这一章中,我们介绍物质的微观结构——原子结构化学工作者总是希望通过对物质 本质的认识,来阐明元素相互化合的原理,把化学事实系统化,使化学成为可以理解的、 容易加以记忆的学科。人们利用这些原理来预言具有新功能的化合物的诞生。例如科学家 利用等电子原理( the isoelectronic principle)合成新的化合物:

一、微观粒子的运动特征 二、量子力学的基本假设 三、一维势箱中粒子的薛定谔方程及其解

《结构化学》课程教学资源（练习测验）第五章 习题解答及小测验

(1) 指出下列每种分子中心原子价轨道的杂化类型： （a） CS2 （b）SO3（c）CBr4 （d）SeF6 （e）NO2

1. 根据氢原子的1s轨道的波函数表达式，证明它是归一化波函数，并据此写出氦离子(He+)的1s轨道波函数

《结构化学》课程教学资源（练习测验）第二章 习题解答

1. （a）写出H-及He+的Schrödinger方程的数学表达式。 （b）成键三要素是？，其中成键的决定因素是？

4001 l3和16不是独立的对称元素,因为3= 6= 4002 判断:既不存在Cn轴,又不存在cn时,Sn轴必不存在

一、 有机磷农药特性(Specific Properties) 1．化学基本结构(Chemical basic structure) 2．理化特性(Physical and Chemical Property)

1001(D) 1002 E=hv p= 1003== 小 p mv 1004电子概率密度