§9-1 强电解质溶液理论 §9-2 弱电解质解离平衡 §9-3 同离子效应和盐效应

人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度导学案(3)

人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度导学案(4)

武汉大学：《物理化学》课程教学资源（PPT课件）第三章 溶液 3.7-3.8 吉布斯-杜亥姆方程（Gibbs-Duhem Function）、非理想溶液

C.4筛板塔精馏实验 (一)实验目的 1.了解板式精馏塔的结构和操作。 2.学习精馏塔总板效率的测量方法。 (二)实验原理 1.精馏过程的原理 将双组分溶液加热,使其部分气化,则气相中的易挥发组分的浓度高于原物系的浓度 (即在气相中提浓)。对于沸点相近的双组分溶液可以将液相再次部分气化,气相部分液 化。在板式塔内进行多级的上述过程,易挥发组分在气相中不断提浓,并在塔顶馏出;难 挥发组分在液相中不断提浓,并在塔底采出,从而使两组分得到纯化

武汉大学：《物理化学》课程教学资源（PPT课件）第三章 溶液 3.4 理想溶液（ideal solutiom）

第五章习题解 （1)解:①冷凝器真空度为90kPa 绝对压强:101390=113kPa该压强下二次蒸汽温度Tk=473℃ 加热蒸汽绝压300kPa,对应温度T=13.3℃ 查NaOH溶液杜林图,50%NaOH溶液在113kPa下沸点84℃ A=84-473=36.7℃

一、重点掌握化学反应等温方程。 二、掌握各种反应体系标准平衡常数和其他平衡常数的表 达式及相互间变换。 三、重点掌握温度对平衡常数的影响一Van 't' Hoff方程的 定积分式、不定积式。 四、 压力、惰性气体对气相反应平衡移动的影响和组成变化的计算。 五、了解同时平衡计算原则及方法。 六、了解真实气体反应以及混合物和溶液中的化学平衡。 5.1 化学反应的等温方程 5.2 理想气体化学反应的标准平衡常数 5.3 温度对标准平衡常数的影响 5.4 其他因素对理想气体化学平衡的影响 5.5 同时反应平衡组成的计算 5.6 真实气体反应的化学平衡 5.7 混合物和溶液中的化学平衡

（1)在单效蒸发器内,将NaOH稀溶液浓缩至50%,蒸发器内液面高度为20m,溶液密度为 1500kg/m3,加热蒸汽绝对压强为300kPa冷凝器真空度为90kPa,问蒸发器的有效传热温度差为多少?若 冷凝器真空度降为30kpa,其它条件不变,有效传热温度差有何变化?[32℃

一、掌握反应速率的表示法以及基元反应、反应级数、反 应分子数等基本概念。 二、重点掌握具有简单反应级数的速率公式的特点,能从 实验数据求反应级数和速率常数。 三、了解几种复合反应的动力学公式及活化能求法。 四、重点掌握根据稳态近似法和平衡态近似法由复合反应 的反应历程导出反应速率公式。 五、掌握链反应的特点及速率方程的推导。 六、了解气体碰撞理论和过渡状态理论。 七、了解溶液中的反应和多相反应。 八、掌握光化学定律及光化反应的机理和速率方程。 九、了解催化作用的通性及单相多相催化反应的特点。 §11.1 化学反应的反应速率及速率方程 §11.2 速率方程的积分形式 §11.3 速率方程的确定 §11.4 温度对反应速率的影响,活化能 §11.5 典型复合反应 §11.6 复合反应速率的近似处理法 §11.7 链反应 §11.8 气体反应的碰撞理论 §11.9 势能面与过渡状态理论 §11.10 溶液中的反应 §11.11 多相反应 §11.12 光化学 §11.13 催化作用的通性 §11.14 单相催化反应 §11.15 多相催化反应 §11.16 分子动态学