第二节化学能与电能 教材预读区xm学习目标 了解化学能与电能的转化关系。 2.初步了解化学电池的工作原理及 应用。 3.了解化学电池的反应基础(氧化还 原反应)及研制新型电池的重要性
第二节 化学能与电能 1．了解化学能与电能的转化关系。 2．初步了解化学电池的工作原理及 应用。 3．了解化学电池的反应基础(氧化还 原反应)及研制新型电池的重要性
细读教材记主干 次能源与二次能源 能源 概念 举例 类别 次直接从自然界中流水,风力,煤, 能源取得的能源油,天然气等 二次一次能源经加工、 电力,蒸汽等 能源转换得到的能源
1．一次能源与二次能源 能 源 类别 概念 举例 一 次 能源 直接从自然界中 取得的能源 流水，风力，煤， 石油，天然气等 二 次 能源 一次能源经 、 得到的能源 电力，蒸汽等 加工 转换
2燃煤发电的能源转化 (1)程:化学能续 热触蒸汽 机械能发电机 电能 (2)燃烧(氧化还原反应是使化学能 转化为电能的关键
2.燃煤发电的能源转化 (1)过程： 。 (2) (氧化还原反应)是使化学能 转化为电能的关键。 化学能 热能 机械能 电能 燃烧
3原电池 (1)定义:把化学能直接转化为电能 的装置。 (2)构成条件:具有活泼性不同的两 个电极;具有电解质溶液;电极间构成 闭合回路
3.原电池 (1)定义：把 直接转化为 的装置。 (2)构成条件：具有 的两 个电极；具有 ；电极间构成 。 化学能 电能 活泼性不同 电解质溶液 闭合回路
(3)反应本质:化学电池的反应本质是 自发进行的氧化还原反应。 (4)电极 负极:失电子,发生氧化反应的电极 正极:得电子,发生还原反应的电极 (5)电极方程式:表示正、负极发生反应 的方程式
(3)反应本质：化学电池的反应本质是 反应。 (4)电极 负极： 电子，发生 反应的电极； 正极： 电子，发生 反应的电极。 (5)电极方程式：表示正、负极发生反应 的方程式。 自发进行的氧化还原 失 氧化 得 还原
4.锌锰干电池(一次电池) (1)普通锌锰电池。 负极材料是:锌;正极材料是:碳; 电解质是NHCl。 (2)碱性锌锰干电池。 负极材料是:Zn;正极材料是: MnO2;电解质是:KOH 改进后碱性锌锰电池的优点 电量大,电流稳定
4．锌锰干电池(一次电池) (1)普通锌锰电池。 负极材料是： ；正极材料是： ； 电解质是 。 (2)碱性锌锰干电池。 负极材料是： ；正极材料是： ；电解质是： 。 改进后碱性锌锰电池的优点： 。 锌 碳 NH4Cl Zn MnO2 KOH 电量大，电流稳定
5.充电电池(二次电池) 充电电池又称二次电池,在放电时的 氧化还原反应,在充电时可逆向进行,使 电池恢复到放电前的状态。从而实现 化学能转化为电能(放电),再由电能转化 为化学能(充电的循环
5．充电电池(二次电池) 充电电池又称 ，在放电时的 氧化还原反应，在充电时可 进行，使 电池恢复到放电前的状态。从而实现 能转化为 能(放电)，再由 能转化 为 能(充电)的循环。 二次电池逆向 化学 电 电 化学
6.燃料电池 将燃料和氧化剂(如O2)反应放出的 化学能直接转化为电能的装置。 (1)原理:利用原电池的工作原理将 氧气和燃料反应所放出的化学能直 接转化为电能。 (2)与其他电池的区别:反应物不储 存在电池内部而是由外设装备提供燃 料和氧化剂
6．燃料电池 将燃料和氧化剂(如 O2)反应放出的 化学能直接转化为电能的装置。 (1)原理：利用原电池的工作原理将 和 反应所放出的化学能直 接转化为电能。 (2)与其他电池的区别：反应物不储 存在 而是由外设装备提供燃 料和氧化剂。 氧气 燃料 电池内部
课堂互动区 知识点1化学能与电能的相互转化—原电池原理 [新知探究] 实验探究:原电池原理 实验顺序实验现象结论或解释 锌片表面有 锌与稀 1.Zn、Cu分气泡产生, H2SO4反 别插入稀锌片逐渐溶 应,铜片不 HSO4溶液解,铜片表 反应 面无现象
[课堂互动区] 实验探究：原电池原理 实验顺序 实验现象 结论或解释 1.Zn、Cu 分 别插入稀 H2SO4溶液 锌片表面有 气泡产生， 锌片逐渐溶 解，铜片表 面无现象 锌与稀 H2SO4 反 应，铜片不 反应
锌失去的电 锌片逐渐 2Zn、Cu导 子经导线流向 解,铜片表面 线连接后再 铜片,溶液中 有气泡产生, 接电流表,插 电流计指斜的时在铜片 入稀HSO发生偏转 表面获得电子 生成H2,线路 中有电流产生
2.Zn、Cu 导 线连接后再 接电流表，插 入稀 H2SO4 锌 片 逐 渐 溶 解，铜片表面 有气泡产生， 电 流 计 指 针 发生偏转 锌失去的电 子经导线流向 铜片，溶液中 的 H ＋在铜片 表面获得电子 生成 H2，线路 中有电流产生