第一节 配位化学基础知识 一 配位化学的历史及有关术语 二 配合物的类型 三 配合物的命名 四 配合物的空间构型 五 配合物的异构现象 第二节 配合物的化学键理论 第三节 配合物稳定性 一、配合物热力学稳定性 二、金属离子性质对配合物稳定性的影响 三、配体性质对配合物稳定性的影响 四、软硬酸碱规则与配合物稳定性

3.1 Common feature of spontaneous change 3.2 The second law of thermodynamics 3.3 Carnot cycle and Carnot principle 3.4 Definition of entropy 3.5 Clausius inequality ; principle of increase of entropy 3.6 Calculate the change of entropy 3.7 Statistical view of entropy 3.9 Direction of change and conditions in equilibrium 3.10 Calculate of G 3.11 Relations of thermodynamic functions 3.12 Clapeyron equation 3.13 The third law and conventional entropy 3.8 Helmholtz function and Gibbs function

Adiabatic process In Fig. PⅤ: In reversible process the work A(ply done (below the line ab) is Blp: l: big than the work done (below the line ac)in adiabatic C(:'V,) reversible process

一、酶的概念及特性 酶(enzyme)是活细胞内产生的具有高度专一性和催化效率的蛋白质, 又称为生物催化剂,生物体在新陈代谢过程中,几乎所有的化学反应都是 在酶的催化下进行的。 酶是生物催化剂(biological catalyst),具有两方面的特性,既有与一般 催化剂相同的催化性质,又具有一般催化剂所没有的生物大分子的特征。 酶与一般催化剂一样,只能催化热力学允许的化学反应,缩短达到化 学平衡的时间,而不改变平衡点

1.凡是体系的温度升高时,就一定吸热,而温度不变时,则体系既不吸热也不放热。 答:错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变,但有热效应。气体的绝热压缩,体系温 度升高,但无吸收热量

对于在热力学意义上的远离平衡态的活细胞， 为了维持其活性，需要获取高能物质并将其化学 能转化为热能，以维持细胞的渗透压、修复DNA、 RNA和其他大分子物质，因此能量消耗不仅是用 于细胞生长上，同时也用于细胞的维持上。提供 细胞反应的能量的来源是以碳源为底物的物质， 则底物的消耗速率可表示为

1．掌握可逆电池、可逆电极的类型、电极电势标准态、电动势、Nernst 公式及其应用； 2．掌握可逆电池热力学，可逆电池电动势的测定方法及其在化学、生命体系及土壤体系等领域中的应用；

7.1 电解质溶液的导电特征 7.2 电导、电导率、摩尔电导率 7.3 电解质的活度和活度系数 7.4 可逆电池和可逆电极 7.5 电极电势与可逆电池热力学 7.6 电池电动势的测定及应用 7.7 实际电极过程 7.8 电解时的电极反应 7.9 金属的电化学腐蚀与防腐

一、是否题 1.化学平衡常数在低压下可以视为一个仅与温度有关的常数;而在高压下,T和p应该对化学平衡常 数均有影响

2.1 Preface to the thermodynamics 2.2 The thermodynamic first law 2.3 Quasi-static process and reversible process 2.4 Enthalpy 2.5 Heat capacity 2.6 The first law in ideal gases 2.7 Thermochemistry 2.8 The Hess’s law 2.9 Heat in some processes 2.10 The temperature dependence of the reaction enthalpy —— Kirchhoff’s law 2.11 An adiabatic reaction ——non-isothermal reaction