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化学反应速率一定条件下单位时间内某化学反应的 反应物转变为生成物的速率。 对于均匀体系的恒容反应,习惯用单位时间内反 应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,而且习 化学反应速率的单位可为mols 惯取正值。浓度单位通常用mol-1,时间单位视反应 快慢,可分别用秒(s)、分(min)或小时(h)等表示。这样, s1、moll-l.min1、 mol L-1. h
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第一节 配位化合物的基本概念 第二节 配位平衡 第三节 螯合物 第四节 配位化合物的应用
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10.2 随机误差的分布 10.3 滴定分析 10.3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.1.1 酸碱反应 3.1.2 酸碱反应类型及平衡常数 3.1.3 活度与浓度 3.1.4 活度常数Ka、浓度常数 及混合常数 10.3.2 酸度对弱酸(碱)形体分布的影响 3.2.1 一元弱酸的摩尔分数 3.2.2 二元弱酸H2A的摩尔分数
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§9-1 原电池和电极电势 §9-2 电极电势的应用 §9-3 电动势和自由能的关系
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第五章原子结构与元素周期律 第一节原子核外电子的运动状态 第二节原子中电子的排布 第三节原子核外电子排布与元素周期律 第四节元素性质的周期性
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第九章主族金属元素 第一节p区元素通性 第二节铝 第三节锡、铅 第四节砷、锑、铋
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第十二章d区元素(一) 第一节d区元素概述 第二节铜族元素 第二节锌族元素
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第六章分子结构与晶体结构 第一节引言 第二节价键理论 第三节分子轨道理论 第四节分子间作用力与分子晶体 第五节离子键与离子晶体 第六节其它晶体
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第十一章非金属元素(二) 第一节氧及其化合物 第二节硫及其化合物 第三节氮及其化合物 第四节磷及其化合物 第五节碳硅硼及其化合物
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第八章s区元素 第一节s区元素概述 第二节s区元素的单质 第三节s区元素的化合物 第四节锂、铍的特殊性对角线规则
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