化学能与电能训练题 ()8.某固体酸燃料电池以CsHS0固体为电解质传递H, ()1.下列说法正确的是 其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:+0=20 A.原电池是把电能转变成化学能的装置 下列有关说法正确的是() B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C.原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应 多孔不锈钢 D.原电池内部的阳高子向正极移动 園体酸膜 ()2.下列装置中,能构成原电池的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 稀H2SO4 B.b极上的电极反应式为:02+2H0+4e7=40H AgNO AgNO3 酒精 (乙) C.每转移0.1mo1电子,消耗1.12L的H A.只有(甲)B.只有(乙)C.只有丙)D.除(乙)均可以D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极 ()3.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两()9.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体 两相连可以组成各种原电池:若a、b相连时,a为负极;c、d积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节 相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b杠杆使其在水中保持平衡然后小心地向烧杯中 为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 央滴入浓CuS04溶液,一段时间后,下列有关杠 杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝三 C. c>a>b>dd. b>d>c>a 反应及两边浮力的变化) ()4.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雪和潜艇的A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低 储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高 质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高为导体时,A端高B端低 D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高 A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成 ()10.废电池处理不当不仅造成浪费,还会对环境造成严 C.放电时OH向正极移动 重污染,对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝 D.总反应为:2Li+2H0=2Li0H+H↑ 他的以下想法你认为不正确的是 ()5.下列叙述不正确的是 A.把锌皮取下洗净用于实验室制取气 A.根据一次能源与二次能源的划分,氢气为二次能源 B.碳棒取下用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用 B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一D.电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物 种二次能源 用作化肥 C.火电是将燃料中的化学能宜接转化为电能的过程 ()11.(双选)关于原电池的下列说法中错误的是 D在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原A.原电池中电流由负极流向正极 反应发生的过程,伴随着能量的变化 B.原电池中,正极发生氧化反应 ()6.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuS0溶液里,当电池C.充电电池在充电时,将电能转化为化学能贮存在电池中 中有0.2mo1电子通过时,负极质量的变化是() D.在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 A.增加5.6gB.减少0.1g ()12.(双选)日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜 C.减少6.5gD.增加6.4g ()7.根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+ 帽)和锌皮,以糊状NHC1和ZnC12作电解质(其中加入hn02吸收 H),电极反应式可简化为:zn-2e=Zn,2N+2e=2NH↑ 2H0D(O2+↑;⑧以B、B为电极与E的盐溶液组成原电 H2↑c与Zn能生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下 池,电极反应为E++2e=E,B-2e=B+,由此可知A+ 列结论正确的是 B2+、D、E+的氧化性强弱关系是 A.zn为正极,礦为负极 A D+>A+>B+>E+ B A>B+>D+>E+ B.工作时,电子由Zn极经过电路流向碳极 C.D>B2+>A>B2+D.E+>B2+ C.zn为负极,碳为正极
化学能与电能训练题 ( )1．下列说法正确的是 A．原电池是把电能转变成化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应 D．原电池内部的阳离子向正极移动 ( ) 2．下列装置中，能构成原电池的是 A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以 ( ) 3．把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两 两相连可以组成各种原电池：若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a ( )4．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的 储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解 质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不．正确的 是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时 OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ ( )5．下列叙述不．正确的是 A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一 种二次能源 C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原 反应发生的过程，伴随着能量的变化 ( )6．将铁棒和锌棒用导线连接插入 CuSO4 溶液里，当电池 中有 0.2 mol 电子通过时，负极质量的变化是( ) A．增加 5.6 g B．减少 0.1 g C．减少 6.5 g D．增加 6.4 g ( )7 ． 