课时训练23海水资源的开发利用 、单项选择题 1.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人应多食海带,这是由于海带含有较丰富的 A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选A。 答案:A 2.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将能极大 地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可 行的是 A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能将海水蒸馏淡化 C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D.选择一种特殊的膜,运用电渗析法或反渗析法使海水淡化 解析∷明矾中含有K、AⅠ、S,不能使海水中的盐分沉淀,海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析 法、反渗析法、结晶法等,故选A。 答案:A 3.下列哪种试剂加入到含有Br的溶液中,可以将Br氧化为Br2( A. I2 B. I C Cl2 D CI 解析:Cl2的氧化性强于Br2,可以将Br氧化为Br2 答案:C 4.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴 离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是()。 A Cl2 B Bra C.H20 D H202 解析:常用方法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。 答案:A 5.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘 提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种 杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的() A CaO B KI C.H20D.酒精 答案:B 6.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却 没有绿色植物,其原因是() A.没有阳光B.温度太低 C.压强太大D.缺少CO2和O2 解析:绿色植物生长需要阳光才能发生光合作用。 答案:A 二、双项选择题 7.水资源非常重要,下列关于水的说法中错误的是()
1 课时训练 23 海水资源的开发利用 一、单项选择题 1.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人应多食海带,这是由于海带含有较丰富的 ( )。 A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选 A。 答案:A 2.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将能极大 地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可 行的是( )。 A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能将海水蒸馏淡化 C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D.选择一种特殊的膜,运用电渗析法或反渗析法使海水淡化 解析:明矾中含有 K +、Al3+、S,不能使海水中的盐分沉淀,海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析 法、反渗析法、结晶法等,故选 A。 答案:A 3.下列哪种试剂加入到含有 Br-的溶液中,可以将 Br-氧化为 Br2( )。 A.I2 B.IC.Cl2 D.Cl- 解析:Cl2 的氧化性强于 Br2,可以将 Br-氧化为 Br2。 答案:C 4.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴 离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是( )。 A.Cl2 B.Br2 C.H2O D.H2O2 解析:常用方法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。 答案:A 5.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘 提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于 Cl2 的 ICl 和 IBr。为了消除这两种 杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的( )。 A.CaO B.KI C.H2O D.酒精 答案:B 6.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深 11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却 没有绿色植物,其原因是( )。 A.没有阳光 B.温度太低 C.压强太大 D.缺少 CO2 和 O2 解析:绿色植物生长需要阳光才能发生光合作用。 答案:A 二、双项选择题 7.水资源非常重要,下列关于水的说法中错误的是( )
A.蒸馏法是海水淡化的唯一方法 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0℃以上,温度越高,水的密度越小 解析:使海水淡化方法还有电渗析法、离子交换法等,A项错误;水在4℃时密度最大,为 g·皿Lˉ。0ˆ~4℃,温度越高,密度越大;4℃以上,温度越高,密度越小,故D项错误。 答案 8.以下说法正确的是()。 A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约 B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低 D.生活污水排向湖泊、水库或海域会导致水华、赤潮等现象 解析:地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用 水,A错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本 高,C错。 答案:BD 三、非选择题 9.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资 源综合利用的示意图 粗盐科时[饱和食盐水电烧碱、H、c 结品母液石灰型[MQOH2如盐Mga,品体 [镁和氯气电Mg 脱水浓缩、结晶 试回答下列问题 (1)粗盐中含有Ca3、Mg2、S等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加 入过量的BaCl溶液、№aOH溶液和NaCO3溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。 请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式 (2)从海水中提取食盐后的母液中有K、Na'、Mg"等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液 里加入石灰乳起什么作用 (3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反 应?为什么? (4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却? A H2 B CO2 C.空气 D O 解析:本题既考查了金属的冶炼,又考查了离子的除杂,是一道综合性较强的题目。分析题中 涉及各物质之间的关系,反应的化学方程式为 2NaC1+2H 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MgC12+Ca(OH)2-Mg(OH)2,+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl--MgC12+2H20 MgCl2=Mg+Cl2↑ 1)滤液中有过量的Na2CO3和NaOH,加盐酸后发生的反应为 OH +H==H20, C+2H==H20+C02 t (2)石灰乳和Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀 2
2 A.蒸馏法是海水淡化的唯一方法 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小 解析:使海水淡化方法还有电渗析法、离子交换法等,A 项错误;水在 4 ℃时密度最大,为 1 g·mL-1。0~4 ℃,温度越高,密度越大;4 ℃以上,温度越高,密度越小,故 D 项错误。 答案:AD 8.以下说法正确的是( )。 A.海洋约占地球表面积的 71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约 B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低 D.生活污水排向湖泊、水库或海域会导致水华、赤潮等现象 解析:地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用 水,A 错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本 高,C 错。 答案:BD 三、非选择题 9.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资 源综合利用的示意图: 试回答下列问题: (1)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、S 等杂质,精制后可得 NaCl 饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加 入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。 请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式: 。 (2)从海水中提取食盐后的母液中有 K +、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液 里加入石灰乳起什么作用? (3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态?从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反 应?为什么? (4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却? 。 A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 解析:本题既考查了金属的冶炼,又考查了离子的除杂,是一道综合性较强的题目。分析题中 涉及各物质之间的关系,反应的化学方程式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O M gCl2 Mg+Cl2↑ (1)滤液中有过量的 Na2CO3 和 NaOH,加盐酸后发生的反应为 OH- +H+ H2O,C+2H+ H2O+CO2↑。 (2)石灰乳和 Mg2+反应生成 Mg(OH)2 沉淀
(3)分析从海水中提取M1的流程,Mg2 OH,Mg(OH) h mgCI,各个转化都没有元素化 合价的变化,故不属于氧化还原反应 (A)Mg与N、O2、CO2都可以反应,与H不反应 答案:(1)OH+H=H2O,C+2H=HO+CO2 (2)将Mg2沉淀为Mg(OH2沉淀。 3)化合态;不是氧化还原反应,因为没有发生化合价变化。 (4)A 10.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法 (1)向海水中通入C12,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为 (2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收。其化学方程式为 ()将(2)所得溶液用HSO1酸化,使NaBr、 NaBro中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂萃取溴 后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示 。这样得到的溴中还混有少量 Cl2,进一步净化后可得纯溴 答案:(1)Cl2+2Br=2C1+Br (2)3Br2+3Na, C03-2-5NaBr+NaBrO3+3C02 t (3)5NaBr+NaBrO3+3H2S0-3Br2+3 Na2 S0 +3H,0
3 (3)分析从海水中提取 MgCl2 的流程,Mg2+ Mg(OH)2 MgCl2,各个转化都没有元素化 合价的变化,故不属于氧化还原反应。 (4)Mg 与 N2、O2、CO2 都可以反应,与 H2 不反应。 答案:(1)OH- +H+ H2O ,C+2H+ H2O+CO2↑ (2)将 Mg2+沉淀为 Mg(OH)2 沉淀。 (3)化合态;不是氧化还原反应,因为没有发生化合价变化。 (4)A 10.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法: (1)向海水中通入 Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为 。 (2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收。其化学方程式为 。 (3)将(2)所得溶液用 H2SO4 酸化,使 NaBr、NaBrO3 中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂萃取溴 后,还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示 为 。这样得到的溴中还混有少量 Cl2,进一步净化后可得纯溴。 答案:(1)Cl2+2Br- 2Cl- +Br2 (2)3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O