第一节 热力学基本概论 第二节 热力学第一定律 第三节 准静态过程与可逆过程 第四节 焓（Enthalpy） 第五节 热容（Heat capacity） 第六节 热力学第一定律对理想气体的应用 第七节 实际气体 第九节 赫斯定律（Hess’s Law） 第十节 几种热效应 第十一节 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律 第十二节 绝热反应——非等温反应

§ 2.1 热力学概论 §2.2 热平衡和热力学第零定律──温度的概念 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程与可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.9 Carnot循环 §2.10 Joule– Thomson效应 §2.11 热化学 §2.12 Hess定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应焓变与温度的关系－Kirchhoff定律 §2.15 绝热反应──非等温反应 *§2.16 热力学第一定律的微观诠释 *§2.17 由热力学第零定律导出温度的概念 *§2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明

均聚 由一种单体进行的聚合反应称为均聚，形成的聚 合物称做均聚物，均聚物只由一种单体单元组成。 共聚合 由两种或两种以上的单体共同参加的聚合反应， 称做共聚合。共聚合所形成的聚合物含有两种或多种 单体单元，这类聚合物称做共聚物 由两种单体进行的二元链式共聚合是共聚合反 应的基本体系

第1章 绪论 第2章 逐步聚合 第3章 自由基聚合 第4章 离子、开环及受控聚合反应 第5章 共聚合反应 第6章 聚合物的化学反应

电解 0.1 mol/L CuSO4 溶液 阴极反应（-）：Cu2+ + 2e ＝ Cu 阳极反应（+）：2H2O ＝ O2  + 4H+ +4e 电池反应：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+

本章内容及目的: 内容:略述燃烧过程五个重要的化学反应动力学机理. 目的:掌握每个系统的某些关键特点,对燃烧化学反应重要性有深刻的理解

第一节 化学反应的平衡条件 第二节 化学反应的平衡常数 第三节 化学反应等温方程式 第四节 常见平衡常数的表示 第五节 平衡常数的实验测定和计算 第六节 标准生成吉布斯函数 第七节 平衡混合物组成计算 第八节 复相化学平衡 第九节 影响化学平衡的因素

 4.4.1 聚合物的立构规整性  4.4.2 非极性烯烃单体的Ziegler-Natta聚合反应  4.4.3 双烯烃类单体配位聚合  4.4.4 π-烯丙基络合物和氧化铬催化剂的聚合反应

1-1热力学基本概念 1-2热和功 1-3热力学第一定律 1-4焓 1-5热容 1-6焦耳一汤姆逊效应 1-7化学反应的热效应 1-8热化学基本定律及反应热效应的计算 1-9反应热效应与温度的关系 1-10可逆过程与最大功

一、上腋皮质类固醇(皮质液下) (一)预防哮喘的作用机制 1、抗炎的反应和降低气道高反应性当前明确气道炎性反应,是哮喘的甚木病生特征皮