武威第六中学课堂教学设计 编写时间:2018年月日第二学期总第课时 编写人:马雪成 课型 新课 授课班级 高 13/14/16 授课时间 课题第三节化学反应的速率和限度一化学平衡(第三课时) (1)通过实验认识化学反应限度的存在,了解化学反应限度的概念和产生原因 (2)知道达到化学反应限度的特征。 教 3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用,认识提高燃料的燃烧效 学率的重要性和方法。 4)通过对实验现象的观察和原因探究,培养学生严谨细致的科学态度和质疑精 (5)通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精 教学重点初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立 教学难点初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立 教学方法 教学过程设计 各环节教后反思 [设疑]炼铁高炉尾气之谜(学生阅读课本45页科学史话) 让学生阅读课本 为什么高炉炼铁产生的尾气中一直都存在一氧化碳气体? 的材料一科学史 通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗? 话,了解炼铁高炉 过度]有些化学反应不能进行完全,即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反尾气中的为什么 永远都有一氧化 应的限度有关。 碳,提出问题,通 【板书】二、化学反应的限度 过解答谜团引出 【阐述】进过科学家的深入研究,发现在高炉炼铁的过程中存在如下的可逆反应:可逆发反应的概 C+O2=CO2 可逆反应 C+CO,=2C0 新课引入自然流 畅,学生容易接受 Fe,0,+3C0==2Fe-+3CO
武威第六中学课堂教学设计 编写时间：2018 年 月 日 第二学期 总第 课时 编写人：马雪成 课 型 新 课 授课班级 高一 13/14/16 授课时间 课 题 第三节 化学反应的速率和限度—化学平衡 (第三课时) 教 学 目 标 （1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。 （2）知道达到化学反应限度的特征。 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效 率的重要性和方法。 （4）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精 神。 （5）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精 神。 教学重点 初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立 教学难点 初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立 教学方法 教 学 过 程 设 计 各环节教后反思 [设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本 45 页科学史话） 为什么高炉炼铁产生的尾气中一直都存在一氧化碳气体？ 通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？ [过度]有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反 应的限度有关。 【板书】 二、化学反应的限度 【阐述】进过科学家的深入研究，发现在高炉炼铁的过程中存在如下的可逆反应： 让学生阅读课本 的材料--科学史 话，了解炼铁高炉 尾气中的为什么 永远都有一氧化 碳，提出问题，通 过解答谜团引出 可逆发反应的概 念 新课引入自然流 畅，学生容易接受
教学过程设计 各环节教后反思 反应中二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的同时,一氧化碳又分解成二氧化碳和碳。 所以在高炉的尾气中一直都会有二氧化气体存在。 【板书】1可逆反应 在同一条件下,能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应 从可逆反应的反 【注意】同一条件,同时进行;反应物不能完全转化为生成物 应物和生成物浓 度变化的角度分 析可逆反应中量 【思考】氢气和氧气在一定条件下能反应生成水,水在一定条件下又能分解为氢气的变化、建立化学 和氧气,水的分解反应是可逆反应吗?还有哪些反应是可逆反应? 平衡的概念 【质疑、探讨】 1、在上述可逆反应刚开始时,反应物的浓度和生成物的浓度是否相同? 随着反应的进行,反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的?从浓度的变化及 2、刚开始时,正向反应逆向反应同时进行,反应速率是否相同?(提示:速率的变化角度 此时反应速率与溶液的浓度有关) 建立化学平衡,学 生容易理解和掌 3、随着反应的进行,正反应速率和逆反应速率是怎样改变的? 4、一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等? 请在下图中画出反应物和生成物浓度和的反应速率与反应时间的关系图 物2 质 U(正) 量 反应速率 v(正)=v(逆 0.8 0 Z 逆) 时间min) 时间 【阐述】由图可知一定条件下,从反应物开始建立的可逆反应,正反应速率逐渐减 小,逆反应速率逐渐增大,一段时间后,正、逆反应速率相等,反应速率不再随时 间的变化而变化,反应达到平衡 结合图像直观的 反应出化学平衡 (反应物)最大→以(正)最大 建立过程中的变 应开始时 化关系 c(生成物)=0→以(逆)=0 c(反应物)减小→(正)减小 反应过程中 c(生成物)增大→(逆)增大 c(反应物)与c(生成物)均不变 「应平衡时 (正)=v(逆)
