第二章第一节化学能与热能(第1课时) 学习目标:1.在化学实验的基础上,理解吸热反应和放热反应的概念 2.理解化学中能量变化的主要原因 3.理解化学键的概念 学习重点、难点:能说出化学中能量变化的主要原因 【预习案】 【导学流程】 (一)基础过关 1、物质发生化学反应的同时还伴随着变化,而这种能量变化又通常表现为 变化 2、一个化学反应的过程,本质上就是 的过程。 3、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂 的相对大小 (二)预习检测 1、一个化学反应是放出能量还是吸收能量可以从以下两个方面来认识: (1)从化学键的断裂和形成 旧化学键断裂吸收总能量大于新化学键形成放出总能量 能量 旧化学键断裂吸收总能量小于新化学键形成放出总能量 能量 (2)从反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 ∑E(反应物)>∑E(生成物) ∑E(反应物)<∑E(生成物) (三)我的疑问
- 1 - 第二章 第一节 化学能与热能（第 1 课时） 学习目标：1.在化学实验的基础上，理解吸热反应和放热反应的概念 2.理解化学中能量变化的主要原因 3.理解化学键的概念 学习重点、难点：能说出化学中能量变化的主要原因。 【预 习 案】 【导学流程】 （一）基础过关 1、物质发生化学反应的同时还伴随着 变化，而这种能量变化又通常表现为 变化。 2、一个化学反应的过程，本质上就是 的过程。 3、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂 的相对大小。 （二）预习检测 1、一个化学反应是放出能量还是吸收能量可以从以下两个方面来认识： （1）从化学键的断裂和形成 旧化学键断裂吸收总能量大于新化学键形成放出总能量 能量 旧化学键断裂吸收总能量小于新化学键形成放出总能量 能量 （2）从反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 ∑E（反应物）＞∑E（生成物） ∑E（反应物）＜∑E（生成物） （三）我的疑问
【训练案】 【探究案】 组议 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象?为什么?(已知断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量断开1 mol cl-cl键要吸收243kJ的能量,而形成1 molecH分子中的 HCl键会放出431kJ的能量) 二.标注仍未解决的疑问,等待展示和点评环节。 【训练案】 1.下列说法中正确的是() A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mo10=0键完全断裂时吸收 热量496kJ,水蒸气中1moH-0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1 molh--H键断裂时吸收 热量为 A.920k B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
- 2 - 【训 练 案】 【探 究 案】 一．组议 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？（已知断开 1molH-H 键要吸收 436kJ 的能量断开 1mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量，而形成 1molHCl 分子中的 H-Cl 键会放出 431 kJ 的能量） 二．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。 【训 练 案】 1.下列说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸收 热量 496kJ，水蒸气中 1molH—O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molH—H 键断裂时吸收 热量为 A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
3.化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的() A.氧化还原反应 B.化学反应的能量变化 C.物质的稳定性 D.化学反应过程的本质 4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1moIH一H键消耗的能量为QlkJ,破坏 lmol0=0键消耗的能量为Q2kJ,形成1moH-0键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的 是( A、2Q1 4Q3 B、2Q1+Q2<4Q3 Q1+ D、Q1 5.已知反应2H→H2可放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是 A、氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B、氢分子能量比氢原子能量低 C、lmol氢气理解成2mol氢原子要放出437.6kJ的热量 D、氢原子还原性比氢分子弱 6.已知破坏1mo1N≡N键、HH键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试 计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)放出的能量为 ,有关化学反应 方程式为 【自主区】
- 3 - 3．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（ ） A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化 C．物质的稳定性 D．化学反应过程的本质 4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏 1molH－H 键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1molO = O 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH－O 键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的 是（ ） A、2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3 C、 Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 = Q3 5.已知反应 2H →H2 可放出 437.6kJ 的热量，下列说法正确的是 A 、氢分子内每个氢原子都达到了 8 电子稳定结构 B 、氢分子能量比氢原子能量低 C 、1mol 氢气理解成 2mol 氢原子要放出 437.6kJ 的热量 D、 氢原子还原性比氢分子弱 6.已知破坏 1mol N≡N 键、H-H 键和 N-H 键分别需要吸收的能量为 946kJ、436kJ、391kJ。试 计算 1molN2（g）和 3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)放出的能量为 ，有关化学反应 方程式为 。 【自 主 区】