化学反应速率 学习目标: 1.了解化学反应速率的概念,会定量表示化学反应速率 2.掌握化学反应速率的简单计算,会比较化学反应速率的快慢。 学习重难点: 化学反应速率的计算 自主学习 【知识梳理】 1.化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示 △C △n 其数学表达式为v= Δc表示某物质浓度的变化,常用单位mol·L-。 △t表示时间变化,常用单位s、min或h 2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量(√) (2)升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率都增大(√) (3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应,镁产生气泡比铁快(√) (4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应,浓硝酸产生气体较快(√) (5)过氧化氢溶液中,加入少量MnO2后,产生O2的速率加快(√) (6)铝片放入少量的盐酸溶液中,产生气泡的快慢程度始终相同(×) 【学习探究】 探究点一化学反应速率的表示方法 1.按下列要求完成实验,观察反应现象,比较反应速率的大小。 ①将0.3g镁加入50mL2mol·L-盐酸中 ②将0.3g镁加入50mL1mol·L-盐酸中 (1)两实验产生气泡较快的是①,镁粉完全溶解所需时间的大小关系是①② (2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是(AB) A.单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化 单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化 单位时间内镁的质量变化 D.单位时间内镁的物质的量变化 (3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率,需要准确量取盐酸的体
1 化学反应速率 学习目标： 1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。 学习重难点： 化学反应速率的计算 自主学习 【知识梳理】 1．化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。 其数学表达式为 v＝ Δc Δt 或 v＝ Δn V·Δt 。 Δc 表示某物质浓度的变化_，常用单位 mol·L－1 _。 Δt 表示时间变化_，常用单位 s、min 或 h。 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量(√) (2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大(√) (3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快(√) (4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快(√) (5)过氧化氢溶液中，加入少量 MnO2 后，产生 O2 的速率加快(√) (6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同(×) 【学习探究】 探究点一 化学反应速率的表示方法 1．按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。 ①将 0.3 g 镁加入 50 mL 2 mol·L－1 盐酸中 ②将 0.3 g 镁加入 50 mL 1 mol·L－1 盐酸中 (1)两实验产生气泡较快的是①，镁粉完全溶解所需时间的大小关系是①②。 (2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是(AB) A．单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化 B．单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化 C．单位时间内镁的质量变化 D．单位时间内镁的物质的量变化 (3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要准确量取盐酸的体
积,并利用关系式计算出反应中消耗的盐酸或生成的氩化镁的物质的量。 2.在一个体积为2L的密闭容器中发生反应:2SO+02S03,经5s后,测得SO的物质的量为0.8mol, 填写下表: 有关反应物质 SOa O2 03 物质的量变化(mo1) 0.8 0.4 0.8 物质的量浓度变化(mol·L-) 0.4 化学反应速率(molL-·s 0.08 0.04 速率之比 v(SO2):v(O2):v(S03)=2:1:2 [归纳总结 (1)一般来说,随着反应的逐渐进行,反应物浓度会逐渐减小,化学反应速率也会逐渐减慢。因此,化学反 应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率 (2)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可能不相同,但表示的意义相 同。因此,表示化学反应速率时,必须指明用哪种物质作标准,在v的后面将该物质的化学式用括号括 起来。 (3)用不同反应物表示化学反应速率时,化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比 化学计量数之比。 (4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。 [活学活用] 1.在密闭容器中,发生合成氨的反应:N2+3H2==2NH3,开始时N2的浓度为8mol·L-,H2的浓度为20mol·L ,5min后N2的浓度为6mol·L-,在这个反应中N浓度的变化值为△c(N2)=2mol·L-,时间变化 为Δt=5min (1)用N2的浓度变化表示的反应速率为v()= △cN22mol·L- 5 min min-(写出计算过 (2)用NH3的浓度变化表示的反应速率为y(NH)=0.8ml·L 2.已知4NH2+502=4NO+6H20,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H0(mol·L-·min-)来表 ,则正确的关系是() A -v(NH3=v(O2 B.=v(O2)=v(H2O) C -V(NH3=v(H20 D.-v(O2)=v(NO 【答案】D 【解析】同一反应用不同物质来表示反应速率时,反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比。A中 v(NH)=v(O),系数关系不对,因此不正确;同理B、C均不正确