教 学 过 程 设 计 各环节教后反思 反应中二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的同时，一氧化碳又分解成二氧化碳和碳。 所以在高炉的尾气中一直都会有二氧化气体存在。 【板书】1.可逆反应 在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应 【注意】同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。 【思考】氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气 和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？ 【质疑、探讨】 1、在上述可逆反应刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？ 随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？ 2、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示： 此时反应速率与溶液的浓度有关） 3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？ 4、一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？ 请在下图中画出反应物和生成物浓度和的反应速率与反应时间的关系图。 【阐述】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减 小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时 间的变化而变化，反应达到平衡。 从可逆反应的反 应物和生成物浓 度变化的角度分 析可逆反应中量 的变化、建立化学 平衡的概念 从浓度的变化及 速率的变化角度 建立化学平衡，学 生容易理解和掌 握 结合图像直观的 反应出化学平衡 建立过程中的变 化关系
【板书】2化学平衡 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相 等,反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态 —化学平衡状态研究的对象是可逆反应 等一平衡时x(正)=(逆)≠0(本质) 平衡时,反应仍在不断进行,是一种动态平衡 化学平衡的特征 一平衡时,反应混合物各组分的百分含量 通过平衡建立的 不变 过程中注意分析 的出,并进行总 @一外界条件改变时,平衡可能被破坏,并在 结,便于学生接受 新的条件下建立新的化学平衡,即发生平 衡移动 【质疑】化学平衡的有什么特征?为什么说化学平衡是动态平衡? 【概述】通过本节的学习,我们从一个全新的角度去认识化学反应,即反应的快慢 和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关,但外界条件的变化对 反应的快慢和限度会产生影响,因此研究一个反应我们应选择有利的反应条件。如 硫酸工业的反应条件的选择,合成氨工业的反应条件的选择。 你如何认识硫酸工业的反应条件的选择?202+O 催化剂 【思考讨论】 500℃ 1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是 1)化学平衡状态就是正逆反应速率相等,且均等于零,反应停止了的状态 2)对于反应3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g) 通过练习加深理 ①当压强不变时,反应达到平衡。 ②当气体水的浓度不变时,反应达到平衡 ③当Fe3O4的质量不变时,反应达到平衡到达 2、下列叙述中可以说明反应2HH2+l2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成nmoH2的同时生成nmoH ②一个H一H键断裂的同时有两个H-1键断裂 ③百分组成H%=12% ④反应速率VH2=Ⅵ2=1/2VH时 ⑤[H]:H]:[]=2:1:1时 ⑥V(H)分解=VH)生成 ⑦压强不变 ⑧C(H)=2C 3、在容积不变密闭容器中,对于合成氨反应是否达到平衡的标志是
【板书】2.化学平衡 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。 【质疑】化学平衡的有什么特征？为什么说化学平衡是动态平衡？ 【概述】通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反应，即反应的快慢 和反应的限度。一个反应的快慢和限度与反应物的性质有关，但外界条件的变化对 反应的快慢和限度会产生影响，因此研究一个反应我们应选择有利的反应条件。如 硫酸工业的反应条件的选择，合成氨工业的反应条件的选择。 你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？2SO2 + O2 2SO3 【思考讨论】 1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是 1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。 2）对于反应3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g) ①当压强不变时，反应达到平衡。 ②当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。 ③当Fe3O4的质量不变时，反应达到平衡到达。 2、下列叙述中可以说明反应2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂 ③百分组成 HI % = I2 % ④反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时 ⑤[HI] ∶[H2]∶[I2] = 2∶1∶1 时 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成 ⑦压强不变 ⑧ C(HI)= 2 C(I2) 3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是 化学平衡的特征， 通过平衡建立的 过程中注意分析 的出，并进行总 结，便于学生接受 通过练习加深理 解 催化剂 500℃
