课时达标训练(四)化学能与热能 、选择题 下列说法不正确的是() A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.中和反应都是放热反应 C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的,所以金刚石比石墨稳定 D.生石灰放入水中会显著放热 2.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是() A.化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B.能量变化是化学反应的基本特征之 C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3.根据图示提供的信息,下列所得结论不正确的是() 生成物 反应物 反应过程 A.该反应为吸热反应 B.该反应一定有能量转化成了化学能 C.反应物比生成物稳定 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热 双选]根据下面的信息,判断下列叙述正确的是() 1molH2中的共价键断裂 H2(g) 2H(g) 吸收436kJ能量 4O、2molO2中的共价键断裂 ,,,2O(g 吸收249kJ能量 形成1molH2O中的共价键 H2O(g)。 释放930kJ能量 A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C.1molH跟molO2反应生成1moH2O一定释放能量245kJ D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g释放能量490kJ 5.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mo氢气中的化学键 消耗的能量为ak,破坏1md氯气中的化学键消耗的能量为bk,形成1 mol hcl中的化 学键释放的能量为ckJ。下列关系中正确的是() A. a+b>c C. a+b<c D. a+b<2c
课时达标训练(四) 化学能与热能 一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．中和反应都是放热反应 C．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定 D．生石灰放入水中会显著放热 2．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( ) A．化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．在一个确定的化学反应中， 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3．根据图示提供的信息，下列所得结论不正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．该反应一定有能量转化成了化学能 C．反应物比生成物稳定 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热 4．[双选]根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( ) A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1 mol H2 跟 1 2 mol O2 反应生成 1 mol H2O 一定释放能量 245 kJ D．2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)释放能量 490 kJ 5．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键 消耗的能量为 a kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 b kJ，形成 1 mol HCl 中的化 学键释放的能量为 c kJ。下列关系中正确的是( ) A．a＋b>c B．a＋b>2c C．a＋b<c D．a＋b<2c
6.下列变化中属于吸热反应的是() ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制 氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华 7有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸:③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分 别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现 如图所示状态,判断加入的物质可能是() A.①②③④B.①②④ D.①②③ 8.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 9.近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式 为CH+502点燃 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是 A.火炬燃烧时化学能只转化为热能 B.所有的燃烧反应都会释放热量 C.1molC3Hg和5molO2所具有的总能量大于3 mol Co2和4 mol HO所具有的总能量 D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料 0.下列说法正确的是() A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 能桌N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮三键,要破坏氮氮三键需吸收更多的 C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 11.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现: ①Si(s)+3HCg)=SiHC(g)+H2(g)(放热反应) 950℃ 2SiHCl(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) 以下对上述两个化学反应的叙述,其中错误的是() A.两个反应都是置换反应 B.反应②是放热反应 C.两个反应都有化学能与热能之间的转化 D.两个反应都是氧化还原反应 12.(重庆高考改编)肼(HNNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示
6．下列变化中属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制 氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 7.有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH4NO3 晶体；④CaO 固体。现将它们分 别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内滴有红墨水的液面呈现 如图所示状态，判断加入的物质可能是( ) A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 8．已知 2SO2＋O2 2SO3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B．SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 C．SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式 为 C3H8＋5O2――→ 点燃 3CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是( ) A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量 C．1 mol C3H8和 5 mol O2 所具有的总能量大于 3 mol CO2 和 4 mol H2O 所具有的总能量 D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 10．下列说法正确的是( ) A．由 H 原子形成 1 mol H—H 键要吸收热量 B．N2 性质非常稳定，是因为 N2 分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的 能量 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 H2O 时所释放的热量称为中和热 D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g) ===== 300 ℃SiHCl3(g)＋H2(g)(放热反应)； ②SiHCl3(g)＋H2(g) ===== 950 ℃Si(s)＋3HCl(g)。 以下对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( ) A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应 C．两个反应都有化学能与热能之间的转化 D．两个反应都是氧化还原反应 12．(重庆高考改编)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示
