4.1 概述 4.2 络合平衡 4.3 副反应系数和条件稳定常数 4.4 金属离子指示剂 4.5 滴定络合基本原理 4.6 络合滴定中酸度的控制 4.7 提高滴定选择性的途径 4.8 络合滴定的方式和应用

氨基酸是生物体合成蛋白质的原料，同时也是高等动物中许多重要生物分子的前体。例如：激素、 嘌呤、嘧啶、卟啉和某些维生素等。不同机体利用氮源合成氨基酸的能力大不相同。脊椎动物不能合成 全部氨基酸。高等动物能利用铵离子作为合成氨基酸的氮源，但不能利用亚硝酸、硝酸和大气氮

一、 研究对象: Co3+ , Cr3+ , Ni2+ ,Pt2+等中心离子, 简单配体 二、 研究的时标(time scale )范围:

1.人体中有哪些必需微量元素，这些微量元素有何作用？ 2.举例说明哪些金属元素为有毒有害元素？对人类有哪些危害？ 3.试列出有毒重金属离子的解毒剂及其作用机制

1.指出 TiO2 分别与下列物质反应的产物是什么？ Ca、H2SO4、Al、C＋Cl2、NaOH、HF、C、BaCO3 2.给出合理的解释 （1）TiCl4 可用于制造烟幕？ （2）Ti3＋离子具有还原性？

1.在 Ag+溶液中，先加入少量的 Cr2O7 2－，再加入适量的 Cl－，最后加入足够量的 S2O32－，估计每一步会有什么现象出现，写出有关的离子反应方程式

1. 少量 Mn2＋可以催化分解 H2O2，其反应机理解释如下：H2O2 能化 Mn2＋为 MnO2，后者又能使 H2O2 氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式

质谱(mass spectrum，简称MS），就是把化合物 分子用一定方式裂解后生成的各种离子，按其质量大 小排列而成的图谱。 测定化合物的质谱，只需少量样品。常用量约 lmg，最少用量只需几微克。 利用质谱，可以测定化合物的分子量，并能推测 它的分子式以及分子结构。如将质谱仪与气相色谱仪 联用，还可以测定混合物中各组份的化学结构以及它 们的含量

8.1 晶体的特征 8.2 晶体的基本类型及其结构 8.3 离子的极化

７.1 离子键理论 ７.2 化学键参数与分子的物理性质 ７.3 共价键理论之一 ７.4 价健理论 ７.5 价层电子对排斥模型 ７.6 分子轨道法 ７.7 金属键理论 ７.8 分子间力与氢键