课题:化学能与电能 教学目标 知识与技能 1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能 2.形成原电池的概念,探究构成原电池的条件 过程与方法 1通过教师创设问题情境、学生自主实验,帮助学生自主建构原电池概念,理解和掌握原电池原 理。 2通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问 题的过程来学习科学探究方法 情感、态度与价值观 1通过原电池实验乐于探究化学能转化成电能的奥秘以及化学在生活中的巨大实用价值,进一步 激发学习化学的兴趣和信心。 教学重点及难点 教学重点:原电池的原理及构成条件 教学难点:原电池的原理 教具准备 多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸、酒精、硫酸锌溶液。 教学过程 教师活动 学生活动 【观察】 【引入】自制水果实验。 观察实验现象 【设疑】为什么电流表的指针会发生偏转?原理是什么? 【导引】想弄清楚这个问题,请同学认真观察下列实验现象。将实 验现象记录在导学案上。 【观察记录】 【实验】演示实验1:用锌片、铜片、稀硫酸、烧杯、电流表、导线|观察、记录实验现象 等按要求完成下列实验 演示实验1:把一块锌片和铜片同时插入稀硫酸溶液各有何现象? 实验2:把铜片和锌片之间串联一个电流计再插入稀硫酸又有何现 象? 【提出问题】 将实验1、2步骤对照,找到它们的不同点分析现象的差异与操 作的不同有什么关系? 实验2中铜片上生成的气泡是什么气体?是怎样生成的 【描述实验现象、分析原因】 老师引导,学生回答
课题：化学能与电能 教学目标 知识与技能 1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能。 2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。 过程与方法 1 通过教师创设问题情境、学生自主实验，帮助学生自主建构原电池概念，理解和掌握原电池原 理。 2 通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问 题的过程来学习科学探究方法 情感、态度与价值观 1 通过原电池实验乐于探究化学能转化成电能的奥秘以及化学在生活中的巨大实用价值，进一步 激发学习化学的兴趣和信心。 教学重点及难点 教学重点：原电池的原理及构成条件。 教学难点：原电池的原理。 教具准备 多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸、酒精、硫酸锌溶液。 教学过程 教师活动 学生活动 【引入】自制水果实验。 【设疑】 为什么电流表的指针会发生偏转?原理是什么？ 【导引】 想弄清楚这个问题，请同学认真观察下列实验现象。将实 验现象记录在导学案上。 【实验】演示实验 1：用锌片、铜片、稀硫酸、烧杯、电流表、导线 等按要求完成下列实验。 演示实验 1：把一块锌片和铜片同时插入稀硫酸溶液各有何现象？ 实验 2：把铜片和锌片之间串联一个电流计再插入稀硫酸又有何现 象？ 【提出问题】 将实验１、２步骤对照，找到它们的不同点,分析现象的差异与操 作的不同有什么关系? 实验 2 中铜片上生成的气泡是什么气体？是怎样生成的？ 【观察】 观察实验现象。 【观察记录】 观察、记录实验现象。 【描述实验现象、分析原因】 老师引导，学生回答
锌 【思考、回答】利用电流表来 检验电子从何而来 【小结】电流表指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为 电能的装置→原电池。 【观察、回答】有电流产生! 【板书】1.原电池概念:化学能转化为电能的装置 【设疑】电流是怎样产生的呢? 【板书】2.原电池原理 这几个实验现象的图片利用多 【分析】原电池反应的化学原理示意图(如图) 媒体展示 【总结】在教师的引导下,学 生总结原电池的概念:把化学 锌 能转化为电能的装置。 【观看、倾听】结合多媒体动 画示意图,教师引导,讲述。 原电池示意图 【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时,由于 锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2而进入溶液,电子由锌 片通过导线流向铜片,溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢原子 氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。 【提间】从得失电子的角度看整个装置中发生的是什么反应?氧化【思考、回答】装置中发生的 反应和还原反应发生的位置一样吗? 是氧化还原反应。发生的位置 【板书】3.电极反应式 不一样 锌片:Zn-2e=Zn2(氧化反应) 铜片:2H+2e-=H2↑(还原反应) 总反应:Zn+2H'=Zn2+H2↑ 【总结】将氧化反应和还原反应分开在两个不同的区域进行,将电 子转移的过程变为电子的定向移动,从而产生电流,这就是原电池设 计的基本思路。 【引导】那么这个电池的正负极分别是哪一极?根据你所了解的电 学知识加以分析,电流的方向如何?电流的方向与电子的流向有何关 系?如何判定装置的正负极
