本章从多角度讨论汽液平衡,详细介绍平衡理论、计算方法和实际应用,同时将简要介 绍气液平衡、液液平衡、固液平衡等有关内容

9液体精馏 9.1蒸馏概述 9.2双组分溶液的气、液相平衡 9.3平衡蒸馏与简单蒸馏 9.4精馏 9.5双组分精馏的设计型计算 9.6双组分精馏的操作型计算 9.7间歇精馏 9.8恒沸精馏与萃取精馏

8.1概述 8.2气液相平衡 8.3吸收过程模型及吸收速率方程

一、气体的溶解度 二、亨利定律 三、用气液平衡关系分析吸收过程

一、概述 二、拉乌尔定律 三、挥发度和相对挥发度 四、气液相平衡图 五、非理想溶液

一、概述 二、拉乌尔定律 三、挥发度和相对挥发度 四、气液相平衡图 五、非理想溶液

6.1引言 6.2多相体系平衡的一般条件 6.3相律 6.4单组分体系的相图 6.5二组分体系的相图及其应用 6.6三组分体系的相图及其应用 6.7 二级相变

11萃取 11.1液液相平衡 11.2萃取操作的原理

冶金反应多发生在不同的相组成的复杂体系中,对这种复杂体系的分子与研究需借助于相平衡、相律和相图的基础知识。 2.1相律初步 一、相律中的几个基本概念相一个相是指体系中性质和成份均匀一致的一部分物质。体系中具有同一性质,但彼此分开的均匀部分,仍然被认为是相同的相随温度和成份的变化,一个相可能转化为另一个相

1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: (A)C=2,=2,f=2 (B)C=1,=2,f=1 (C)C=2,=3,f=2 (D)C=3,=2,f=3