已知断裂1mol化学键所需的能量(k):NN键为942、O=O键为500、N-N键为154, 则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是() 2N(g)+4H(g)+20(g) E3=+2752 k].mol 的MHao E1=-534 K].mol 物的 N2(g)+2H2O(g) A.194 B.391 C.516 二、非选择题 13.“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接,标志着我国成功 实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2HN2)作燃料,四氧化二氮作 氧化剂,生成氮气和二氧化碳气体。 (1)写出该反应的化学方程式: (2)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,反应物的总能量 (填“大 于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量,断开化学键 的总能量小于形成化学 键 的总能量。 14.已知在高温、高压、催化剂作用下,1mol石墨转化为金刚石,吸收1.9kJ的热量。 (1)该反应 (填“是”或“不是”)吸热反应 (2)石墨和金刚石相比,能量高, 更稳定。 (3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧 放出的热量多 15.(北京高考节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可 实现氯的循环利用 CuO/UcLa 反应A:4HC1+O 400℃ 2C12+2H2O 已知:反应A中,4 mol hcl被氧化,放出1156kJ的热量 Coo-198kJ.mol 键断裂 (au 243 k -mor 键断裂 (C)+(C1 回答下列问题 (1)H2O的电子式是 (2)断开1molH-O键与断开 I mol h-Cl键所需能量相差约为kJ,H2O中 H-O键比HCl中H-Cl键 (填“强”或“弱”)。 16.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 键为 942、O===O 键为 500、N—N 键为 154， 则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 二、非选择题 13．“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功 实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作 氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。 (1)写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大 于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学 键________的总能量。 14．已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9 kJ 的热量。 (1)该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。 (2)石墨和金刚石相比，________能量高，________更稳定。 (3)推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，________放出的热量多。 15．(北京高考节选)用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可 实现氯的循环利用。 反应 A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O 已知：反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。 回答下列问题： (1)H2O 的电子式是________。 (2)断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键________(填“强”或“弱”)。 16．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量 氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是 说明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应 (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水 (填“一定是放热 反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是 ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热 反应还是吸热反应。方法①:选择上述装置 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验 方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裏并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水 片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是反应 课时达标训练(四)化学能与热能答案 1.解析:选C金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的反应,说明金刚石能量大于 石墨的能量,能量越低的物质越稳定,即石墨比金刚石稳定,C项不正确。 2.解析:选D在—一个确定的化学反应中,若反应物的总能量高于生成物的总能量, 则化学反应放出能量;若反应物的总能量低于生成物的总能量,则化学反应吸收能量 3.解析:选D由图可知,生成物的总能量高于反应物的总能量,故一定有其他的能 量转化成了化学能,该反应应为吸热反应,A、B正确;物质能量越低越稳定,C正确;吸 热反应一般需要加热才能发生,D错误。 4.解析:选A、D△Q=Q吸-Q放=436kJ+249kJ-930KJ=-245kJ,因为△Q<0, 所以该反应为放热反应,故A项正确,B项错误;生成2molH2O(g)时应放热2×245k= 490kJ,故D项正确;C项中缺少物质的状态,所以释放的能量不-定是245kJ。 5.解析:选D断开1molH中的化学键与断开 I mol cl2中的化学键消耗的总能量为 (a+b)k,而形成2 mol hcl中的化学键放出总能量为2ckJ,因为H与Ch2的反应是放热反
(1)上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 ________。 (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量 氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 硫 酸 ， U 形 管 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ________________________________________________________________________， 说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。 ① 若 M 为 钠 ， 则 实 验 过 程 中 烧 杯 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ________________________________________________________________________。 ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水____________________(填“一定是放热 反 应 ” 、 “ 一 定 是 吸 热 反 应 ” 或 “ 可 能 是 放 热 反 应 ”) ， 理 由 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是________________________。 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热 反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验； 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水， 片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。 课时达标训练(四) 化学能与热能 答案 1．解析：选 C 金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的反应，说明金刚石能量大于 石墨的能量，能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，C 项不正确。 2．解析：选 D 在一个确定的化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量， 则化学反应放出能量；若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应吸收能量。 3．解析：选 D 由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有其他的能 量转化成了化学能，该反应应为吸热反应，A、B 正确；物质能量越低越稳定，C 正确；吸 热反应一般需要加热才能发生，D 错误。 4．解析：选 A、D ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝436 kJ＋249 kJ－930 kJ＝－245 kJ，因为 ΔQ<0， 所以该反应为放热反应，故 A 项正确，B 项错误；生成 2 mol H2O(g)时应放热 2×245 kJ＝ 490 kJ，故 D 项正确；C 项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是 245 kJ。 5．解析：选 D 断开 1 mol H2 中的化学键与断开 1 mol Cl2 中的化学键消耗的总能量为 (a＋b) kJ，而形成 2 mol HCl 中的化学键放出总能量为 2c kJ，因为 H2 与 Cl2 的反应是放热反