2 积，并利用关系式计算出反应中消耗的盐酸或生成的氯化镁的物质的量。 2．在一个体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 2SO3，经 5 s 后，测得 SO3 的物质的量为 0.8 mol， 填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化(mol) 0.8 0.4 0.8 物质的量浓度变化(mol·L－1 ) 0.4 0.2 0.4 化学反应速率(mol·L－1·s －1 ) 0.08 0.04 0.08 速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2 [归纳总结] (1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反 应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 (2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相 同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在 v 的后面将该物质的化学式用括号括 起来。 (3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝ 化学计量数之比。 (4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 [活学活用] 1．在密闭容器中，发生合成氨的反应：N2＋3H2 2NH3，开始时 N2 的浓度为 8 mol·L－1，H2 的浓度为 20 mol·L －1，5 min 后 N2 的浓度为 6 mol·L－1，在这个反应中 N2 浓度的变化值为 Δc(N2)＝2 mol·L－1，时间变化 为 Δt＝5 min。 (1)用 N2 的浓度变化表示的反应速率为 v(N2)＝ Δc N2 Δt ＝ 2 mol·L－1 5 min ＝0.4 mol·L－1·min－1 (写出计算过 程)。 (2)用 NH3 的浓度变化表示的反应速率为 v(NH3)＝0.8_mol·L－1·min－1。 2．已知 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1 )来表 示，则正确的关系是( ) A. 4 5 v(NH3)＝v(O2) B. 5 6 v(O2)＝v(H2O) C. 2 3 v(NH3)＝v(H2O) D. 4 5 v(O2)＝v(NO) 【答案】D 【解析】同一反应用不同物质来表示反应速率时，反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比。A 中 4 5 v(NH3)＝v(O2)，系数关系不对，因此不正确；同理 B、C 均不正确
探究点二化学反应速率的计算及应用 1.反应ANH(g)+50(g)4NO(g)+6H0(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加 了0.45mo1,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( A.v(NH3)=0.010mol·L-·s-1 B.v(O2)=0.0010mol·L C.v(NO)=0.0010mol·L D.v(H20)=0.045mo1·L·s- 【答案】C 【解析】本题主要考查同一反应中用单位时间内各物质浓度的变化表示反应速率的换算。首先根据题意求 出v(HO)的值,然后再利用规律求其他各物质的反应速率 2.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol·L-·s ②v(B)=0.6mol·L-·s-1 ③v(C)=0.4mol·L·s ④v(D)=0.45mol·L-·s- 则四种情况下,该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。 【解析】本题主要考査反应速率的大小比较。将不同物质表示的速率利用规律换算为用A物质表示的速率 则有: v(A):v(B)=1:3 则②表示的v(A)=0.2mo·L-·s (A):v(C)=1:2, 则③表示的v(A)=0.2molL·s-; v(A):v(D)=1:2, 则④表示的v(A)=0.225mol·L·s- 3.可逆反应N2+3H==2NH3的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列 各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() B.V正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v(NH3) D.V正(N2)=3v(H2) 【答案】C 【解析】本题主要通过比较可逆反应的正、逆反应速率的大小,判断平衡状态。对于同一物质而言,V正=v 时,该反应达到化学平衡状态。两种物质表示的v正:V=方程式中对应物质的化学计量数之比,则 任一物质的生成、消耗速率相等。由此可知本题应选C项 4.某温度时,在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析
3 探究点二 化学反应速率的计算及应用 1．反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加 了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s －1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s －1 C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s －1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s －1 【答案】C 【解析】本题主要考查同一反应中用单位时间内各物质浓度的变化表示反应速率的换算。首先根据题意求 出 v(H2O)的值，然后再利用规律求其他各物质的反应速率。 2．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s －1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s －1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s －1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s －1 则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。 【解析】本题主要考查反应速率的大小比较。将不同物质表示的速率利用规律换算为用 A 物质表示的速率， 则有： v(A)∶v(B)＝1∶3， 则②表示的 v(A)＝0.2 mol·L－1·s －1； v(A)∶v(C)＝1∶2， 则③表示的 v(A)＝0.2 mol·L－1·s －1； v(A)∶v(D)＝1∶2， 则④表示的 v(A)＝0.225 mol·L－1·s －1。 3．可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列 各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v 正(N2)＝v 正(H2) B．v 正(N2)＝v 逆(NH3) C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 【答案】C 【解析】本题主要通过比较可逆反应的正、逆反应速率的大小，判断平衡状态。对于同一物质而言，v 正＝v 逆时，该反应达到化学平衡状态。两种物质表示的 v 正∶v 逆＝方程式中对应物质的化学计量数之比，则 任一物质的生成、消耗速率相等。由此可知本题应选 C 项。 4．某温度时，在 2 L 的容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析
