在人体内,水不仅是构成机体的主要成分,而且是维持生命活动、调节代谢 过程不可缺少的重要物质。例如,水使人体体温保持稳定,因为水的热容量大, 一旦人体内热量增多或减少也不致引起体温出现大的波动。水的蒸发潜热大,蒸 发少量汗水即可散发大量热能,通过血液流动使全身体温平衡

与气相色谱法比较，HPLC的优点 1. 分析对象广 气相色谱只限于分析气体和沸点较低的化合物； HPLC不受样品挥发性和热稳定性的限制，适用于高沸点、热稳 定性差、摩尔质量大的物质。原则上讲，几乎可以分析除永久气 体外所有的有机和无机化合物

加入白口化元素迫使铁水凝固成白口,使铁水的冷却曲线被扭曲,并失去了热分析冷却曲线一些重要的特征点。用铁水凝固成灰口的冷却曲线上的5个特征点作为预报铁水化学成分的判据,可以提高预报成分的精度。化学成分C、Si和5个特征点的线性相关程度是不同的。其它化学成分和铁水重熔次数也影响预报成分C、Si的精度。还提出铁水白口化倾向的补偿当量的定量表示法

§5-1 相变和相变熵 §5-2 相律 §5-3 单组分系统相平衡 §5-4 二组分系统相平衡热力学方程 §5-5 二组分系统的气液平衡相图 §5-6 二组分系统的固液平衡相图

对于在热力学意义上的远离平衡态的活细胞， 为了维持其活性，需要获取高能物质并将其化学 能转化为热能，以维持细胞的渗透压、修复DNA、 RNA和其他大分子物质，因此能量消耗不仅是用 于细胞生长上，同时也用于细胞的维持上。提供 细胞反应的能量的来源是以碳源为底物的物质， 则底物的消耗速率可表示为

2-1热力学第二定律的表述 2-2卡诺原理 2-3过程的热温商和熵函数 2-4过程方向与限度的判据 2-5熵变的计算与熵判据的应用 2-6熵的统计意义 2-7热力学第三定律规定熵 2-8自由能 2-9 Gibbs自由能计算与应用 2-10热力学函数间的基本关系式 2-11多组分体系中物质的 偏摩尔量与化学势 2-12气体体系中物质的化学势

一、非金属元素概论 二、氯化物的水解 三、氧化物的硬度（熔点）、酸碱性 四、硫化物的溶解度 五、碳酸盐的热稳定性与离子极化 六、硝酸盐的热分解 七、硅酸盐的结构、水泥的主要成分

第二章回顾了仅仅考虑初始和终止状态时的反应系统热力学。 本章把第四章的化学动力学知识和热力系统的基本守恒原则(如质量、能量守恒)结合起来。 描述系统从开始反应状态到最后形成状态的具体过程,系统既可以处于平衡状态,也可以处于不平衡状态。即:计算系统反应从开始到结束不同时间的温度和各种成分的浓度

3.1卡诺循环 3.2热力学第二定律 3.3熵增原理 3.4单纯pV变化熵变的计算 3.5相变过程熵变的计算 3.6热力学第三定律和化学变化过程熵变计算 3.7亥姆霍兹函数和吉布斯函数 3.8热力学基本方程

§7.1 概论 §7.2 Boltzmann 统计 *§7.3 Bose-Einstein统计和Fermi-Dirac统计 §7.4 配分函数 §7.5 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献 *§7.6 晶体的热容问题 §7.7 分子的全配分函数 §7.8 用配分函数计算r m G 和反应的平衡常数