【小结】 电流表指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为 电能的装置→原电池。 【板书】 1. 原电池概念：化学能转化为电能的装置 【设疑】 电流是怎样产生的呢？ 【板书】 2. 原电池原理 【分析】 原电池反应的化学原理示意图（如图）。 【分析】 当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于 锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成 Zn2+而进入溶液，电子由锌 片通过导线流向铜片，溶液中的 H +从铜片获得电子被还原成氢原子， 氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。 【提问】 从得失电子的角度看整个装置中发生的是什么反应？氧化 反应和还原反应发生的位置一样吗？ 【板书】3.电极反应式： 锌片：Zn - 2e-=Zn2+ （氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2↑( 还原反应) 总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑ 【总结】 将氧化反应和还原反应分开在两个不同的区域进行，将电 子转移的过程变为电子的定向移动，从而产生电流，这就是原电池设 计的基本思路。 【引导】 那么这个电池的正负极分别是哪一极？根据你所了解的电 学知识加以分析，电流的方向如何？电流的方向与电子的流向有何关 系？如何判定装置的正负极？ 【思考、回答】利用电流表来 检验电子从何而来。 【观察、回答】有电流产生！ 这几个实验现象的图片利用多 媒体展示 【总结】在教师的引导下，学 生总结原电池的概念：把化学 能转化为电能的装置。 【观看、倾听】结合多媒体动 画示意图，教师引导，讲述。 【思考、回答】装置中发生的 是氧化还原反应。发生的位置 不一样
【板书】4.电子流向离子流向 外电路 氧化 反应 负极 正极 还原 反应 阴 离 孔内电路 【过渡】现在我们将铜片换成碳棒和锌片看是否能形成原电池?【描述实验现象、分析原因】 【引导】按照以下几个装置进行实验,记录,思考构成原电池的条件老师引导,学生回答。 是什么? H2so,(aq) H2sO,(aq) 第一组实验分析构成原电池的条件一是? 【过渡】如果我们稀硫酸换成酒精能否形成原电池? 【引导】按照以下装置进行实验,记录现象,思考构成原电池的条件 是什么? C H2sO,(aq) 精 第二组实验分析构成原电池的条件二是? 【描述实验现象、分析原因】 【过渡】如果将锌片和铜片分开放入稀硫酸中能否形成原电池? 老师引导,学生回答。 【引导】按照以下装置进行实验,记录现象,思考构成原电池的条件 是什么? C H2sO,(a HrSO,(ay) HrSo(aq)
【板书】 4. 电子流向 离子流向 e- 【过渡】 现在我们将铜片换成碳棒和锌片看是否能形成原电池? 【引导】按照以下几个装置进行实验，记录，思考构成原电池的条件 是什么？ 第一组实验分析构成原电池的条件一是？ 【过渡】 如果我们稀硫酸换成酒精能否形成原电池? 【引导】按照以下装置进行实验，记录现象，思考构成原电池的条件 是什么？ 第二组实验分析构成原电池的条件二是？ 【过渡】如果将锌片和铜片分开放入稀硫酸中能否形成原电池? 【引导】按照以下装置进行实验，记录现象，思考构成原电池的条件 是什么？ 【描述实验现象、分析原因】 老师引导，学生回答。 【描述实验现象、分析原因】 老师引导，学生回答。 负极 正极 还 原 反应 氧 化 反应 外电路 内电路 阴 离 子 阳 离 子 Cu Zn Cu Cu
第三组实验分析构成原电池的条件三是? 【过渡】如果稀硫酸换成硫酸锌能否形成原电池? 【引导】按照以下装置进行实验,记录现象,思考构成原电池的条件 是什么 Ds Cu 【描述实验现象、分析原因】 h,.(a 1 ZnSO4(aq) 老师引导,学生回答。 第四组实验分析构成原电池的条件四是? 【板书】5.构成原电池的条件 ①两种活波性不同的金属(或一种是非金属如石墨)做电极 ②电解质溶液 ③构成闭合回路 ④能自发的发生氧化还原反应 【总结】 板书】 第二章第二节化学能与电能 化学能与电能的相互转化 (一)原电池 概念:原电池—-化学能转化为电能的装置 2.原电池原理 3.电极反应式 锌片:Zn-2e=Zn(氧化反应) 铜片:2H+2e-=H2↑(还原反应) 总反应:Zn+2H=Zn2+H2↑ 4.电子流向离子流向e 外电路 氧化 正极 >还原 反应 负极 反应 阴 离 离 内电路 构成原电池的条件 作业:练习册第30页
第三组实验分析构成原电池的条件三是？ 【过渡】如果稀硫酸换成硫酸锌能否形成原电池? 【引导】按照以下装置进行实验，记录现象，思考构成原电池的条件 是什么？ 第四组实验分析构成原电池的条件四是？ 【板书】 5. 构成原电池的条件 ①两种活波性不同的金属（或一种是非金属如石墨）做电极 ②电解质溶液 ③构成闭合回路 ④能自发的发生氧化还原反应 【总结】 【板书】 第二章 第二节 化学能与电能 一、 化学能与电能的相互转化 （一）原电池 1. 1.概念：原电池—---化学能转化为电能的装置 2．原电池原理 3.电极反应式 锌片：Zn - 2e-=Zn2+ （氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2↑( 还原反应) 总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑ 4. 电子流向 离子流向 e- 5．构成原电池的条件 作业：练习册第 30 页 【描述实验现象、分析原因】 老师引导，学生回答。 Cu Cu 负极 正极 还 原 反应 氧 化 反应 外电路 内电路 阴 离 子 阳 离 子 ZnSO4 （aq）