高一化学第7次周练 化学反应的速率和限度 、选择题 1.合成氨反应:3H一2NH3,其反应速率分别为v(H),v(N),v(NH3) (用mo1·L·s1表示),则正确的关系式是( A.ⅴ(H)x(M)x(NH) B.(№)=2v(N) C. v(H2)=y(NH3) D.v(N2)=3v(H) 2在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应:A(g)+3B(g) =2C(g)+D(g)不能表明已达平衡状态的是() A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量 3在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是() A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂 4反应4(g)+502(g)N0(g)+6H0(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,Nh减 少了0.12mo1,则平均每秒钟浓度变化正确的是() A.N0:0.06mo1L B. HO: 0. 002mo1L C. NHs: 0. 002mo1L D.O2:0.00125mo1L 5将2molS02和1mo102充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应: 2S02(g)+02(g)÷2S03(g),下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是() A.每生成2molS02的同时,消耗2 molS, B.混合气体的总质量不再变化 C.每生成2molS03的同时,消耗1molS02D.混合气体的压强不再变化 6.用铁片和稀碗酸反应时,下列措施不能使生成氢气的速率加快的是() A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.加少量Cus04溶液D.不用铁片,改用铁粉 7.一定温度下,在2L的密闭容器中K、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示下列描述正确的是()
1 高一化学第 7 次周练 化学反应的速率和限度 一、选择题 1.合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率分别为 v（H2），v（N2），v（NH3） （用 mol·L ﹣1·s ﹣1 表示），则正确的关系式是（ ） A．v（H2）=v（N2）=v（NH3） B．v（N2）=2v（NH3） C．v（H2）= v（NH3） D．v（N2）=3v（H2） 2.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B 的物质的量浓度 D．气体总物质的量 3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 4.反应 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在 2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH3 减 少了 0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（） A．NO：0.06mol•L﹣1 B．H2O：0.002mol•L﹣1 C．NH3：0.002mol•L﹣1 D．O2：0.00125mol•L﹣1 5.将 2mol SO2 和 1mol O2 充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应： 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（） A．每生成 2mol SO2 的同时，消耗 2molSO3 B．混合气体的总质量不再变化 C．每生成 2mol SO3 的同时，消耗 1molSO2 D．混合气体的压强不再变化 6.用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（） A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C．加少量 CuSO4 溶液 D．不用铁片，改用铁粉 7..一定温度下，在 2L 的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示下列描述正确的是（）
物质的量/moh 58 时间/s A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mo1/(L·s) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79m01/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)認(g) 8.可逆反应2S02+02÷2S03达到平衡的标志是() ①消耗2mols02的同时生成2mo1s03②S02、02与S03的物质的量之比为2:1:2 ⑧反应混合物中S0的质量分数不再改变 A.①②B.①③C.只有⑧D.全部 9在反应:C+COr2C0中,可使反应速率增大的措施是() ①增大压强②升高温度③通入C2④增加碳的量⑤降低压强 A.①②⑧B.②③⑤C.①②③④D.②③④ 催化剂 10在N2+3H 2NH的反应中,在5s中N的浓度变化了8m01/L.则N的平均反 高温高压 应速率() A.2.4mol/(L·s) B.0.8mol/(L·s) C.1.6mo1/(L·s) D.0.08mo1/(L·s) 非选择题 11.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)集气瓶中有和C12的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红HgI2 (4)熔化的KC103放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢 (6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L的盐酸和1mo1·L的盐酸中反应速率不同_。 (7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象。 12.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一:他们只利用Cu、Fe、kg和不同浓度的硫酸(0.5mo1·L-、2mo1·L
2 A．反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/（L•s） B．反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g） 8.可逆反应 2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（） ①消耗 2mol SO2 的同时生成 2mol SO3 ②SO2、O2与 SO3的物质的量之比为 2：1：2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变． A．①② B．①③ C．只有③ D．全部 9.在反应：C+CO2═2CO 中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强． A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④ 10.在 N2+3H2 2NH3 的反应中，在 5s 中 NH3 的浓度变化了 8mol/L．则 NH3 的平均反 应速率（ ） A．2.4 mol/（L·s） B．0.8mol/（L·s） C．1.6 mol/（L·s） D．0.08 mol/（L·s） 二、非选择题 11.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)集气瓶中有 H2 和 Cl2 的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________。 (3)KI 晶体和 HgCl2 晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红 HgI2________。 (4)熔化的 KClO3 放出气泡很慢，撒入少量 MnO2 很快产生气体___________。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______。 (6)同样大小的石灰石分别在 0.1 mol·L－1 的盐酸和 1 mol·L－1 的盐酸中反应速率不同_。 (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。 12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们只利用 Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L －1、2 mol·L －1
18.4mo1·L)设计实验方案来研究影响反应速率的因素 甲同学的实验报告如下表: 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2ml·L的硫酸反应速率kg>Fe,Cu金属的性质越活泼,反应速率越 于试管中 不反应 快 ② 反应物浓度越大,反应速率越快 (1)甲同学表中实验步骤②为 (2)甲同学的实验目的是 要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。乙同学为了更精确地 研宄浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是 实验二:已知2KMnO4+5HC204+3HS0==KS04+2MhS04+8H20+10002↑,在高锰酸钾 酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显; 但不久突然褪色,反应速率明显加快。 (5)针对上述实验现象,丙同学认为Kn04与HC04反应放热,导致溶液温度升高,反 应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 的影响。 (6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最 合理的是 填字母)
