第三节化学反应的速率和限度 【学习目标】1、了解化学反应速率的概念及其表达方式。 2、知道反应的快慢受温度、催化剂、固体表面积、浓度等条件的影响 【重点难点】重点:化学反应速率的涵义及影响因素。 难点:影响化学反应速率的因素。 【学习过程】一、化学反应速率 1、化学反应速率表示什么意义? 2、化学反应速率应如何表示? 3、某反应的反应物浓度在5min内由6mo/变成了2mo/L,则以该反应物浓度的变化表 示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 (写出计算式) 4、在10L密闭容器中充入4molN2、12molH2,控制条件使之发生反应:N(g)+3H2(g) n2 H2 开始时的浓度(mol/L) 4min时的浓度(mol/L) 4min 4min内的反应速率[mol/L·min)] 得NH3 的物质的量为2mol。试完成下表 结合计算结果回答 ①能否选用不同的物质来表示同一反应的速率? ②其数值是否相同? ③在数值上有什么关系? ④若生成 amoN3,b(N2)、U(H)、υ(NH3)是否有③中的关系? 探究影响化学反应速率的因素 1、思考:有如下现象:实验室用金属钠做实验时,钠的切面在空气中很快会变暗,而铁生 锈要较长的时间。想一想物质发生化学反应快慢的决定性因素是什么? 2、实验探究:填写实验2-5、2-6表格。根据实验你得出什么结论?
1 第三节 化学反应的速率和限度 【学习目标】1、了解化学反应速率的概念及其表达方式。 2、知道反应的快慢受温度、催化剂、固体表面积、浓度等条件的影响。 【重点难点】重点：化学反应速率的涵义及影响因素。 难点：影响化学反应速率的因素。 【学习过程】一、化学反应速率 1、化学反应速率表示什么意义？ 2、化学反应速率应如何表示？ 3、某反应的反应物浓度在 5min 内由 6 mol/L 变成了 2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表 示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 （写出计算式）： 。 4、 在 10L 密闭容器中充入 4mol N2、12mol H2，控制条件使之发生反应：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3 （g）。 4min 时 测 得 NH3 的物质的量为 2 mol。试完成下表： 结合计算结果回答： ①能否选用不同的物质来表示同一反应的速率？ ②其数值是否相同？ ③在数值上有什么关系？ ④若生成 amolNH3，υ（N2）、υ(H2)、 υ(NH3)是否有③中的关系？ 二、探究影响化学反应速率的因素 1、思考：有如下现象：实验室用金属钠做实验时，钠的切面在空气中很快会变暗，而铁生 锈要较长的时间。想一想物质发生化学反应快慢的决定性因素是什么？ 2、实验探究：填写实验 2-5、2-6 表格。根据实验你得出什么结论？ N2 H2 NH3 开始时的浓度（mol/L） 4min 时的浓度（mol/L） 4min 内的反应速率[mol/(L•min)]
3、影响化学反应速率的其它外界因素: 认真讨论课本P49思考与交流2、3、4,可以得到什么结论? 4、(1)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应:Fe+S=FeS。该反应属于放热反应,不 需要催化剂。现有铁粉和块状硫黄,欲进行反应实验,反应前宜采用的措施是 (2)实验室常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO,不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的 原因之一是反应速率太快,难于控制和收集。作为研究,请你提出用纯碱与盐酸反应制取 CO2的适宜途径。 【巩固练习】 1、下列过程中,需要增大化学反应速率的是() A、钢铁的腐蚀 食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨 2、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是() A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大,则化学反应速率就快 C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 化学反应速率常用单位有mol·L·s和mol·Ll·min 3、在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mo1/L,若不考虑反应过程 中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是() 2
2 3、影响化学反应速率的其它外界因素： 认真讨论课本 P49 思考与交流 2、3、4，可以得到什么结论？ 4、（1）铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe + S = FeS。该反应属于放热反应，不 需要催化剂。现有铁粉和块状硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采用的措施是 ，目的是： 。 （2）实验室常用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取 CO2，不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取 CO2 的 原因之一是反应速率太快，难于控制和收集。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取 CO2 的适宜途径。 【巩固练习】 A、B 级 1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ） A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨 2、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．单位时间内某物质的浓度变化大，则化学反应速率就快 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．化学反应速率常用单位有 mol·L-1·s -1 和 mol·L-1·min-1 3、在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程 中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A、0.02mol/(L·min) B、1.8mol/(L·min) C、1.2mol/(L·min) D、0.18mol/(L·min) 4、下列四种X溶液,分别放入盛有10皿L2mol/LHCl烧杯中,X和Hl进行反应,其中反 应速率最大的是() A.20mL3mol/LX的溶液 B.20mL2mol/LX的溶液 C.10m4mol/LX的溶液 D.10皿L2mol/LX的溶液5、把铝条放入盛有过 量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是() A、盐酸的浓度 铝条的表面积 C、溶液的温度 D、加少量Na2SO4 C级
3 A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min) C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min) 4、下列四种 X 溶液,分别放入盛有 10 mL 2 mol/L HCl 烧杯中，X 和 HCl 进行反应,其中反 应速率最大的是 ( ) A. 20 mL 3 mol/L X 的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液 C. 10 mL 4 mol/L X 的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X 的溶液 5、把铝条放入盛有过 量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A、盐酸的浓度 B、铝条的表面积 C、溶液的温度 D、加少量 Na2SO4 C 级
6、镁条投入盐酸中反应速率如右图所示,解释速率变化的原因。D (提示:影响化学反应速率的因素有哪些?这个反应过程中 会有哪些能够影响反应速率的因素发生变化?) t1-t2 tu t2 t3 t 7、假设你是19世纪30年代的科学家,通过实验和计算证实:在通常情况下,氮气和氢气 能发生反应生成氨气,但反应极慢。即使经过几百年,生成的氮气也不会超过几纳克(1纳 克=10克)。你会从哪些方面进行研究来加快合成氨的速率? 【学习心得】
4 6、镁条投入盐酸中反应速率如右图所示，解释速率变化的原因。 （提示：影响化学反应速率的因素有哪些？这个反应过程中 会有哪些能够影响反应速率的因素发生变化？） t1 — t2： t2 — t3： 7、假设你是 19 世纪 30 年代的科学家，通过实验和计算证实：在通常情况下，氮气和氢气 能发生反应生成氨气，但反应极慢。即使经过几百年，生成的氮气也不会超过几纳克（1 纳 克=10-9 克）。你会从哪些方面进行研究来加快合成氨的速率？ 【学习心得】