n/mol 该反应的化学方程式为 123456 反应开始至2min,Z的平均反应速率为 【答案】X+3Y=2Z0.05molL·min- 【解析】由化学反应速率确定化学方程式分两步进行: 第一步:确定反应物和生成物 第二步:根据反应速率确定各物质的化学计量数,写出化学方程式 由图知X和Y为反应物,Z为生成物。 X、Y、Z的化学计量数之比=△n(X):△n(Y):Δn(Z)=1:3:2:v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05 mol·L-·min-。 [归纳总结] (1)化学反应速率计算的重要依据:反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比 (2)在比较化学反应速率大小时,要注意换算成同一种物质来表示,同时注意单位的统 [活学活用] 3.698K时,向某VL的密闭容器中充入2mo1H(g)和2molI2(g),发生反应:H2(g)+2(g)=2H(g) △H=-26.5kJ·mol-,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示 HI 1.00k H2或I2 请回答下列问题 (2)该反应达到最大限度的时间是 ,该时间内平均反应速率v(HI) (3)该反应达到平衡状态时, (填“吸收”或“放出”)的热量为 【答案】(1)2L(2)5s0.316mo1·L-·s-(3)放出41.87kJ 【解析】(1)由图知初始反应时,c(H2)=c(I2)=1mol·L-,而加入的H和L2的物质的量均为2mol,所 以2L (2)反应达到最大限度即达到化学平衡,所需时间为5s,v1.58m1·L 0.316mol·Lt·s-t。 (3)可逆反应从正反应建立,所以需放出热量。由反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-26.5kJ·mo1-
4 该反应的化学方程式为____________________________________。 反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为______________。 【答案】X＋3Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1 【解析】 由化学反应速率确定化学方程式分两步进行： 第一步：确定反应物和生成物； 第二步：根据反应速率确定各物质的化学计量数，写出化学方程式。 由图知 X 和 Y 为反应物，Z 为生成物。 X、Y、Z 的化学计量数之比＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶3∶2；v(Z)＝0.2 mol/(2 L×2 min)＝0.05 mol·L－1·min－1。 [归纳总结] (1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。 [活学活用] 3．698 K 时，向某 V L 的密闭容器中充入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)V＝__________。 (2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率 v(HI)＝________。 (3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。 【答案】(1)2 L (2)5 s 0.316 mol·L－1·s －1 (3)放出 41.87 kJ 【解析】(1)由图知初始反应时，c (H2)＝c (I2)＝1 mol·L－1，而加入的 H2 和 I2 的物质的量均为 2 mol，所 以 V＝2 L。 (2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为 5 s，v(HI)＝ 1.58 mol·L－1 5 s ＝0.316 mol·L－1·s －1。 (3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1
达到平衡时共生成n()=1.58m01,1-×2L=3.16m1,所以放出的热量为265k×3.16m1=41.87 【学习小结】 概念:定量描述化学反应进行快慢的物理量 化 学「表达式:c=A 反 应计算依据:反应中各物质的速率之比=化学计量 速 率数之比 应用:比较快慢,判断平衡状态,书写化学方程式等 【自我检测】 1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是() A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L-·s-,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5mol·L D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【答案】D 【解析】A项,中和反应速率很快,但有的没有明显现象,A错:B项,在化学反应中,由于固体和纯液体 的浓度视为常数,其浓度变化值为零,故不能用它们表示反应速率,B错:C项,单位错,浓度变化单 位应为mol·L-,且由于化学计量数不一定相同,在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为 0.5mol·L-。 2.在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则用该气体表示该反应的平均反应 速率为() A.0.4mol·Ll·s- B.0.3mol·L C.0.2mol·L D.0.1mol·L-·s 【答案】C 【解析】用该气体表示反应的平均反应速率为v= △c8mol-7.2mol 0.2mol·L C正确。 2L×2s 3.在N2+3H=2NH3的反应中,经过一段时间后,N的浓度增加了0.6mol·L-,在此段时间内用表 示的平均反应速率为0.45mo1·L-·s-,则此段时间是() 1sB.2sC.44sD.1.33s 【答案】B
