第二章化学反应与能量
第二章 化学反应与能量
第一节化学能与热能
第一节 化学能与热能
「学习目标]1知道化学键的断裂与形成是化学反应 中能量变化的主要原因。2知道反应物总能量与生成物总 能量的相对大小是反应过程中能量变化的决定因素。3. 了解化学能与热能的相互转化。4.了解能量转化在生产 生活中的应用
[学习目标] 1.知道化学键的断裂与形成是化学反应 中能量变化的主要原因。2.知道反应物总能量与生成物总 能量的相对大小是反应过程中能量变化的决定因素。3. 了解化学能与热能的相互转化。4.了解能量转化在生产、 生活中的应用
自主学习夯实双基一 c知识衔接 化学变化的本质是:反应物中旧化学键的断裂和 生成物中新化学键的形成。 2.在自然界中,物质的转化要遵守质量守恒定律, 能量的转化要遵循能量守恒定律。 3.浓硫酸溶于水时释放能量,硝酸铵溶于水时吸收 能量
知识衔接 1．化学变化的本质是：反应物中旧化学键的断裂和 生成物中新化学键的形成。 2．在自然界中，物质的转化要遵守质量守恒定律， 能量的转化要遵循能量守恒定律。 3．浓硫酸溶于水时释放能量，硝酸铵溶于水时吸收 能量
4.你能列举出日常生活中的几种能源物质吗? 提示:煤、石油、天然气等
4．你能列举出日常生活中的几种能源物质吗？ 提示：煤、石油、天然气等
自主学习 化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的原因—微观角度。 (1)化学反应的本质:原子的重新组合,即反应物中 旧化学键断裂和生成物中新化学键形成的过程。 (2)化学反应中能量变化的原因。 (反应物)一旧化学键断裂,吸收能量 不相等 能量变化 生成物)一新化学键形成,释放能量
自主学习 一、 化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度。 (1)化学反应的本质：原子的重新组合，即反应物中 旧化学键断裂和生成物中新化学键形成的过程。 (2)化学反应中能量变化的原因
2.化学反应中能量变化的决定因素—宏观角度。 化学反应 E(反应物)>E(生成物) 放出能量 E(反应物)<E(生成物)吸收能量 结论:化学反应中的能量变化决定于反应物总能量 和生成物总能量的相对大小
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度。 E（反应物）＞E（生成物） ⇒ 化学反应 放出能量 E（反应物）＜E（生成物） ⇒ 化学反应 吸收能量 结论：化学反应中的能量变化决定于反应物总能量 和生成物总能量的相对大小
二、化学能与热能的相互转化 1.两条基本的自然定律—“质量守恒定律”和 “能量守恒定律”。 (1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时,总 质量保持不变。 (2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转化时,总 能量保持不变
二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律——“质量守恒定律”和 “能量守恒定律”。 (1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时，总 质量保持不变。 (2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转化时，总 能量保持不变
2.吸热反应和放热反应。 1)定义。 放热反应即放出热量的化学反应,吸热反应即吸收 热量的化学反应。 (2)实验探究。 ①铝与盐酸反应。 实验现象产生大量气泡、温度计指示温度升高 「离子方程式|2AH+6H=2AP“+3H 实验结论该反应为放热反应
2．吸热反应和放热反应。 (1)定义。 放热反应即放 出热量的化学反应，吸热反应即吸 收 热量的化学反应。 (2)实验探究。 ①铝与盐酸反应。 实验现象 产生大量气泡、温度计指示温度升高 离子方程式 2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑ 实验结论 该反应为放热反应
②Ba(OH)2·8H0与NH4C晶体反应。 a有刺激性气味气体产生 b用手摸烧杯底部有冰凉感觉 实验现象 c,用手拿起烧杯,玻璃片结到烧杯的底部 d烧杯内反应物成糊状 Ba(OH)2.8H20+2NHACBaCb+ 化学方程式 2NH3↑+10H2O 实验结论该反应为吸热反应
②Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应。 实验现象 a.有刺激性气味气体产生 b.用手摸烧杯底部有冰凉感觉 c.用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部 d.烧杯内反应物成糊状 化学方程式 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋ 2NH3↑＋10H2O 实验结论 该反应为吸热反应