一、概述 二、拉乌尔定律 三、挥发度和相对挥发度 四、气液相平衡图 五、非理想溶液

6.1引言 6.2多相体系平衡的一般条件 6.3相律 6.4单组分体系的相图 6.5二组分体系的相图及其应用 6.6三组分体系的相图及其应用 6.7 二级相变

11萃取 11.1液液相平衡 11.2萃取操作的原理

冶金反应多发生在不同的相组成的复杂体系中,对这种复杂体系的分子与研究需借助于相平衡、相律和相图的基础知识。 2.1相律初步 一、相律中的几个基本概念相一个相是指体系中性质和成份均匀一致的一部分物质。体系中具有同一性质,但彼此分开的均匀部分,仍然被认为是相同的相随温度和成份的变化,一个相可能转化为另一个相

1.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: (A)C=2,=2,f=2 (B)C=1,=2,f=1 (C)C=2,=3,f=2 (D)C=3,=2,f=3

1.目的要求 (1)明确气液两相平衡的概念和液体饱和蒸气压的定义,了解纯液体饱和蒸气压与温度之间的关系 (2)测定环己烷在不同温度下的饱和蒸气压,并求在实验温度范围内的平均摩尔汽化热

根据相律:气液平衡相应的类型是很多的。 例:N=3,N,=2,则N,=3则这个体系要在三维空间上图解 Nc=3,Np=1,则N,=4则这个体系要在四维空间上图解。 我们暂时限于讨论二元两相系,Nc=2,Np=2,N-2

气体吸收——相际扩散与传质原理（双语版）_第8章 气体吸收 §8.2气液相平衡

2.1 理想气体及相关定律 2.2 实际气体和van der Waals方程 2.3 气体分子运动论简介 2.4 相变与相平衡 2.5 相图 2.6 液体和液晶的基本性质 2.7 溶液浓度与溶解度

水的蒸气压方程为:gp=A-,式中A为常数,p的单位为Pa将10g水引入到体积为10 的真空容器中,问在323K达到平衡后,还剩多少水?