5 达到平衡时共生成n(HI)＝1.58 mol·L－1×2 L＝3.16 mol，所以放出的热量为26.5 kJ 2 mol ×3.16 mol＝41.87 kJ。 【学习小结】 【自我检测】 1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为 0.5 mol·L－1·s －1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 mol·L－1·s －1 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【答案】D 【解析】A 项，中和反应速率很快，但有的没有明显现象，A 错；B 项，在化学反应中，由于固体和纯液体 的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B 错；C 项，单位错，浓度变化单 位应为 mol·L－1，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为 0.5 mol·L－1。 2．在 2 L 密闭容器内，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应 速率为( ) A．0.4 mol·L－1·s －1 B．0.3 mol·L－1·s －1 C．0.2 mol·L－1·s －1 D．0.1 mol·L－1·s －1 【答案】C 【解析】用该气体表示反应的平均反应速率为 v＝ Δc Δt ＝ 8 mol－7.2 mol 2 L×2 s ＝0.2 mol·L－1·s －1，C 正确。 3．在 N2＋3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了 0.6 mol·L－1，在此段时间内用 H2 表 示的平均反应速率为 0.45 mol·L－1·s －1，则此段时间是( ) A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 【答案】B
【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。已知用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-·s-,则用 NH3表示的平均反应速率为p(NH3)=v(H2)=5×0.45mol·L-·s-=0.3mol·L-·s-,△t 0.6mol·L 0.3mol·Ll·s 2s,故正确答案为B。 4.在不同条件下,分别测得反应2S0+0=2S03的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是() A.v(SO2)=4mol·L-·min B.v(O2)=3mol·L-·min C.v(SO2)=0.1mol·L·s D.v(O2)=0.1mol·L 【答案】D 【解析】本题考查的是化学反应速率的比较。以SO2为标准,并将单位统一,A、B、C、D选项换算成以SO2 为标准的反应速率后分别为A.v(SO2)=4mol·L-·min-:B.v(SO2)=2v(O2)=6mol·L-·min- C.v(SO2)=0.1×60mol·L-·min=6mol·L-·min-;D.v(SO2)=2v(02)=2×0.1×60mo1·L min-l=12mol·L·min-l。 5.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据, 物质的量/mol 0123时间 (1)反应在2min内的v(X)= v(Y)= (2)容器内的反应物是 (3)写出该反应的化学方程式 【答案】(1)0.025mol·L-·min0.075mol·L·min-10.05molL·min-(2)X、Y (3)X+3Y2Z 【解析】本题考査的是利用图像法解决化学反应速率问题。在相同体积、相同时间内,反应速率之比等于 物质的量的变化量之比,即v(X):v(Y):(Z)=△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.9):(1.0 0.7):(0.2-0)=1:3:2,故该反应的化学计量数之比为1:3:2,且该反应为可逆反应
6 【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。已知用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol·L－1·s －1，则用 NH3 表示的平均反应速率为 v(NH3)＝ 2 3 v(H2)＝ 2 3 ×0.45 mol·L－1·s －1＝0.3 mol·L－1·s －1，Δt＝ 0.6 mol·L－1 0.3 mol·L－1·s －1＝2 s，故正确答案为 B。 4．在不同条件下，分别测得反应 2SO2＋O2 2SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( ) A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s －1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s －1 【答案】D 【解析】本题考查的是化学反应速率的比较。以 SO2 为标准，并将单位统一，A、B、C、D 选项换算成以 SO2 为标准的反应速率后分别为 A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1；B.v(SO2)＝2v(O2)＝6 mol·L－1·min－1； C.v(SO2)＝0.1×60 mol·L－1·min－1＝6 mol·L－1·min－1；D.v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60 mol·L－ 1·min－1＝12 mol·L－1·min－1。 5．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据， 试回答： (1)反应在 2 min 内的 v(X)＝________________，v(Y)＝______________，v(Z)＝____________。 (2)容器内的反应物是____________。 (3)写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 【答案】(1)0.025 mol·L－1·min－1 0.075 mol·L－1·min－1 0.05 mol·L－1·min－1 (2)X、Y (3)X＋3Y 2Z 【解析】本题考查的是利用图像法解决化学反应速率问题。在相同体积、相同时间内，反应速率之比等于 物质的量的变化量之比，即 v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0－0.9)∶(1.0－ 0.7)∶(0.2－0)＝1∶3∶2，故该反应的化学计量数之比为 1∶3∶2，且该反应为可逆反应