概念题 1.写出偏摩尔量的定义式和集合公式 偏摩尔量的物理意义是它与摩尔量的不同是 2.试指出下列各偏导数中,那些是偏摩尔量,那些是化学势

1.各类平衡常数及其应用 (1)标准平衡常数。进行定义,并介绍主要的热力学 关系式(5-2)。 (2)实用的平衡常数KKK,KK等。按气相 化学反应、液态或固态混合物中的化学反应、溶 液中的化学反应、以及有纯液体或纯固体参与的 化学反应等分别进行推导和讨论,并举例介绍如 何计算平衡转化率(5-3,4,5,6)

1.凡是体系的温度升高时,就一定吸热,而温度不变时,则体系既不吸热也不放热。 答:错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变,但有热效应。气体的绝热压缩,体系温度升高,但无吸收热量。 2.当n摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时,其内能总是减少的。 答:对。绝热:Q=0;反抗外压作功:W<0△U=Q+W=W<0。 3.封闭体系中有两个相a,B。在尚未达到平衡时,a,B两个相都是均相敞开体系;达到平衡 时,则a,B两个相都等价于均相封闭体系。 答:对

一、理解界面张力的定义、物理意义及测定方法; 二、掌握 Laplace方程和 Kelvin方程及其应用; 亚稳状态及新相生成的热力学 三、固体表面的吸附重点掌握 Langmuir单分子层吸附等品式 四、掌握接触角与润湿作用, Young方程及其应用 五、掌握界面吸附、表面过剩、 Gibbs吸附等温方程及其应用; 六、了解表面活性剂的结构特征及应用。 10.1 界面张力 10.2 弯曲表面下的附加压力及其后果 10.3 固体表面 10.4 液-固界面 10.5 溶液表面

第一节 玻璃的通性 一、各向同性 二、 介稳性 三、 凝固的渐变性和可逆性 四、 由熔融态向玻璃态转化时，物理、化学性质随温度变化的连续性 第二节 玻璃的形成 玻璃态物质形成方法归类 玻璃形成的热力学观点 形成玻璃的动力学手段 玻璃形成的结晶化学条件 第三节 玻璃的结构学说 第四节 常见玻璃类型

热力学第一定律 热化学(ThermoChemistry) 1.吸热反应&放热反应 2.标准态:指定温度(通常是298.15K),一个标准大气压 标准焓变ΔH°:变化前后物质都处于标准态. 3.热化学方程式:注明状态 标准摩尔焓变△Hm;标准反应焓变ΔrH°

2.7 Thermochemistry 2.8 The Hess’s law 2.9 Heat in some processes 2.10 The temperature dependence of the reaction enthalpy —— Kirchhoff’s law 2.11 An adiabatic reaction ——non-isothermal reaction

第一节 概述 第二节 熵(entropy) 第三节 卡诺定理 第四节 熵增原理 第五节 熵的计算

3.1 Common feature of spontaneous change 3.2 The second law of thermodynamics 3.3 Carnot cycle and Carnot principle 3.4 Definition of entropy 3.5 Clausius inequality ; principle of increase of entropy 3.6 Calculate the change of entropy 3.7 Statistical view of entropy 3.8 Helmholtz function and Gibbs function 3.9 Direction of change and conditions in equilibrium 3.10 Calculate of G 3.11 Relations of thermodynamic functions 3.12 Clapeyron equation 3.13 The third law and conventional entropy

§2-1 热力学基础知识 §2-2 化学反应过程的热效应 §2-3 热化学定律 §2-4 化学反应的方向