根 据 下 列 事 实 ： ①A＋ B 2 ＋ ===A2 ＋ ＋ B ； ②D＋ 2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电 池，电极反应为 E 2＋＋2e－ ===E，B－2e－ ===B2＋，由此可知 A 2＋、 B 2 ＋、D 2＋、E 2＋的氧化性强弱关系是 A．D 2＋＞A 2＋＞B 2＋ ＞E 2＋ B．A 2＋＞B 2＋＞D 2＋＞E 2＋ C．D 2＋＞E 2＋＞A 2＋＞B 2＋ D．E 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞D 2＋ ( )8．某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H ＋， 其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O， 下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B．b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D．H ＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 ( )9．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体 积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节 杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中 央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠 杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝 反应及两边浮力的变化) A．杠杆为导体和绝缘体时， 均为 A 端高 B 端低 B．杠杆为导体和绝缘体时， 均为 A 端低 B 端高 C．当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高;为导体时，A 端高 B 端低 D．当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低;为导体时，A 端低 B 端高 ( )10．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严 重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝， 他的以下想法你认为不正确的是 A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物 用作化肥 ( )11．(双选)关于原电池的下列说法中错误的是 A．原电池中电流由负极流向正极 B．原电池中，正极发生氧化反应 C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中 D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 ( )12．(双选)日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜 帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质(其中加入 MnO2 吸收 H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－ ===Zn2＋，2NH＋ 4 ＋2e－ ===2NH3↑ ＋H2↑(NH3 与 Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下 列结论正确的是 A．Zn 为正极，碳为负极 B．工作时，电子由 Zn 极经过电路流向碳极 C．Zn 为负极，碳为正极
D.长时间使用该电池时,内装糊状物不可能流出腐蚀用电器设计的原电池如图所示(注:两烧杯间的盐桥可以使阴、阳高子 (13.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博发生定向移动)。请回答下列 器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质L,其中的问题 导电高子是上下列有关说法正确的是 (1)电极X的材料是 A.正极反应:2Li-2e=2L B.负极反应:l2+2e=2 电解质溶液Y是 C.总反应是:2Li+h2=2Lil 金属锂作正极 (2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ()14.某原电池总反应高子方程式为2e升+Fe=3Fe2能实 X电极上发生的电极反应为 现该反应的原电池是 A正极为钢,负极为铁,电解质溶液为Fea3溶液 (3)外电路中的电子是从电极流向电极 B正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeNO)2溶液 20.(1)有一种燃料电池,总反应式为2H4+02H0,则负 c正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(So D正极为银,负极为铁,电解质溶液为cuSo4 极是 ,正极是 ,电极反应式为 ()15.的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀Hs0,同时向 a中加入少量的Cs04溶液,下列图表示产生H的体积(与(2)如将(1)中的电解质由KOH改为稀BS0,则电极反应式为 时间(t)的关系,其中正确的是() (3)如把H改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为 21.下图AB、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的希 硫酸 ()16.我首创的海洋电池以海水为电解质溶液,空气中的氧 豳画簡 气与铝反应产生电流,电池总反应式为:4A1+302+6H0 4A1(o。下列说法不正确的是 (1)B中cu极的电极反应式是 A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是铝 (2)c中被溶解的金属是 (填化学式)总化学方程 B.电池工作时,电流由铂电极沿导线流向铝电极 式为 铁被溶解的速率,由快到慢的 是顺序是 (用“>表示) C.溶液中的Q肝-向正极移动 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 22.某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、cu的金属活动 ()17.下列关于反应能量的说法正确的是 性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关项目: A. Zn (s)+CuSO, (aq)=ZnSo, (ag)+cu(s)+Q, Q>0 方案一:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀 反应物总能量小于生成物总能量 硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定他们的 B.相同条件下,如果1ml氢原子所具有的能量为B1,1mo金属活动性。该原理的高子方程式为_ 方案二:有人利用Fe、Cu做电极设计成原电池,以确定它们的 氢分子所具有的能量为B2,则2E2=E1 金属活动性。是在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电 c10e时,a(8)+0(8)=20)c+71.6K,若生池的电极材料和电解质溶液,并写出电极方程式 成气态水,Q大于571.6KJ D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保 护环境 ()18.下列各组热化学方程式中,放出热量前者小于后者的 是①cs)+02(g)=C2(g); c(s)+1/20(g)=0(g) ②S(s)+02(g)=S02(g);S(g)+Q2(g)=S02(g)③H(s) (g)=H0(1);2H(g)+Q2(g)=2H10(1) 2KOH(a)正极反应式 负极反应式: +HS04(aq)=Ks04(aq+2H0(1);2KOH(aq)+04(浓) 结合所学的知识,帮助他们在设计一个验证Fe、cu金属活动性 KS04(aq)+2H0(1) 的简单实验方案(与方案I、Ⅱ不能雷同): A.①③B.①②④C.②⑧④D.①②⑧ 19依据氧化还原反应:2Ag(ag)+Cu(s)=C(a)+2Ag(s)用高子方程式表示其反应原理
