、概念 变态反应:机体再次接受同种Ag剌激后,发生的一种机能紊乱及组织损伤的特异性免疫病理反应,即改变常态的反应,严重时,可导致机体发生过敏性休克,甚至死亡。所致疾病称为变态反应性疾病或免疫性疾病

第一节、燃烧反应速度及其影响因素 第二节 热力着火 第三节、链式反应（连锁反应） 第五节 火焰传播 第六节 煤粉的燃烧 第七节 碳粒燃烧的动力区、扩散区和过渡区 第八节 碳粒的一次反应和二次反应机理

3.1 有机反应的分类 3.2 有机反应的影响因素 3.3 反应的热力学及动力学 3.4 有机反应历程的研究