目的要求： 1、掌握酸碱质子理论及其应用； 2、熟悉同离子效应对弱酸/弱碱解离平衡的影响；掌握溶液pH的基本计算（重点是一元弱酸、一元弱碱）； 3、掌握难溶电解质的沉淀平衡、溶度积及其与溶解度的关系、溶度积规则。了解影响沉淀平衡的因素。 4、了解活度与活度因子。 §3—1 电解质溶液的依数性 §3—2 强电解质溶液理论 第二节 酸碱的质子理论 （Proton Theory of Acid and Base） 第三节 酸碱溶液pH的计算 第五节 难溶电解质的溶解沉淀平衡

4-1强电解质溶液理论 4-2弱酸、弱碱的电离平衡 4-3盐的水解 4-4酸碱理论的发展 4-5难溶强电解质的沉淀溶解平衡

溶解度小于0.01%的物质称为难溶电解质, 可以分为难溶的强电解质,如硫酸钡,氯化 银等.难溶弱电解质,如氢氧化铁,硫化银等

第一节 酸碱理论 传统的酸碱理论（Arrlennius） 质子酸碱理论（J.N.Bronsted） 电子酸碱理论（Lewis） 第二节 水溶液中的酸碱平衡 第三节 酸碱溶液pH值的计算 第四节 缓冲溶液 第五节 沉淀溶解平衡

5.1 酸碱平衡 5.1.1 酸碱质子理论 5.1.2 弱酸（碱）的离解平衡 5.1.3 缓冲溶液 5.2 沉淀溶解平衡 5.2.1 溶度积 5.2.2 溶度积规则 5.2.3 两种沉淀之间的平衡 5.3 配位平衡 5.3.1 配合物 5.3.2 配位平衡 5.3.3 配合物的应用

通过1200℃缓冷至室温热循环过程,由于铬组元非平衡偏聚,加快铬在Fe25Cr5Al合金中向晶界扩散,并产生富铬的α'相沿晶及晶内沉淀;相变导致合金脆化,在晶界可观察到微米级α'相,并产生穿晶解理断裂失效破坏

1. 强电解质溶液理论 ① 强电解质和弱电解质：电解质定义、 分类及解离度 ② 强电解质溶液理论要点：离子氛概念 ③ 离子的活度、活度因子和离子强度 2. 弱电解质溶液的解离平衡 ① 弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数 ② 酸碱平衡的移动——浓度、同离子效应和盐效应的影响 3. 酸碱的质子理论 ① 酸碱的概念 ② 酸碱反应的实质 ③ 水的质子自递平衡 ④ 共轭酸碱解离常数的关系 4. 酸碱溶液pH的计算 ① 强酸或强碱溶液 ② 一元弱酸或弱碱溶液 ③ 多元酸碱溶液 ④ 两性物质溶液：负离子型、弱酸弱碱型、氨基酸型 5. 酸碱的电子理论及软硬酸碱理论 6. 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 ① 溶度积和溶度积规则 ② 沉淀的生成、分级沉淀和沉淀的溶解 ③ 沉淀溶解平衡实例

无机化学基本原理 一. 基础无机化学的理论框架 二. 原子结构与元素周期表 三. 化学键理论与分子结构 四. 晶体结构 五. 化学热力学初步 (一) 反应热效应计算(rHm ) (二) 反应自发性(rGm ,  ) (三) 反应极限(K) (四) 热力学函数、三大定律与热力学图形 六. 反应动力学初步 七. 酸碱平衡 八. 沉淀-溶解平衡 九. 配合物与配位平衡 十. 氧化还原反应与电化学 第1章 卤 素 第2章 氧族元素 第3章 氮族元素 第4章 碳族元素 第5章 硼族元素 第6章 铜、锌分族 第7章 d 区过渡元素

6.1 强电解质溶液理论 6.2 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡 6.3 非电解质稀溶液的依数性 Theory of strong electrolyte solution Precipitation-dissolution equilibrium of hard-dissolved strong electrolyte Colligative properties dilute nonelectroiyte solution

实验一 电光分析天平的使用 实验二 酸碱滴定 实验三 化学反应焓变的测定 实验四 化学反应速率与活化能 实验五 醋酸电离常数的测定 实验六 电离平衡与沉淀反应 实验七 二氯化铅溶度积的测定 实验八 氧化还原与电化学 实验九 金属的腐蚀与防护 实验十 水质检验