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一.反应的类型 二.反应机理 1.E1机理 2.单分子共轭碱消除(E1CB机理 CB) 3.E2机理
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第一节 绪论 第二节 氧化还原反应 一、电极电位 二、条件电位及影响因素 三、氧化还原反应进行的程度 四、氧化还原反应的速度 第三节 氧化还原滴定 一、滴定曲线 二、指示剂 三、氧化还原预处理 第三节 氧化还原滴定法的应用 一、碘量法 二、KMnO4法 三、K2Cr2O7法 四、其他氧化还原方法
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第一章取代基效应 第二章立体化学 第三章有机反应活性中间体 第四章饱和碳原子上的亲核取代反应 第五章芳环上的取代反应 第六章碳碳重键的加成反应
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识记: ❖多发伤的临床特点、复合伤的基本 特点 ❖常见的创伤心理反应及心理问题 理解: ❖ 创伤的分类、病理生理、创伤气道的 评估与建立 ❖ 多发伤的病情评估与判断、救治原则 和程序 ❖ 创伤的心理评估与心理危机干预 运用: ❖ 创伤患者的创伤严重程度评分 ❖ 多发伤的救治与护理 第一节 概述 第二节 多发性创伤 第三节 创伤心理反应和干预
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重庆三峡学院:《化学反应工程》教学资源(电子教案)第二章 均相反应动力学基础(链(锁)反应)
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——以沉淀反应为基础的滴定分析法。尽管沉淀反应很多,但用于滴定的很少。 Why? (1)许多沉淀无固定组成或共沉淀很严重; (2)有的沉淀溶解度大,sp时反应不够完全; (3)有的沉淀反应速度慢、易形成过饱和溶液。 滴定三条件:定量、快、易确定ep
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电解 0.1 mol/L CuSO4 溶液 阴极反应(-):Cu2+ + 2e = Cu 阳极反应(+):2H2O = O2  + 4H+ +4e 电池反应:2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+
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1、了解热力学第三定律,规定熵、标准熵,理解标准摩尔反应熵定义及计算。 2、理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、 物质标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。 3、了解化学反应过程的推动力。 4、掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。 5、掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断
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人们在实践的基础上形成了许许多多的反映事物本质属性的概念,并运用这些概念去 反映客观事物。但是逻辑并不去关注这些概念是如何反映客观事物的,它只把它作为形式 抽去出来,把表达了不同概念的同一语词作为研究对象。同样,人们常常不是单纯地运用 孤立的概念进行推理,而是通过概念组成的命题进行思维和交流的
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一.过渡金属有机化合物的基本反应 二.配位催化反应
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