基础化学课件 好 第二章:化学反应速率与化学平 衡(第一讲) 第一节:化学反应速率 2003年9月
基 础 化 学 课 件 2 0 0 3 年 9 月 第二章：化学反应速率与化学平 衡 （第一讲） 第一节：化学反应速率
第一节化学反应速率 化学反应的进行快慢是化学反应速率所要讨论的 问题,反应的快慢是物质本性决定的,当然也与外部 环境也很大的关系。 、化学反应速度的表示方法: aA t bbe= dd teE va=-△cA/At vD=△cD/At 浓度的单位常用moL时间常用单位秒(s)、分 (min)、小时(h),所以化学反应速率的的单位常用 mol/(L x s)mo/( L xmin)mol/(l x h)
第一节 化学反应速率 化学反应的进行快慢是化学反应速率所要讨论的 问题，反应的快慢是物质本性决定的，当然也与外部 环境也很大的关系。 一、化学反应速度的表示方法: aA + bB == dD +eE VA= -ΔCA /Δt VD = ΔCD /Δt 浓度的单位常用mol/L 时间常用单位秒(s)、分 (min) 、小时(h)，所以化学反应速率的的单位常用 mol/(L X S) mol/(L Xmin) mol/(L X h)
例:在某条件下,将2 mol n205放入1升的容器中加热分 解,4秒钟后测的的浓度是12mo,求该反应的反应速 度解 2N2O5〓=4NO2+02 开始时各物质的浓度(moL)2 4秒内反应的物质浓度(moL)12-21604 平均每秒的浓度变化mo(L*s)-020401 当用NO5的浓度变化来表示反应速度则: Nos=△ C N2O5 /At=02mo(Ls) 当用NO的浓度变化来表示反应速度,则: V NO2 AC NO2/At =0.4 moI/(L*s)
例:在某条件下,将2mol N2O5放入1升的容器中加热分 解,4秒钟后测的的浓度是1.2mol/L,求该反应的反应速 度. 解: 2N2O5 == 4NO2 + O2 开始时各物质的浓度(mol/L) 2 0 0 4秒内反应的物质浓度(mol/L) 1.2-2 1.6 0.4 平均每秒的浓度变化(mol/(L*S)) -0.2 0.4 0.1 当用N2O5的浓度变化来表示反应速度,则: V N2O5 = -ΔC N2O5 /Δt = 0.2 mol/(L*S) 当用NO2的浓度变化来表示反应速度,则: V NO2 = ΔC NO2 /Δt = 0.4 mol/(L*S)
该反应如果用vo表示,则vo=01mo(L*S) AUVN2Os: VNO2: Vo2==2: 4: 1 对于一般的反应aA+bB=dD+eE VAlaE vbl avold= vele
该反应如果用VO2表示，则VO2=0.1 mol/(L*S) . 则VN2O5 : VNO2 : VO2 == 2 : 4 : 1 对于一般的反应aA + bB == dD +eE VA/a = VB/b =VD/d = VE/e
、反应速度理论与活化能 有效碰撞理论 (1)碰撞频率 反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件 碰撞频率越高,反应速率越大 (2)反应分子具备一定能量 活化分子:能量超出一定值,直接作用后 能发生化学作用的分子 活化能:活化分子所具有的最低能量与反 应物分子的平均能量的差值
二、反应速度理论与活化能 有效碰撞理论 （2）反应分子具备一定能量 （1）碰撞频率 反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件 碰撞频率越高，反应速率越大 活化分子 ： 能量超出一定值，直接作用后 能发生化学作用的分子 活化能 ： 活化分子所具有的最低能量与反 应物分子的平均能量的差值
活化分子 2 活化分子的最低能量 Ea 分子的平均能量 活化能Ea=E2-E
活化分子 E E1 分子的平均能量 E2 活化分子的最低能量 活化能Ea = E2 - E1 Ea
(3)、碰撞有效方位 co(g)+NO2 (g)=co2(g)+NO(g) O O O C C O OO N入O N入O 无效碰撞 有效碰撞 产物 总结: 能量较高,方位合适的分子的碰撞才是有效碰撞
（3）、碰撞有效方位 CO（g)+NO2 (g) = CO2 (g)+NO(g) 总结： 能量较高，方位合适的分子的碰撞才是有效碰撞。 O O C O C N O O O N O 无效碰撞 有效碰撞 O C N O 产物
能量 活化分子最低能量 反应物分子平均能量E E 生成物分子平均能量 AH<O 反应进程 aH=Ea -Ea f
ΔH<0 反应物分子平均能量 活化分子最低能量 生成物分子平均能量 Ea 能量 反应进程 f Ea ’ ΔH=Ea –Ea’
二、影响化学反应速度的因素 (浓度\温度\压强催化剂) 1、浓度对化学反应的影响。 恒温下的化学反应,其速度主要取决于反应物浓 度,反应物浓度越大,反应速度越快。 对于一般的反应aA+bB==dD+eE VEk X CBn E 原始浓度 浓度增大大后
二、影响化学反应速度的因素： ( 浓度\温度\压强\催化剂) 1、浓度对化学反应的影响。 恒温下的化学反应，其速度主要取决于反应物浓 度，反应物浓度越大，反应速度越快。 对于一般的反应aA + bB == dD +eE v = k CA m X CB n E2 E 原始浓度 浓度增大大后
压强对化学平衡的影响 压强只对有气体参加的反应有影响压强 增大,单位体积内的分子数目增多,单位体积内 的活化分子数目增多反应速度增大,反之,减小 压强,反应速度减慢 ○○ Q
压强只对有气体参加的反应有影响,压强 增大,单位体积内的分子数目增多,单位体积内 的活化分子数目增多,反应速度增大,反之,减小 压强,反应速度减慢. 二、压强对化学平衡的影响