3 18.4 mol·L －1 )设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的 2 mol·L －1 的硫酸 于试管中 反应速率 Mg>Fe，Cu 不反应 金属的性质越活泼，反应速率越 快 ②____________ 反应物浓度越大，反应速率越快 (1) 甲同学表中实验步骤②为 ____________________________________________________。 (2)甲同学的实验目的是 ____________________________________________________________； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地 研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。 (2) (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 ____________________________________________________________。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________________ ________________________________________________________________________， 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾 酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显； 但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (5)针对上述实验现象，丙同学认为 KMnO4与 H2C2O4 反应放热，导致溶液温度升高，反 应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。 (6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最 合理的是________(填字母)
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氯化锰 D.水 13.把在空气中久置的镁条72g投入盛有500m05m01·L-1硫酸溶液的烧杯中,镁条与 碗酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示,回答下列问题: (1)曲线由0→a段不产生氢气的原因 ,有关的离子方程式 为 (2)曲线由b→c段,产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 (3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原 因 (4)在b到c这段时间内,收集到氢气Ⅵ(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的 平均速率为 m01/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变) 对于足量镁条和100m12m0L硫酸生成氢气的反应,下列措施能减缓反应速率,但又 不影响生成氢气的总量的是 ①加NaOH固体;②加BCl2溶液;③加KN03溶液;④加B20;⑤加cH3c00Na固体;⊙加 小苏打溶液;⑦加少量CuS04溶液;⑧加Na2S04溶液;⑨将2mo1/硫酸换成160m2.5m01/L 的盐酸;⑩将镁条换成镁粉 v(H2) O t(s) 14在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应:2N=2N0+02,反应5分钟后 达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为:cNO2)=0.06m1/L,cQNo)=0.24mo1/L。试 求: (1)NO2的转化率为多少? (2)反应前后的压强比为多少? (3)计算该温度下反应的平衡常数 (4)在这5分钟内,用02来表示的平均反应速率是多少? 15.在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5m0lH和2mo100.在一定条件下发生如下反 应:2H2(g)+00(g)÷CHOH(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得甲醇蒸汽的浓 度为2mo1/L,求: (1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率 (2)达到平衡时00的转化率
4 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水 13.把在空气中久置的镁条 7.2g 投入盛有 500mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液的烧杯中，镁条与 硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题： （ 1） 曲线由 0→a 段 不产生 氢气的 原因 ， 有关的 离子 方程式 为 ； （2）曲线由 b→c 段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ； （ 3 ）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原 因 。 (4) 在 b 到 c 这段时间内，收集到氢气 VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的 平均速率为 mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。 (5) 对于足量镁条和 100ml 2mol/L 硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又 不影响生成氢气的总量的是 。 ①加 NaOH 固体；②加 BaCl2 溶液；③加 KNO3 溶液；④加 H2O；⑤加 CH3COONa 固体；⑥加 小苏打溶液；⑦加少量 CuSO4 溶液；⑧加 Na2SO4 溶液；⑨将 2 mol/L 硫酸换成 160mL 2.5mol/L 的盐酸 ；⑩将镁条换成镁粉。 14.在密闭容器中将 NO2 加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2 2NO+O2，反应 5 分钟后 达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试 求： （1）NO2 的转化率为多少？ （2）反应前后的压强比为多少？ （3）计算该温度下反应的平衡常数. （4）在这 5 分钟内，用 O2 来表示的平均反应速率是多少？ 15.在一个容积为 500mL 的密闭容器中，充入 5molH2 和 2molCO．在一定条件下发生如下反 应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过 5min 后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓 度为 2mol/L，求： （1）以 H2的浓度减少量来表示的反应速率． （2）达到平衡时 CO 的转化率．
高一化学第7次周练参考答案 1.C2.B3.B4.D5.D6.B7.C8.C9.A10..C (1)光(2)反应物的接触面积(3在溶液中,水作溶剂,增大了接触面积(4)催化 剂(5)反应物本身的性质(反应物的浓度()反应温度 12.(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2分) (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(2分)温度相同(2分) (3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(2分) (4)駟g(或Fe)、0.5mo1吼硫酸和2mo1硫酸(3分,各1分)常温下kg和18.4mo1吼 浓硫酸反应生成S02;Fe在18.4m01·L浓硫酸中发生钝化(2分,各1分) (5)MS04(或Mn2)的催化作用(2分) (6)B(1分) 13..(1)镁条表面有氧化镁,硫酸首先和与表面的氧化镁反应,不产生氢气 (2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率 (3)随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反 应速率减小 (4)V/11.2(c-b) (5)②④⑤⑧⑨ 14.(1)80%;(2)P/P“=5/7;(3)k-7.68;(4)0.024mo1/L·min 15.(1)以H的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mo1/(L·min) (2)达平衡时C的转化率50%;
5 高一化学第 7 次周练参考答案 1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7..C 8.C 9..A 10..C 11.. 12. (1)分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、Mg（2 分） (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2 分） 温度相同（2 分） (3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2 分） (4)Mg(或 Fe)、0.5 mol·L －1 硫酸和 2 mol·L －1 硫酸（3 分，各 1 分） 常温下 Mg 和 18.4 mol·L －1 浓硫酸反应生成 SO2；Fe 在 18.4 mol·L －1浓硫酸中发生钝化（2 分，各 1 分） (5)MnSO4(或 Mn2＋ )的催化作用（2 分） (6)B（1 分） 13..（1）镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气 MgO+2H+ = Mg2+ + H2O （2）镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率 （3）随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反 应速率减小 （4）V /11.2(c-b) (5) ②④⑤⑧⑨ 14.（1）80%；（2）P 起/P 终=5/7；（3）k=7.68；（4）0.024mol/L·min 15.（1）以 H2 的浓度变化表示的该反应的速率为 0.8mol/（L•min）； （2）达平衡时 CO 的转化率 50%；