一、热力学第二定律的任务:判断过程进行的方向和限度。 热力学第一定律是能量守恒与转化定律(第一类永动机不能产生、造成),那么任 何违反热力学第一定律的过程都不能发生。然而,大量事实已证明,有些不违反热力学 第一定律的过程也并不能发生。 大家都知道在自然界中存在许许多多朝一定方向自发进行的自然过程,即在一定 条件无需人为地施加任何外力就能自动发生的过程。例如:

§6.1 热力学第一定律 §6.2 理想气体等值过程和绝热过程 §6.3 循环过程 §6.4 热力学第二定律 §6.5 熵 熵增加原理 §6.6 热力学第二定律的统计意义玻尔兹曼熵

1 可逆过程与不可逆过程 3 热力学第二定律 4 卡诺定理(Carnot theorem) 5 热力学温标 6 态函数——熵

热力学第二定律 second law of thermodynamics 熵 entropy

一、选择(每题4分,共20分) ()1.下列热力学第二定律的数学表达式正确的是: C. ds R D. ds=do

§3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.12 G的计算示例 §3.14 热力学第三定律及规定熵 *§3.15 绝对零度不能到达的原理 *§3.16 不可逆过程热力学简介 *§3.17 信息熵浅释

5.1自发过程的方向性 The Direction of Spontaneous Process 5.2热力学第二定律的表述 Statement of the Second Law of Thermodynamics 5.3卡诺循环与卡诺定律 Carnot cycle and Carnot Theorem 5.4熵、熵增原理及熵方程 Entropy, The increase principle of Entropy and Entropy Equation 5.5熵的意义及应用 Significance of Entropy and its application

1.理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。 2.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。 3.理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判锯、亥姆霍兹函数判锯、吉布斯函数判锯

系统的热力学过程就是大量分子无序运动状态的 变化 功变热过程、热传递过程、气体自由膨胀过程 大量分子从无序程度较小（或有序）的运动状 态向无序程度大（或无序）的运动状态转化 热力学第二定律的微观意义 一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进行

一 热力学第二定律的两种表述 (Two statements of Second law of thermodynamics) 1、开尔文表述(1851)(Kelvin statement ):不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功,而不产生其它任何影响