人教版高中化学必修2第二章　化学反应与能量第三节　化学反应的速率和限度习题(2).doc_大学文库

B.6~10min的平均反应速率:c(H2O2)<3.3×10- mol- L . min-1 C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30molL D.反应至6min时,H2O2分解了50% 7.[双选]下列关于化学反应的限度的说法正确的是() A.一个可逆反应达到的平衡状态,就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等 C.平衡状态是一种静止的状态,反应物和生成物的浓度已经不再改变 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 8.在一密闭容器中进行反应:2SO(g)+O(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL,当反应达到平衡可能存在的数据是() A.SO2为04molL1,O2为0.2molL1 B.SO2为025molL1 C.SO2、SO3均为0.15molL D.SO3为04molL1 9.在体积固定的容器中,对于反应A(g)+B(g)3C(gX正反应为放热反应,下述为平衡状态标志的是() ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 ②外界条件不变时,A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A.①②B.①②③ C.①②③④D.①②③④⑤ 10.一定条件下,可逆反应2AB+3C在四种状态中处于平衡状态的是( E反应速率逆反应速率 ABC D(A)=2 mol-L min 2 mol L I O(A)=l mol-L-I D(B)=2 mol-L I min I D(A)=l mol-L- In v(C)=1.5 mol-L-Imin"I 11.某温度时,在容积为3L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析,下列结论错误的是() 234时间(min) A.该反应的化学方程式为2Z+Y3X B.反应开始至2min末,Ⅹ的化学反应速率为02molL1.s C.该反应是由正、逆反应同时开始的,最终建立平衡 D.若增加或减少X的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化 12.CO和H在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2Og), 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()

B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1 C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50% 7．[双选]下列关于化学反应的限度的说法正确的是( ) A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2 为 0.4 mol·L－1，O2 为 0.2 mol·L－1 B．SO2 为 0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1 D．SO3 为 0.4 mol·L－1 9．在体积固定的容器中，对于反应 A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是( ) ①单位时间内 A、B 生成 C 的分子数与分解 C 的分子数相等 ②外界条件不变时，A、B、C 浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 10．一定条件下，可逆反应 2A B＋3C 在四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率 A v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 B v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(C)＝2 mol·L－1·min－1 C v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 D v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(C)＝1.5 mol·L －1·min－1 11．某温度时，在容积为 3 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是( ) A．该反应的化学方程式为 2Z＋Y 3X B．反应开始至 2 min 末，X 的化学反应速率为 0.2 mol·L－1·s －1 C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡 D．若增加或减少 X 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 12．CO 和 H2 在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越大”的结论，你认为是否正确________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (提示：H2O2 的密度可认为近似相等)。 16．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用 Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L －1 )，设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论 ①分别取等体积 2 mol·L－1 硫酸溶液于三支试管中 ②_______________________ _________________________ ________________________ 反应速率 Mg＞Fe，Cu 不反应金属的性质越活泼，化学反应速率越大 (1) 甲同学表中的实验步骤 ② 为 ________________________________________________________________________。 (2) 甲同学的实验目的是 ________________________________________________________________________。乙同学为了更精确地研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。 (3) 乙同学在实验中应该测定的数据是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率减小，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。 (1)针对上述实验现象，丙同学认为 KMnO4 与 H2C2O4 反应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________的影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水

mol H2O2，则 v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时 c(H2O2)＝0.20 mol·L －1，C 项错误；反应至 6 min 时，消耗 0.002 mol H2O2，转化率为 50%，D 项正确。 7．解析：选 A、B 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A 项正确；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B 项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，C、D 两项错误。 8．解析：选 B 本题可采用极限法分析。若反应向右进行到底，则有：c1(SO2)＝0，c1(O2) ＝0，c1(SO3)＝0.4 mol·L－1；若反应向左进行到底，则有：c1(SO2)＝0.4 mol·L－1，c1(O2)＝ 0.2 mol·L－1，c1(SO3)＝0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为 0＜c(SO2)＜0.4 mol·L－1，0＜c(O2)＜0.2 mol·L－1,0＜ c(SO3)＜0.4 mol·L－1，因此 A、D 项错误，B 项正确；对于 C 项，若 SO3 为 0.15 mol·L－1，则转化的SO3 的浓度为(0.2－0.15) mol·L－1＝0.05 mol·L－1，此时SO2 的浓度应该为(0.2＋0.05) mol·L－1＝0.25 mol·L－1，故 C 项错误。 9．解析：选 D ①正、逆反应速率相等；②浓度不变，说明已达平衡；③如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变；现在体系温度不变，说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡状态时，二者才不会改变，故①②③④⑤均可作为平衡状态的标志。 10．解析：选 D 正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，v(A)＝2 mol·L－1·min－1，则v(B)＝1 mol·L－1·min －1；B 项，v(A)＝2 mol·L－1·min－1，则 v(C)＝3 mol·L－1·min－1；C 项，v(A)＝1 mol·L－1·min

答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)ABE 15．解析：(1)由表格中的数据可知：相同浓度的 H2O2，加入的 MnO2 越多，反应所用的时间越短，即分解速率越大。(2)用 0.1 g 催化剂的化学反应速率明显小于用 0.3 g 和 0.8 g 催化剂的化学反应速率；用 0.8 g 催化剂和用 0.3 g 催化剂的化学反应速率及反应时间相差不多，但用 0.3 g 催化剂节约药品。(3)从表中数据可知，相同体积 3.0%的双氧水中的溶质含量是 1.5%的双氧水中溶质含量的 2 倍，但反应的时间却比其反应时间的 2 倍小得多，由化学反应速率计算公式(v＝ Δc Δt )可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越大。答案：(1)增大 (2)0.3 (3)不正确 H2O2 的浓度扩大 2 倍(从 1.5%→0.3%)，但反应所需时间比其 2 倍小得多 16．解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与化学反应速率的关系，固体表面积的大小对化学反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对化学反应速率的影响，18.4 mol·L－1 的硫酸溶液为浓硫酸，常温下 Mg 与浓硫酸化学反应生成 SO2，Fe 在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对化学反应速率的影响时不选浓硫酸。实验二：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，化学反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对化学反应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子 Mn2＋生成，所以可能是 Mn2＋的催化作用。答案：实验一：(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、Mg (2)研究金属(或反应物)本身的性质与化学反应速率的关系 (3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) (4)Mg(或 Fe)、0.5 mol·L－1 硫酸溶液、2 mol·L－1 硫酸溶液实验二：(1)催化剂(或 MnSO4、Mn2＋ )的催化作用 (2)B

人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度习题(2)

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