1(N2):V(H2)=1:3 2)V(N2):V(NH3}=1:2 3)V(NH3)=2V(N2) 4)v(NH)分解=VNH)合成 5)C(NH3)=2C(N 6)压强不变 7)每消耗 n mol N2的同时生成2 n mol NH3 8)密度不变 9)混合气体中氮气的体积百分含量不变 思考讨论】判断化学平衡建立的标志是什么? 根据什么可以判断在一定条件下,一个任意反应:mA+nB÷pC+qD是否 达到化学平衡? 【小结】判断化学反应达到平衡的标志 1)V(正)=V(逆) ①正逆反应的描述:同一物质消耗和生成,反应物和生成物消耗或生成 判断化学平衡的 ②速率相等:同一物质速率的数值相等,不同物质速率的数值与系数成正比即相等建立是本节课的 2)混合气体中各组分的体积百分含量不变(或某物质的物质的量不变) 重点和难点,通过 习题的练习可以 3)反应前后气体的体积不等时,压强不变或平均分子量不变或密度不变 更好地帮助学生 4)同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等,体系中含有色物质时,颜理解掌握 色不随时间的变化而变化 若以化学键或浓度表示,则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成 比例 、化学反应条件的控制 [思考与交流]观看的关定向爆破的视频,回答课文P46页的思考与交流。 [小结]控制反应条件,使化学反应按我们的需要进行 对有利的或我们需要的化学反应,设法增大反应速率以提高生产或 工作效率,促进反应的完成程度以提高原料的利用率 对有害的或我们不希望发生的化学反应,设法降低反应速率或阻止 反应进行 对于特殊需要的化学反应可以对反应条件进行特殊的控制。 [板书]1l、控制反应条件的意义 按需要改变化学反应的速率和反应限度 [讨论]实例分析:煤是我国能源的主要来源,能否充分提高煤的燃烧效率 对我国经济建设有重要意义。阅读课文46-47页,回答课文中的有 关问题,归纳:提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施? [小结]2、提高煤燃烧效率的方法:
1)V(N2)∶V(H2)= 1∶3 2) V(N2)∶V(NH3)= 1∶2 3) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成 5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变 7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变 9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变 【思考讨论】判断化学平衡建立的标志是什么？ 根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA ＋ nB pC ＋ qD 是否 达到化学平衡？ 【小结】判断化学反应达到平衡的标志 1） V(正)= V(逆) ①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成 ②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等 2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变） 3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变 4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜 色不随时间的变化而变化 若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成 比例 三、化学反应条件的控制 [思考与交流]观看的关定向爆破的视频，回答课文 P46 页的思考与交流。 [小结]控制反应条件，使化学反应按我们的需要进行： 对有利的或我们需要的化学反应，设法增大反应速率以提高生产或 工作效率，促进反应的完成程度以提高原料的利用率； 对有害的或我们不希望发生的化学反应，设法降低反应速率或阻止 反应进行； 对于特殊需要的化学反应可以对反应条件进行特殊的控制。 [板书]1、控制反应条件的意义： 按需要改变化学反应的速率和反应限度 [讨论]实例分析：煤是我国能源的主要来源，能否充分提高煤的燃烧效率 对我国经济建设有重要意义。阅读课文 46-47 页，回答课文中的有 关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？ [小结]2、提高煤燃烧效率的方法： 判断化学平衡的 建立是本节课的 重点和难点，通过 习题的练习可以 更好地帮助学生 理解掌握
①使燃料充分燃烧(提髙能量转化率): 用煤粉(增加固体的表面积)、空气或氧气适当过量(增加反应物 浓度)… ②充分利用释放的能量(提高能量利用率) 炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等 [巩固练习] 、请你解释炼铁髙炉尾气之谜。从中你能够得到什么启示? 2、解释“燃着的蜡烛一扇就灭,而炉火越扇越旺”这一事实 3、对于可逆反应2SO2+02、剂250,在混合气体中充入一定量的 O2足够长时间后,"O2原子 A、只存在于O2中 B、只存在于SO3和02中 C、只存在于S02和O2中D、存在于SO2、S03和O2中
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）： 用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物 浓度）…… ②充分利用释放的能量（提高能量利用率） 炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。 [巩固练习] 1、请你解释炼铁高炉尾气之谜。从中你能够得到什么启示？ 2、解释“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。 3、对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2足够长时间后，18O2原子 A、只存在于 O2中 B、只存在于 SO3和 O2中 C、只存在于 SO2和 O2中 D、存在于 SO2、SO3和 O2中 催化剂