第一章化学热力学基础 1-1热定律与反应热 1-2热定律与反应方向 1-3化学反应进行的限度

1-1热力系统 1、系统与边界 热力系统(热力系、系统):人为地 研究对象 外界:系统以外的所有物质 边界(界面):系统与外界的分界面 系统与外界的作用都通过边界

西北大学：《中级无机化学》课程教学课件（专题讲稿）10 热力学稳定性和动力学稳定性（PPT）

作为热力学第一定律的应用,以下讨论理想气体在 一些简单的准静态过程中,能量守恒与转化情况 计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础

概念题 1.热力学第二定律要解决的基本问题是 2.热力学第二定律的克劳修斯说法是:开尔文说法是_ 3.理想气体恒温膨胀时Q=W,它所吸收的热全部用来做功,这是否违背开尔文说法,为什么?

第1章绪言 一、是否题 1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。 2.封闭体系的体积为一常数。 3.封闭体系中有两个相a,B。在尚未达到平衡时,a,B两个相都是均相敞开体系 达到平衡时,则a,B两个相都等价于均相封闭体系。 4.理想气体的焓和热容仅是温度的函数

物质的宏观聚集状态：物质是由分子构成的，它们一方面处于永恒的热运动 之中，使分子趋向于空间无序分布，另一方面，分子间存在着复杂的相互作用， 使分子间尽量保持一定的距离，趋向于有序排列。这两方面的相对强弱不同，物 质就呈现不同的聚集状态，并表现出不同的宏观性质

6－1 气体物态参量 平衡态 理想气体物态方程 6－2 准静态过程 功 热量 6－3 内能 热力学第一定律 6－4 理想气体的等体过程和等压过程 摩尔热容

(一)基本概念 1、体系与环境(System and surrounding): 体系:研究的对象;环境:与体系相关,影响所能及的部分 有无m,E交换:①开放; ②封闭; ③孤立(隔离)

上节内容主要讨论热力学第一定律的内容,解决相 变和化学反应热效应等能量转化问题。自然界发生的一 切过程都遵守热力学第一定律,但许多过程虽然不违背, 却不能实现