第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能
第一节 化学能与热能 第二章 化学反应与能量
学习目标 1理解化学反应中能量变化的主要原因一化学键的断裂和形成。 2了解吸热反应和放热反应的概念,熟知常见的吸热反应和放热反应。 核心素养 1宏观辨识:理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能 量相对大小。 2微观探析:从化学键的断裂和形成,在本质上认识化学能量与化学变 化的本质
[学习目标] 1.理解化学反应中能量变化的主要原因—化学键的断裂和形成。 2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。 [核心素养] 1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能 量相对大小。 2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变 化的本质
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化学键与化学反应中能量变化的关系 1化学反应中能量变化的原因—微观角度 (1)化学反应过程 反应物旧化学断裂原子或新化学形成生成物 原子团 2)化学反应中能量变化的原因 反应物断裂化学键吸收能量 者之差 能量变化 J性成物形成化学键释放能量
1.化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)化学反应过程 (2)化学反应中能量变化的原因 一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2化学反应中能量的决定因素——宏观角度 能量 能量 反应物的 生成物的 总能量 放 图 能量 总能量吸收 能量 生成物的 反应物的 总能量 总能量 反应过程 反应过程 能量相反应物的总能量大于生|反应物的总能量小于生成 对大小成物的总能量 物的总能量 对对答案吧A
图示 能量相 对大小 反应物的总能量 生 成物的总能量 反应物的总能量 生成 物的总能量 2.化学反应中能量的决定因素——宏观角度 大于 小于
归纳总结 (1)化学反应的两大基本特征:物质种类发生变化和能量发生变化。 (2)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
(1)化学反应的两大基本特征：物质种类发生变化和能量发生变化。 (2)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 归纳总结
例1H2+C2=2HC的反应过程如下图所示 根据右图填写下表 吸收⑩⑩ 键断裂 136 kJ- mol-l 能量 键断裂 断裂或形成lmo反应中能量吸 成 化学键 243 k] mol 成键 化学键时能量变化变化 能量 放出 放出 431 kJ mol-I 431 kJ. mol-I C1C|吸收243NJ共吸收 能量 能量 HH吸收43669 2)该反应放出(填“放出”或 共放出 HC放出431kJ “吸收”)183k热量。 862 kJ
例1 H2＋Cl2===2HCl的反应过程如下图所示： 答案 (1)根据右图填写下表： 化学键 断裂或形成1 mol 化学键时能量变化 反应中能量 变化 Cl—Cl 吸收243 kJ 共吸收 H—H 吸收436 kJ ______ kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出 ______ kJ (2)该反应______(填“放出”或 “吸收”)______ kJ热量。 679 862 放出 183
例2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,且氧气中1mol 0=0键完全断裂时需要吸收能量496kJ,水蒸气中1molH0键形成时放 出能量463k,则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为 A 920 kJ B557 kJ CA36 kJ D 188 KJ 解析答案
解析 例2 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放 出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 答案 √
二、化学能与热能的相互转化 1两条基本的自然定律 质量守恒定律:自然界的物质发生转化时,总质量不变。(即反应前后 原子个数、元素种类、原子质量不变) (2)能量守恒定律∶一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,但是 体系包含的总能变。 对对答案吧A
1.两条基本的自然定律 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时， 不变。(即反应前后 原子个数、元素种类、原子质量不变)。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是 体系包含的 不变。 总质量 二、化学能与热能的相互转化 总能量