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在电子转移反应即氧化还原反 应中,电子从还原剂传输给氧化 剂。由于在电子转移的同时常伴随 着反应物的离子或分子构形的变 化,使得有的电子转移步骤在动力 学上是慢反应并引发副反应
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滴定分析法是滴定剂与被测组分反应,按反应类型分为两大类:
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化学反应的进行快慢是化学反应速率所要讨论的问题,反应的快慢是物质本性决定的,当然也与外部环境也很大的关系
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(1)化学反应等温方程式、化学反应的标准吉布斯能及平衡常数;(2)溶液浓度的表示方法及其转换、拉乌尔定律和亨利定律、活度及活度系数、γ0的计算方法、活度标准态的选择;(3)溶液的热力学关系式;(4)活度的测定及计算方法;(5)溶解吉布斯自有能及其计算、有溶液参加反应的标准吉布斯自有能的计算
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3.3 热化学方程式和热化学定律 热化学方程式和热化学定律 3.4 生成焓和键焓
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3.1 热力学基本概念 系统与环境 状态与状态函数 广度性质与强度性质 过程与途径 可逆过程与非可逆过程 热和功 化学反应计量式及反应进度 热力学能(内能)、焓、熵、自由能 标准状态 3.2 热力学第一定律与化学反应的热效应 热力学第一定律 焓与焓变 热化学方程式 恒压热与恒容热 标准摩尔生成焓 Hess定律 3.3 热力学第二定律与反应的方向性 自发过程 反应的方向性 混乱度与熵 物质的标准摩尔熵 热力学第二定律 吉布斯自由能
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一、可逆反应 在一定的条件下,一个化学反应可按方程式从 左到右进行,又可从右到左进行叫可逆反应。 化学反应可逆性是普遍存在的,只是反应的 程度不同而已
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一. 化学反应的可逆性(Reversibility)和可逆反应 (Reversible reactions) 绝大多数化学反应都有一定可逆性:例如: CO(g) + H2O(g) CO2
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一、课程的性质与任务 物理化学主要研究化学变化和相变化的平衡规律和变化速率规律,是化学工 程与工艺、应用化学、生物工程、食品、材料、制药、生物技术等专业的必修基 础课,它包括理论教学及实验教学
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化学反应速率一定条件下单位时间内某化学反应的 反应物转变为生成物的速率。 对于均匀体系的恒容反应,习惯用单位时间内反 应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,而且习 化学反应速率的单位可为mols 惯取正值。浓度单位通常用mol-1,时间单位视反应 快慢,可分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样, s1、moll-l.min1、 mol L-1. h
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