●●● ●●●● ●●●●● ●●●● ●●●●● ●●●● 第三节化学反应的 速率和限度
第三节 化学反应的 速率和限度
●●● ●●●● 化学反应有快有慢 ●●●●● ●●●● ●●●●● 割学些 爆炸 轶桥生锈 牛奶变质 溶洞
化学反应有快有慢：
●●● ●●●● ●●●●● ●●●● HCl+ NaoH= NaCl+ H2o ●●●●● ●●●● 千分之一秒即完成 H2+cl2=2Hc百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤、石油等化 石燃料的形成 几干万年以上
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成 H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤、石油等化 石燃料的形成 几千万年以上
●●● ●●●● 化学反应速率 ●●●●● ●●●● ●●●●● ●●●● 定义: 化学反应速率用单位时间(如每秒,每分,每小时)内 反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 物质的量浓度) △C C 计算式:V=== 反应前反应后 △t △t 4-C T●▲ 单位:mo(Ls)或者moW(Lmin)
定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内 反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 计算式: 一、化学反应速率 ΔC C C V t t = = 反应前－ 反应后 (物质的量浓度) 单位： mol/(L·s) 或者 mol/(L·min) =
●●● ●●●● ●●●●● ●●●● 【注意】 ●●●●● ●●●● ①化学反应速率是标量,只取正值。 ②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率,以上所表 示的是某段时间内的平均反应速率。 ③化学反应速率只适用于气体或溶液,固体或纯液体的浓度 可视为常数,并不适用
【注意】 ①化学反应速率是标量，只取正值。 ②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表 示的是某段时间内的平均反应速率。 ③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度 可视为常数，并不适用
●●● ●●●● ●●●●● ●●●● 例1 ●●●●● ●●●● 在N2+3H2、2NH3反应中,自开始至2秒, 氨的浓度由0变为0.6mo/L,则以氨气表示的化学 反疝速率是多少? △c(NH3) V(NH3) (0.6-0)mo/L 2s =0.3mo/(Ls)
例1 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒， 氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学 反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3 ) = △c (NH3 ) △t = (0. 6 – 0 )mol/L 2s
●●● ●●●● ●●●●● 例 ●●●● ●●●●● ●●●● 一个5容器中,盛入8.0m01某气体反应物,3min后, 测得这气体还剩6.5mo1,这种反应物的化学反应速率 为
一个5L容器中，盛入8.0mol某气体反应物，3min后， 测得这气体还剩6.5mol,这种反应物的化学反应速率 为 例2
●●● ●●●● ●●●●● ●●●● 例3:在2的密闭容器中充入2mo的氮气和8mo氢气, ●●●●● ●●●● 定条件下发生反应。5min后,测得容器内生成的氨气°° 的浓度为1mol/L 问题1:分别用H、N,NH3的浓度变化表示的凤疝速率 问题2:以上三种的数值是否相等?是否矛盾? 数值大小何有关系? 各物质反应速率比==计量系数比
例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气， 一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气 的浓度为1mol/L 问题1：分别用H2、N2、 NH3 的浓度变化表示的反应速率 问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？ 数值大小何有关系？ 各物质反应速率比 == 计量系数比
●●● ●●●● ●●●●● 例4、已知反应A+3B=2c+D ●●●● ●●●●● ●●●● ●●●● (1)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率 为1mo/(Lmin),则此段时间内以c的浓度变化表示的 化学反应速率? (2)①MA=1mol(Lmin), ②VB=2mol(Lmin) ③Vc=0.02mo(LS)三种情况所对应的化学反应速率 由小到大为 反思:比较反应的快慢,④统一基准物质②统一单位
例4、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率 为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的 化学反应速率？ （2）①VA=1mol/(L·min), ②VB=2mol/(L·min) ③VC=0.02mol/(L·S) 三种情况所对应的化学反应速率 由小到大为 。 反思: 比较反应的快慢, ①统一基准物质②统一单位
●●● ●●●● 化学反应速率的特点一同一反应中: ●● ●●●● (1)可用不同物质来反应速率表示,但必须指明是用哪°° 种物质来表示。 (2)各物质的化学反应速率比=化学计量系数比 例如:在反应aA+bB==cC+dD中 V(A: V B: VC: VD)=a: b: c: d (3)不同物质表示的反应速率数值可能相同,也可能不 同,但意义相同,都表示该反应的化学反应快慢。 (4)比较同一反应在不同条件下的反应速率时应: ①统一基准物质②统一单位
化学反应速率的特点 — 同一反应中： （1）可用不同物质来反应速率表示，但必须指明是用哪 种物质来表示。 （2）各物质的化学反应速率比 = 化学计量系数比 例如：在反应aA + bB == cC + dD中， v(A):v(B):v(C):v(D) == a : b : c : d （3）不同物质表示的反应速率数值可能相同，也可能不 同，但意义相同，都表示该反应的化学反应快慢。 （4）比较同一反应在不同条件下的反应速率时应： ①统一基准物质②统一单位