应且释放了光能,故a+b<2c。 6.解析:选B注意吸热或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。②CuSO45H2O 受热分解生成CuSO4和H2O,属于吸热反应。④KClO3分解是吸热反应。⑤是放热反应, ①③⑥均为物理变化。 7.解析:选BU形管内右侧液面高于左侧,说明锥形瓶中气体受热膨胀,NaOH固 体、浓硫酸溶于水放热,NHNO3晶体溶于水吸热,CaO与水反应放热。 8.解析:选B判断一个反应是放热反应还是吸热反应,关键看反应物的总能量与生 成物的总能量的差值。反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热,B项正确,A项和 C项错误;放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高,而加热是反应的条件,两者无 必然联系,许多放热反应也必须加热才能开始进行。 9.解析:选A火炬然烧时,化学能转化为热能和光能,A不正确;所有的燃烧反应 都属于放热反应,B正确;依据反应物总能量与生成物总能量的相对大小和放热(吸热)反应 的关系可知,C正确;因为丙烷橪烧的产物是CO和H2O,对环境无污染,D正确。 10.解析:选B形成新化学键需要放出热量,故A不正确;物质本身的能量越低 键能越大,越稳定,破坏化学键需要的能量也就越多,故β正确;在稀溶液中,酸与碱发 生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热,C不正确;水变为冰,放出热量 但属物理变化,D不正确。 1l.解析:选B反应①是放热反应,则“Si(s)+3HC(g)”的总能量高于“ SiHCI3i(g) +H(g)”的总能量,因此反应②是吸热反应,B项错误,C项正确;①和②都是单质和化 合物反应生成新的单质和新的化合物的反应属于置换反应置换反应一定是氧化还原反应, A、D两项正确 12.解析:选B利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752kJ-543k
应且释放了光能，故 a＋b<2c。 6．解析：选 B 注意吸热或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。②CuSO4·5H2O 受热分解生成 CuSO4 和 H2O，属于吸热反应。④KClO3 分解是吸热反应。⑤是放热反应， ①③⑥均为物理变化。 7．解析：选 B U 形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH 固 体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3 晶体溶于水吸热，CaO 与水反应放热。 8．解析：选 B 判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生 成物的总能量的差值。反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B 项正确，A 项和 C 项错误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无 必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行。 9．解析：选 A 火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能，A 不正确；所有的燃烧反应 都属于放热反应，B 正确；依据反应物总能量与生成物总能量的相对大小和放热(吸热)反应 的关系可知，C 正确；因为丙烷燃烧的产物是 CO2 和 H2O，对环境无污染，D 正确。 10．解析：选 B 形成新化学键需要放出热量，故 A 不正确；物质本身的能量越低， 键能越大，越稳定，破坏化学键需要的能量也就越多，故 B 正确；在稀溶液中，酸与碱发 生中和反应生成 1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热，C 不正确；水变为冰，放出热量， 但属物理变化，D 不正确。 11．解析：选 B 反应①是放热反应，则“Si(s)＋3HCl(g)”的总能量高于“SiHCl3(g) ＋H2(g)”的总能量，因此反应②是吸热反应，B 项错误，C 项正确；①和②都是单质和化 合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应， A、D 两项正确。 12．解析：选 B 利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为 2 752 kJ－543 kJ
2218k肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N-N,4个N-H,1个O0键所以1×154 +4×(N-H键键能)+1×500=2218,解得断裂1 moIN-H键所需能量为391kJ。 13.解析:因为此反应是燃烧反应,所以应是放热反应 答案:(1)CHN2+2NO 2CO2↑+3N2↑+4H2O (2)放热大于吸收放出 14.解析:同素异形体之间的转化是化学变化,故1mo石墨可转化为金刚石,该反应 吸收1.9k的热量,属于吸热反应,金刚石的能量高,石墨的能量低,故石墨更稳定,石墨 与金刚石各1mo在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多 答案:(1)是(2)金刚石石墨(3)金刚石 H: O: H 15.解析:(1)水是共价化合物,其电子式为 2)设断开1molH-Cl 键需要的能量为akJ,断开1moH-O键需要的能量为bkJ。则生成物的总键能一反应物 的总键能=1156k,即(2×243+4b)-(4a+498)=1156,解得b-a≈32(kJ)。断开1mol HO键比断开1molH-Cl键所需要的能量大,则H-O键比H-Cl键强 H: H 答案:(1) (2)32强 16.解析:(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热 还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置 Ⅲ只是—个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置不能证明该反应是放热反应还 是吸热反应。(2)氢氧化钡与稀硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应。(3)浓硫酸、 硝酸铵溶于水有热效应,但不属于化学反应,故不是放热或吸热反应 答案:(1)Ⅲ (2)左端液柱降低,右端液柱升高放热 (3)①产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是 放热反应某些物质(如浓硫酸)溶于水放热,但不是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案) (4)I(或Ⅱ)放热
＝2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H,1个O===O键，所以1×154 ＋4×(N—H 键键能)＋1×500＝2 218，解得断裂 1 mol N—H 键所需能量为 391 kJ。 13．解析：因为此反应是燃烧反应，所以应是放热反应。 答案：(1)C2H8N2＋2N2O4===== 点燃 2CO2↑＋3N2↑＋4H2O (2)放热 大于 吸收 放出 14．解析：同素异形体之间的转化是化学变化，故 1 mol 石墨可转化为金刚石，该反应 吸收 1.9 kJ 的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨 与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。 答案：(1)是 (2)金刚石 石墨 (3)金刚石 15．解析：(1)水是共价化合物，其电子式为 。(2)设断开 1 mol H—Cl 键需要的能量为 a kJ，断开 1 mol H—O 键需要的能量为 b kJ。则生成物的总键能－反应物 的总键能＝115.6 kJ，即(2×243＋4b)－(4a＋498)＝115.6，解得 b－a≈32(kJ)。断开 1 mol H—O 键比断开 1 mol H—Cl 键所需要的能量大，则 H—O 键比 H—Cl 键强。 答案：(1) (2)32 强 16．解析：(1)装置Ⅰ可通过 U 形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热 还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置 Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还 是吸热反应。(2)氢氧化钡与稀硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)浓硫酸、 硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。 答案：(1)Ⅲ (2)左端液柱降低，右端液柱升高 放热 (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 ②可能是 放热反应 某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反应 ③硝酸铵(或其他合理答案) (4)Ⅰ(或Ⅱ) 放热