一、热力学基本方程是第一定律和第二定律的综合,包含有热力学 理论的全面信息,是热力学理论框架的中心。 二、上述方程没有将物质的量列为状态变量,所以对有相变化和化 学变化的多相封闭系统,要求相变化和化学变化已达到平衡

11.1碰撞理论 11.2过渡态理论 11.3单分子反应理论 11.4分子反应动态学简介 11.5在溶液中进行的反应 11.6快速反应的测试 11.7光化学反应 11.8催化反应动力学

本章介绍了两类基本的宏观平衡性质,pT关系和标准状态的热性质,它们是应用热力 学方法研究平衡规律时必须结合或输入的物质特性

在等速升温（降温）的条件下，测量试样与参比物之间的温度差随温度变化的 技术称为差热分析，简称 DTA（Differential Thermal Analysis）。试样在升（降）温 过程中，发生吸热或放热，在差热曲线上就会出现吸热或放热峰。试样发生力学状 态变化时（如玻璃化转变），虽无吸热或放热，但比热有突变，在差热曲线上是基 线的突然变动。试样对热敏感的变化能反映在差热曲线上

1目的要求 (1)测定Cu-Zn原电池的电动势及Cu、Zn电极的电极电势。 (2)学会几种电极和盐桥的制备方法。 (3)掌握可逆电池电动势的测量原理和UJ34型电位差计的操作技术

1.理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。 2.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。 3.理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判锯、亥姆霍兹函数判锯、吉布斯函数判锯

教学内容分解电压,极化作用,极化曲线电化学极化与氢的超电势,金属 的析出,金属离子的分离和共同沉积,电解还原与氧化;金属的腐 蚀与防腐,化学电源 电化学基础研究的前沿领域:表面(界面)电化学,电催化, 生物电化学,电化学传感器,半导体(光)电化学,谱学电化学 化学修饰电极 教学目的:掌握电化动力学的一般原理,使学生掌握电化学的基本理论和技 能

本书除绪论外，共分气体、热力学第一定律、热力学第 二定律、统计热力学基础及熵的统计意义、溶液热力学、相平衡、化学平衡、电解质溶液、电 化学平衡、电极过程动力学、表面化学与胶体的基本知识、化学动力学基础等12章。本书 对内容的难点力争详尽的解释，以期降低读者在学习过程中的难度

一、 理解系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，了解可逆过程的概念。 二、掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。 三、理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。 四、掌握热力学第一定律在纯 p V T 变化、在相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法

§12.1 碰撞理论 §12.2 过渡态理论 §12.3 单分子反应理论 * §12.4 分子反应动态学简介 §12.5 在溶液中进行的反应 * §12.6 快速反应的几种测试手段 §12.7 光化学反应 * §12.8 化学激光简介 §12.9 催化反应动力学