D．长时间使用该电池时，内装糊状物不可能流出腐蚀用电器 ( )13. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博 器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的 导电离子是 I - .下列有关说法正确的是 A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2IC．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极 ( )14. 某原电池总反应离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实 现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4 ( )15.的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，下列图表示产生 H2的体积（V）与 时间（t）的关系，其中正确的是 （ ） V V a b a b O O t t A B V V a a b b O O t t C D ( )16.我首创的海洋电池以海水为电解质溶液,空气中的氧 气 与 铝 反应 产 生电 流,电 池总 反 应式 为 ： 4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3 下列说法不正确的是 A．原电池放电时,负极 上 发生反应的物质是铝 B．电池工作时，电流由铂电极沿导线流向铝电极 C．溶液中的 OH-向正极移动 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 ( )17. 下列关于反应能量的说法正确的是 A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s) +Q,Q>0 反应物总能量小于生成物总能量 B．相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E2=E1 C.101KPa 时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) Q= +571. 6 KJ，若生 成气态水，Q 大于 571.6KJ D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保 护环境 ( )18.下列各组热化学方程式中，放出热量前者小于后者的 是 ① C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g) ＝ CO(g) ② S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ③H2(s) ＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2 O(l) ④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)； 2KOH (aq) ＋H2SO4(浓) ＝K2 SO4(aq)＋2H2O (l) A． ①③ B．①②④ C． ②③④ D．①②③ 19．依据氧化还原反应：2Ag＋ (aq)＋Cu(s)===Cu2＋ (aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示(注：两烧杯间的盐桥可以使阴、阳离子 发生定向移动)。请回答下列 问题： (1)电极 X 的材料是________； 电解质溶液 Y 是________。 (2) 银 电 极 为 电 池 的 ________ 极 ， 发 生 的 电 极 反 应 为 ________________；X 电极上发生的电极反应为_____________。 (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 20．(1)有一种燃料电池，总反应式为 2H2＋O2===== KOH 2H2O，则负 极 是 ________ ， 正 极 是 ________ ， 电 极 反 应 式 为 ______________________，______________________。 (2)如将(1)中的电解质由 KOH 改为稀 H2SO4，则电极反应式为 ________________，________________。 (3)如把 H2 改为甲烷，KOH 作导电物质，则电极反应式为 ____________________，____________________。 21. 下图 A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀 硫酸。 （1）B 中 Cu 极的电极反应式是_____________________。 （2）C 中被溶解的金属是__________（填化学式）总化学方程 式为 ;铁被溶解的速率，由快到慢的 是顺序是_____________（用“＞”表示）。 22. 某校化学研究性学习小组设计实验验证 Fe、Cu 的金属活动 性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关项目： 方案一：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀 硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定他们的 金属活动性。该原理的离子方程式为____________________。 方案二：有人利用 Fe、Cu 做电极设计成原电池，以确定它们的 金属活动性。是在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电 池的电极材料和电解质溶液，并写出电极方程式： ┏━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ┗━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 正极反应式：________________________________________。 负极反应式：________________________________________。 结合所学的知识，帮助他们在设计一个验证 Fe、Cu 金属活动性 的简单实验方案（与方案 Ⅰ 、 Ⅱ 不 能 雷 同 ）： ___________________________________ 用离子方程式表示其反应原理：_________________